Diálise

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A Hemodiálise - sala de hemodiálise com seus respectivos aparelhos

quarta-feira, 2 de março de 2011

Soluções - Concentração Comum.

                                              Soluções


                                          Concentração Comum (C)

Definição

Uma solução, mesmo contendo vários solutos diluídos, deve se apresentar transparente sem nenhuma turvação bolhas ou partículas suspensas no meio.

Podemos definir concentração comum como a massa do soluto em gramas, dividido pelo volume de 1 litro de solução.

Também podemos definir concentração comum como a massa do soluto em gramas presente em uma solução; sendo que esse soluto deve estar completamente diluído pelo solvente.

A concentração em gramas por litro é dada pela fórmula:



Onde:
C = concentração
m = massa da solução

v = volume da solução




Exercícios de Concentração

Aplicação da fórmula.


1) (PUC-RS) (Adaptado) Cloreto (íon de Cloro): é essencial é responsável por funções mantenedoras do corpo, como: segurar o sangue dentro dos vasos sanguíneos, contrair e relaxar os músculos, conduzir transmissões nervosas, manter o bom funcionamento do fígado, produção de ácido clorídrico pelo estômago.

O magnésio é necessário para várias funções, fora e dentro do organismo humano. Na produção de energia, na fosforilação oxidativa na quebra da glicose, no desenvolvimento estrutural do osso, na síntese de DNA e RNA. Atua no transporte ativo de íons de cálcio e potássio através das membranas celulares, na condução do impulso nervoso, na contração muscular e mantem ritmo cardíaco normal. Pergunta-se: um técnico de laboratório ao preparar 1 litro de solução a partir de 50 mL de outra solução com 9,50 g de MgCl2, qual será  a concentração em mol/L de íons Magnésio e cloreto na nova solução?


2) O técnico de laboratório ao preparar uma aula prática, deseja saber quanto contém de massa do soluto, um balão volumétrico com 1,2 L de uma solução aquosa de concentração 4,0g/L. Para isso deve-se calcular a massa desse soluto. 

Resolução utilizando a fórmula:.

Ou pela regra de três:






3) (Adaptado Puc-Rj) Para assegurar que seu regime não caísse por terra, Michelle como boa estudante que é, adicionou um pacotinho de 58 mg de adoçante aspartame no seu copo de 200 mL de suco de laranja. Pergunta-se qual é a concentração de aspartame no suco preparado? 

Resolução.
Transformar mg em grama.     


Podemos resolver utilizando a equação:



Ou podemos usar a regra de três.




4) (adaptado - UFRGS-RS) Ao adicionar um frasco de 500 mL de solução de etilenoglicol no carro, aditivo para radiador de automóveis, eu sei que adicionei cerca de 5 mols dessa substância, etilenoglicol (C2H6O2). Pergunta-se: qual a concentração comum dessa solução em g/?


5) (adaptado - UFSM-RS) De acordo com órgãos que cuidam do meio ambiente, o limite máximo de óleo na água é de 30 mg/mL. É de conhecimento de todos que de vez em quando ocorre derramamento de óleo em cursos d’agua, formando uma película na sua superfície o que dificulta a absorção de oxigênio da atmosfera pela flora aquática, provocando a destruição de algas e plânctons, e assim prejudica a alimentação dos peixes completando o ciclo de destruição ambiental local. Com base nesse parâmetro, quantos gramas de óleo poderão estar presentes por 1 m³ de água, sem comprometer o ecossistema?



6) (UFF- RJ - adaptado) o permanganato de potássio (KMnO4) é um sólido brilhante que pode ser vendido em laboratórios próprios ou nas farmácias como comprimidos, nesse caso, para infecções por germicidas no tratamento de queimaduras, além de outros como: dermatites exsudativas e ainda como adstringente. É de uso habitual como reagente comum nos laboratórios.

Numa prova laboratorial foi dissolvido em meio ácido 0,01 ml deste sal em água suficiente para produzir 250 mL de solução. Pergunta-se:

A concentração em quantidade de matéria da solução resultante em gramas é:



Como vou preparar apenas 250 mL da solução, é só dividir esse resultado por 4.




Ou podemos ainda resolver o mesmo problema pela equação:




7) (adaptado) O café pode ser adubado pelas folhas, obtendo-se bons resultados de produção, pois as folhas absorvem certos adubos foliares como a solução de ácido bórico a 0,3 % em massa. Numa fazenda, no cafezal, foi usado 10 000 L de solução para adubar toda a plantação. Qual a concentração de ácido bórico por litro de solução? 

Cálculo pela regra de três.








Como são 10 000 litros de solução.





Com os dados anteriores, calculamos a concentração pela fórmula.



8) Um balão volumétrico contém 2L de uma solução aquosa de concentração 40g/L. A massa do soluto dessa solução é igual a:
Questões

9) Pede-se para preparar um litro de solução de hidróxido de sódio 1 molar. Qual é a massa dessa base, que irei colocar no preparo da solução e qual a concentração comum dessa solução?
dados: Na = 23; O = 16; H = 1

Calcular a massa do NaOH

Na = 23 x 1 = 23
O  =  16 x 1 = 16
H =     1 x 1 =   1
                      40 g

Coloco 960 mL de água destilada + 40 gramas de hidróxido de sódio, completo para 1 litro de solução.

C =     m     =  40 g   =  40 g/L
           V           1



10) Um balão volumétrico contém 1,5L de uma solução aquosa de concentração 40g/L. A massa do soluto dessa solução é igual a:

11) Um balão volumétrico contém 0,5L de uma solução aquosa de concentração 40g/L. A massa do soluto dessa solução é igual a:

12) Um balão volumétrico contém 750 mL de uma solução aquosa de concentração 20g/L. A massa do soluto dessa solução é igual a:

13) (Fuvest –SP) Um analgésico em gotas deve ser ministrado na quantidade de 3,0 mg por quilograma de peso corporal, não podendo contudo exceder 200 mg por dose. Cada gota contém 5,0 mg de analgésico. Quantas gotas deverão ser ministradas a um paciente de 80,0 kg? Indique seu raciocínio.

14) Com relação á questão 5. Considerando a concentração do analgésico por gota e a massa por quilograma  de peso em gramas a mesma. Quantas gotas do medicamento o paciente tomaria se pesasse 40,0 kg?

15) Com relação á questão 5. Considerando a concentração do analgésico por gota e a massa por quilograma  de peso em gramas a mesma, Quantas gotas do medicamento o paciente tomaria se pesasse 5,0 kg?

Questões - Soluções - Concentração Comum.

Questões


1) (PUC-RS) (Adaptado) Cloreto (íon de Cloro): é essencial é responsável por funções mantenedoras do corpo, como: segurar o sangue dentro dos vasos sanguíneos, contrair e relaxar os músculos, conduzir transmissões nervosas, manter o bom funcionamento do fígado, produção de ácido clorídrico pelo estômago.


O magnésio é necessário para várias funções, fora e dentro do organismo humano. Na produção de energia, na fosforilação oxidativa na quebra da glicose, no desenvolvimento estrutural do osso, na síntese de DNA e RNA. Atua no transporte ativo de íons de cálcio e potássio através das membranas celulares, na condução do impulso nervoso, na contração muscular e mantem ritmo cardíaco normal. Pergunta-se: um técnico de laboratório ao preparar 1 litro de solução a partir de 50 mL de outra solução com 9,50 g de MgCl2, qual será  a concentração em mol/L de íons Magnésio e cloreto na nova solução?








2) O técnico de laboratório ao preparar uma aula prática, deseja saber quanto contém de massa do soluto, um balão volumétrico com 1,2 L de uma solução aquosa de concentração 4,0g/L. Para isso deve-se calcular a massa desse soluto. 






3) (Adaptado Puc-Rj) Para assegurar que seu regime não caísse por terra, Michelle como boa estudante que é, adicionou um pacotinho de 58 mg de adoçante aspartame no seu copo de 200 mL de suco de laranja. Pergunta-se qual é a concentração de aspartame no suco preparado?





4) (adaptado - UFRGS-RS) Ao adicionar um frasco de 500 mL de solução de etilenoglicol no carro, aditivo para radiador de automóveis, eu sei que adicionei cerca de 5 mols dessa substância, etilenoglicol (C2H6O2). Pergunta-se: qual a concentração comum dessa solução em g/?






5) (adaptado - UFSM-RS) De acordo com órgãos que cuidam do meio ambiente, o limite máximo de óleo na água é de 30 mg/mL. É de conhecimento de todos que de vez em quando ocorre derramamento de óleo em cursos d’agua, formando uma película na sua superfície o que dificulta a absorção de oxigênio da atmosfera pela flora aquática, provocando a destruição de algas e plânctons, e assim prejudica a alimentação dos peixes completando o ciclo de destruição ambiental local. Com base nesse parâmetro, quantos gramas de óleo poderão estar presentes por 1 m³ de água, sem comprometer o ecossistema?






6) (UFF- RJ - adaptado) o permanganato de potássio (KMnO4) é um sólido brilhante que pode ser vendido em laboratórios próprios ou nas farmácias como comprimidos, nesse caso, para infecções por germicidas no tratamento de queimaduras, além de outros como: dermatites exsudativas e ainda como adstringente. É de uso habitual como reagente comum nos laboratórios.

Numa prova laboratorial foi dissolvido em meio ácido 0,01 ml deste sal em água suficiente para produzir 250 mL de solução. Pergunta-se:

A concentração em quantidade de matéria da solução resultante em gramas é:






7) (adaptado) O café pode ser adubado pelas folhas, obtendo-se bons resultados de produção, pois as folhas absorvem certos adubos foliares como a solução de ácido bórico a 0,3 % em massa. Numa fazenda, no cafezal, foi usado 10 000 L de solução para adubar toda a plantação. Qual a concentração de ácido bórico por litro de solução? 







8) Um balão volumétrico contém 2L de uma solução aquosa de concentração 40g/L. A massa do soluto dessa solução é igual a:








terça-feira, 1 de março de 2011

Água


A Água no Nosso Planeta
         
No nosso planeta a água cobre cerca de 71% de toda a superfície terrestre. Os oceanos comportam 97 % dessa água salgada, no estado líquido, 2 % se encontra no estado sólido nas geleiras e apenas 1 % dessa água é doce e se encontra nos lagos rios riachos e atmosfera dos quais se servem todas as plantas e animais da Terra.

A água no Corpo Humano

O corpo humano possui sua constituição física de aproximadamente 70% de água no corpo, essa água atua nas funções químicas de transformação, tendo muitas outras funções no organismo, como transporte de nutrientes e resíduos do metabolismo celular, participa no metabolismo celular de um modo geral, é eliminada pela urina e com ela uma grande quantidade de metabolitos indesejáveis e tóxicos prejudiciais ao organismo.
A água no corpo humano deve ser regulada para não causar acúmulo de água nos tecidos e levar a inchaços. o hormônio que controla a entrada e saída da água no organismo humano é o hormônio anti diurético (ADH) que atua "abrindo e fechando" os néfrons dos rins. Esse órgão controla o volume de água necessaria para o corpo.



Quais São as Propriedades da Água?

A  Temperatura de Ebulição

Uma das propriedades da água pura é entrar em ebulição a zero metro de altitude e pressão de uma atmosfera a 100 ºC (graus Celsius).

A Temperatura de Fusão 

Outra propriedade da água é a temperatura de fusão da água é de zero graus Celsius.

A Densidade Da Água

A densidade do gelo é de 0,917 grama por centímetro cúbico. A densidade da água a 20 graus Celsius é de 0,998 grama por centímetro cúbico, a zero grau Celsius a sua densidade é de 0,999 grama por centímetro cúbico, no entanto, se considerarmos a temperatura de 4,0 graus Celsius a sua densidade é de 1,000 grama por centímetro cúbico. Esta última é a densidade padrão para os líquidos.

A Água Solvente

Outra propriedade da água que pode ser considerada é de ser solvente para uma variedade muito grande de solutos.

A água e Polaridade

A molécula da água possui uma estrutura geométrica que permite ser bem polar.

Formas Físicas da Água

A água pode ser encontrada na natureza, até mesmo no mesmo ambiente, sob as três formas, no estado gasoso, liquido e sólido.

Tensão Superficial

A água possui viscosidade e tensão superficial. Vocês já observaram insetos sobre a superfície da água? É a tensão superficial que os mantém acima do seu nível, e permite que  fique parado e não afunde, ou caminhe livremente em sua superfície.

Gases Dissolvidos na Água

A água possui uma grande afinidade por certos gases da atmosfera. A dissolução dos gases na água depende muito da temperatura e pressão ambiente.

Por exemplo.

Gás Carbônico Dissolvido na Água

Á temperatura de zero grau Celcius a quantidade de gás carbônico dissolvido em um litro de água é de 3,3 g.
Á temperatura de 10 ºC e 1 atm de pressão, a quantidade de gás carbônico dissolvido em um litro de água é de 2,3 g.
Á temperatura de 20 ºC e 1 atm de pressão, a quantidade de gás carbônico dissolvido em um litro de água é de 1,7 g.
Á temperatura de 30 ºC e 1 atm a quantidade de gás carbônico dissolvido em um litro de água é de 1,3 g.
Á temperatura de 40 ºC a quantidade de gás carbônico dissolvido em um litro de água é de 1,0 g.
Á temperatura de 60 ºC a quantidade de gás carbônico dissolvido em um litro de água é de 0,6 g.

Gás Oxigênio Dissolvido na Água

O Uso da Água 


A água como fator importante para todo o ser vivo na Terra é utilizada de inúmeras formas.

O Uso Doméstico da Água.

A água no ambiente doméstico tem várias aplicações, e deve ser isenta de resíduos tóxicos e microrganismos inconvenientes. É utilizada como potável para beber, cozinhar, para limpeza geral como lavagem de roupas, de objetos, despejos sanitários, irrigação de plantinhas, lavagem de pisos e calçadas.


O Uso Industrial da Água 


A água tem emprego vitalício na industria. Na industria alimentícia como no emprego doméstico, em primeiro plano na higiene ambiente, dependendo do local da industria, ela deve ser livre de contaminantes químicos e biológicos para não causar intoxicações alimentares. É utilizada na preparação de  alimentos,  para limpeza, desinfeção e esterilização (em fervura, ou em câmara de pressão), na lavagem em geral, de objetos, de peças da própria industria, no resfriamento de caldeiras, no afastamento de efluentes etc.

Contaminação da Água 


Ribeirão poluído que passa ao lado da Avenida Maria Campos, centro de  Osasco - SP.
Poluição do Ribeirão por dejetos residenciais ou de origem industrial. Essa contaminação pode ser causada por microrganismos saprófitos, ou patogênicos, como bactérias, fungos e vírus, além de materiais orgânicos em decomposição como restos de alimentos descartados, de lavagens de louças em geral, de sanitários, de produtos químicos como restos de medicamentos, ou materiais de limpeza, tintas, solventes, metais em decomposição etc.     
Todos nos somos culpados por esse tipo de imagem que ainda vemos hoje em dia, não cuidamos do nosso lar o planeta Terra.


Reestruturando o texto. 12/05/2018.


A Distribuição da Água no Planeta Terra 
A água e os Seres Vivos.
A Água e Suas Propriedades
                                             Propriedades físico-químicas
                                             Solvente
                                             Transportadora
                                             A água potável                              A água mineral e a tratada
                                                                                                  Sedimentação
                                                                                                  Flotação
                                                                                                  Decantação
                                                                                                  Filtração
                                                                                                  Aplicação de substâncias químicas
                                             A água pura                                   Destilação 
                                                                                                  Deionização
Propriedades da Água

Lição de casa


Sintese das idéias



Idéia principal
Pormenores importantes
Conclusões e implicações
A água e suas propriedades
Componentes  químicos contaminantes, quantidades permissíveis
Tratamento, pureza, potabilidade, qualidade de vida, saúde.



Cad. al. quest. 1, p.9


Resolução da questão 

1) Calcular quanto de chumbo um indivíduo ingeriu ao beber 2 litros de água contaminada. 



Chumbo - 10 ppb.













Se as partículas de chumbo estão misturadas com as partículas de água então:



Quantas moléculas de H2O têm um litro de água?

Sabemos que 1 mol de água que possui 18 gramas, tem 6,02 x 10²³ partículas de água.

Quantos mols de H2O têm 1 litro de água?











Quantas moléculas de água há em 55,6 mols de água?






Quantos átomos de chumbo há no litro de água?









Como o indivíduo ingeriu 2 litros de água contaminada; então ele ingeriu:




Qual é a massa de chumbo que o indivíduo ingere?

O peso de um átomo de chumbo é:






Como ele ingeriu 6,69424 x 10²³ átomos de Pb:






Como a quantidade de chumbo permitida para o consumo é de 0,01 mg/ L de água, a quantidade ingerida pelo morador em dois litros de água está fora dos parâmetros aceito.

Examinando a tabela - comentário - baseado no caderno do aluno

A vida teve origem na água. Todos os seres vivos conhecidos são constituídos em grande parte de sua massa, de água; o citosol celular possui um plasma riquíssimo em água facilitando o transporte interno de eletrólitos, inúmeros sais orgânicos e inorgânicos são dissolvidos pela água. Nós utilizamos a água na alimentação na higiene e na agricultura para obtenção de alimentos, na indústria. A importância da água para o ser humano é de primeira necessidade.

Quest. 2, cad. alun. 2ª série - Química - Vol. 1, p.4

A fração da água aproveitável disponível para o ser humano está, na atmosfera, nos rios e lagos, nos aqüíferos subterrâneos na ordem de 0,6 %. As geleiras somadas contém: 2,11% da água doce da terra, porém a fração maior da  água de nosso planeta está nos mares e oceanos 97,2 % com altas concentrações salinas.

Quest. 3, cad. alun. 2ª série - Química - Vol. 1, p.5

O consumo per capita por dia está além do consumo da água recomendada pela ONU, que é de 110 litros por pessoa ao dia. Segundo as fontes de informação o consumo da água, por exemplo; na capital paulista é de 221 litros por habitante.  As causas possíveis desse consumo é devido muitas vezes; a vazamentos de canos, uso indevido e desperdício de grande parte dessa água potável.

Quest. 4, cad. alun. 2ª série - Química - Vol. 1, p.5

A água pura pode ter sentido ambíguo que poderia ser: a água contendo somente moléculas de água sem qualquer outra substância como gás oxigênio, gás carbônico, sais minerais etc  dissolvidos nela. Poderíamos ainda dizer que a água pura da fonte ou água mineral não necessita de tratamento por ser uma água naturalmente potável pronta para consumo. A água tratada é a água que se torna própria para consumo humano através de técnicas como, sedimentação, flotação, filtração, com o uso e aplicação de substâncias químicas como o cloro, a cal, sulfatos, etc.

Comentários sobre o Cad. alun. 2ª série - Química - Vol. 1, p.8

Questões para análise de texto.

Quest. 1, cad. alun. 2ª série - Química - Vol. 1, p.8

Como já foi esclarecido no exercício anterior, há diferenças entre água pura e água potável. A água potável é a água exclusiva para o consumo humano em toda a sua vasta aplicação, servindo também para diversos outros animais que se queira manter sadios. É a água de manutenção dos seres vivos. O critério pureza no sentido restrito da química se refere à água sem os sais minerais dissolvidos nela, é a água pura e livre até dos gases que normalmente estão presentes em sua composição natural.

Quest. 2, cad. alun. 2ª série - Química - Vol. 1, p.8
É a água imprópria para o consumo humano por possuir contaminantes como dejetos e resíduos animais e vegetais em decomposição além de poder abrigar uma infinidade de microrganismos saprófitas e patogênicos, resíduos diversos industriais, inseticidas, praguicidas, pesticidas e metais pesados, gases tóxicos etc.

Quest. 3, cad. alun. 2ª série - Química - Vol. 1, p.9

O chumbo, presente em aditivos da gasolina e tintas de secagem rápida, que são as principais fontes de contaminação para o ser humano, é um metal pesado cuja densidade é de 11,34 g/cm³, pode acumular no organismo (hepatócitos). Quando ingerido pela pessoa pode causar náuseas, irritabilidade, danos ao cérebro. A sua concentração máxima permitida em alimentos ou na água ingerida é de 0,01 mg/ L.

Quest. 4, cad. alun. 2ª série - Química - Vol. 1, p.9

O alumínio como vimos, é usado no tratamento de água potável. Por isso é comum apresentar resíduos nas águas potáveis purificadas com alume (sais de alumínio), as panelas de alumínio também pode desprender alumínio metálico que pode passar para o alimento ao esfregarmos metal com metal.  O alumínio em concentração acima do permitido 0,2 mg/mL, no organismo humano pode causar perda de memória e mal de Alzheimer.

Quest. 5, cad. alun. 2ª série - Química - Vol. 1, p.9

O nitrato pode penetrar em nossos organismos através de alimentos condimentados em conserva. O nitrato pode também estar presente na água e ser ingerido. Em concentração além do permitido 10,0 mg/ L, causa metehemoglobinemia. Metahemoglobinemia que é uma disfunção da  hemoglobina de não se ligar ao oxigênio. Em concentração elevada nas hemácias anula a sua função, causa anemia funcional e hipoxia no tecido celular.

O arsênio da amostra dos quadros A, B e C da tabela, pode causar distúrbios gástricos, ser cancerígeno e teratogênico.
O bário das amostras nas quantidades apresentadas nos quadros A e D, pode causar paralisia muscular.
O chumbo das amostras dos quadros B e C, pode causar náuseas, irritabilidade e danos ao cérebro.
O mercúrio das amostras do quadros B e D, pode ser neurotóxico e mutagênico.
O alumínio das amostras dos quadros B e C, causa perda de memória, e mal de Alzheimer.
O cobre da amostra do quadro A, afeta a qualidade organoléptica da água.
O magnésio das amostras dos quadros C e D, afeta a qualidade organoléptica da água.

                                                   Prof. Antonio


Comentários sobre o Cad. alun. 2ª série - Química - Vol. 1, p.4


                Questões para compreensão da leitura do Caderno do Aluno

Quest. 1, cad. alun. 2ª série - Química - Vol. 1, p.4

A vida teve origem na água. Todos os seres vivos conhecidos são constituídos em grande parte de sua massa, de água; o citosol celular possui um plasma riquíssimo em água facilitando o transporte interno de eletrólitos, inúmeros sais orgânicos e inorgânicos são dissolvidos pela água. Nós utilizamos a água na alimentação na higiene e na agricultura para obtenção de alimentos, na indústria. A importância da água para o ser humano é de primeira necessidade.

Quest. 2, cad. alun. 2ª série - Química - Vol. 1, p.4

A fração da água aproveitável disponível para o ser humano está, na atmosfera, nos rios e lagos, nos aqüíferos subterrâneos na ordem de 0,6 %. As geleiras somadas contém: 2,11% da água doce da terra, porém a fração maior da  água de nosso planeta está nos mares e oceanos 97,2 % com altas concentrações salinas.

Quest. 3, cad. alun. 2ª série - Química - Vol. 1, p.5

O consumo per capita por dia está além do consumo da água recomendada pela ONU, que é de 110 litros por pessoa ao dia. Segundo as fontes de informação o consumo da água, por exemplo; na capital paulista é de 221 litros por habitante.  As causas possíveis desse consumo é devido muitas vezes; a vazamentos de canos, uso indevido e desperdício de grande parte dessa água potável.

Quest. 4, cad. alun. 2ª série - Química - Vol. 1, p.5

A água pura pode ter sentido ambíguo que poderia ser: a água contendo somente moléculas de água sem qualquer outra substância como gás oxigênio, gás carbônico, sais minerais etc  dissolvidos nela. Poderíamos ainda dizer que a água pura da fonte ou água mineral não necessita de tratamento por ser uma água naturalmente potável pronta para consumo. A água tratada é a água que se torna própria para consumo humano através de técnicas como, sedimentação, flotação, filtração, com o uso e aplicação de substâncias químicas como o cloro, a cal, sulfatos, etc. 

Comentários sobre o Cad. alun. 2ª série - Química - Vol. 1, p.8

Questões para análise de texto.

Quest. 1, cad. alun. 2ª série - Química - Vol. 1, p.8

Como já foi esclarecido no exercício anterior, há diferenças entre água pura e água potável. A água potável é a água exclusiva para o consumo humano em toda a sua vasta aplicação, servindo também para diversos outros animais que se queira manter sadios. É a água de manutenção dos seres vivos. O critério pureza no sentido restrito da química se refere à água sem os sais minerais dissolvidos nela, é a água pura e livre até dos gases que normalmente estão presentes em sua composição natural.

Quest. 2, cad. alun. 2ª série - Química - Vol. 1, p.8
É a água imprópria para o consumo humano por possuir contaminantes como dejetos e resíduos animais e vegetais em decomposição além de poder abrigar uma infinidade de microrganismos saprófitas e patogênicos, resíduos diversos industriais, inseticidas, praguicidas, pesticidas e metais pesados, gases tóxicos etc. 

Quest. 3, cad. alun. 2ª série - Química - Vol. 1, p.9

O chumbo, presente em aditivos da gasolina e tintas de secagem rápida, que são as principais fontes de contaminação para o ser humano, é um metal pesado cuja densidade é de 11,34 g/cm³, pode acumular no organismo (hepatócitos). Quando ingerido pela pessoa pode causar náuseas, irritabilidade, danos ao cérebro. A sua concentração máxima permitida em alimentos ou na água ingerida é de 0,01 mg/ L.

Quest. 4, cad. alun. 2ª série - Química - Vol. 1, p.9

O alumínio como vimos, é usado no tratamento de água potável. Por isso é comum apresentar resíduos nas águas potáveis purificadas com alume (sais de alumínio), as panelas de alumínio também pode desprender alumínio metálico que pode passar para o alimento ao esfregarmos metal com metal.  O alumínio em concentração acima do permitido 0,2 mg/mL, no organismo humano pode causar perda de memória e mal de Alzheimer.

Quest. 5, cad. alun. 2ª série - Química - Vol. 1, p.9

O nitrato pode penetrar em nossos organismos através de alimentos condimentados em conserva. O nitrato pode também estar presente na água e ser ingerido. Em concentração além do permitido 10,0 mg/ L, causa metehemoglobinemia. Metahemoglobinemia que é uma disfunção da  hemoglobina de não se ligar ao oxigênio. Em concentração elevada nas hemácias anula a sua função, causa anemia funcional e hipoxia no tecido celular.

Texto em construção.

quarta-feira, 23 de fevereiro de 2011

Questões 1a Série Caderno do aluno vol.1

                             
                                       Questões

                Assinale somente a alternativa correta

1) Pode ser considerado uma transformação química:

a) a evaporação do álcool em contato com a pele.
b) o derretimento de um sorvete ao sol.
c) a mistura de suco em pó com água e açúcar.
d) a queima do gás metano.

2) Pode ser considerado uma transformação física:

a) a queima de uma vela.
b) ferver água.
c) a queima do álcool.
d) a calcinação do calcário.

3)  A transformação que envolve energia térmica é:

a) enferrujamento de uma barra de ferro exposta ao ar livre.
b) diluição do álcool etanol 96% a 70 % em água.
c) a calcinação do calcário.
d) a hidratação da cal viva transformando a em cal extinta.

4) Nos fenômenos endotérmicos (endo = para dentro) ocorre a absorção de energia na forma de calor pela substância. Ao aquecer uma porção de sulfato de cobre penta-hidratado ele desidrata e a cor azul característica de sua aparência, passa para a cor branca.
 
a) Nessa transformação a energia é absorvida e portanto o processo é endotérmico.
b) Nessa transformação a energia é absorvida e portanto o processo é exotérmico.
c) Nessa transformação a energia é dissipada e portanto o processo é endotérmico.
d) Nessa transformação a energia é estática e portanto o processo é exotérmico.

5) O fator tempo está relacionado com as transformações químicas. Pode ser considerada uma reação química instantânea:

a) a calcinação do calcário num período de horas.
b) a oxidação natural de uma moeda de cobre.
c) a explosão da gasolina no interior do motor de um carro.
d) a evaporação de toda água em ebulição de um béquer em aquecimento.

6) As matérias primas empregadas na produção da cal são:

a) Calcário CaCO3, que é o material a ser transformado e carvão o material de calcinação.
b) Cal viva CaCO3, que é o material a ser transformado e carvão o material de calcinação.
c) Cal extinta CaCO3, que é o material a ser transformado e carvão o material de calcinação.
d) Carvão, que é o material a ser transformado e Calcário CaCO3 o material de calcinação.
e) Calcário CaO, que é o material a ser transformado e carvão o material de calcinação.

7) Consulte o caderno do aluno volume 1 e responda. Nos fornos modernos um quilograma de carvão produz:

a) 3,2 mg de cal.   b) 32 g de cal.   c) 3,2 m³ de cal.    d) 1,0 kg de cal.   e) 3,2 kg de cal.

8) A equação do processo de calcinação é representada pela seguinte equação:

Assinale somente a alternativa correta.
a) Calcário ...+ .... calor .....................cal hidratada + gás metano.
b) Carvão ....+ .....calor  .....................cal viva + gás carbônico.
c) Calor .......+ ......carvão  ..................cal viva + gás carbônico.
d) Calcário...+ .....calor ......................cal extinta + gás argônio.
e) Calcário...+ .....calor ......................cal viva + gás oxigênio.

9) 1 mol de carbono grafite ou carvão puro ao queimar libera 94,059 kcal. Quanto liberará em calorias uma grama de carvão puro?
Dado: 1 mol de carbono = 12 g.

a) 78 kcal.............b) 17,8 kcal...............c) 7,8 kcal…………d) 7,8 cal…........e) 78 cal.

10) O elemento químico principal do composto cal virgem que apresenta a estrutura molecular (CaO) é o:
a) oxigênio............................................... d) cálcio.
b) carbono................................................ e) ferro.
c) magnésio.