Equilíbrios Químicos - pH
Exercícios
Exercícios
Para as terceiras séries do ensino médio
1) Considerando que a escala de pH varia de 0 a 14. O valor que indica que uma solução é neutra, os valores que indicam que uma solução é ácida e os valores que indicam que uma solução é básica são:
a) 0 (zero) e os valores que indicam que uma solução é ácida são 8, 9, 10 11, 12, 13, 14, os valores que indicam que as soluções são básicas são: 1, 2, 3, 4, 5, 6.
b) 7 e os valores que indicam que uma solução é ácida são 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6, os valores que indicam que as soluções são básicas são: 8, 9, 10 11, 12, 13, 14.
c) 1 e os valores que indicam que uma solução é ácida são 7, 2, 3, 4, 5, 6, os valores que indicam que as soluções são básicas são: 8, 9, 10 11, 12, 13, 14.
d) 14 e os valores que indicam que uma solução é ácida são 1, 2, 3, 4, 5, 6, os valores que indicam que as soluções são básicas são: 8, 9, 10 11, 12, 13, 0.
e) 7 e os valores que indicam que uma solução é ácida são 8, 6, 5, 4, 3, 2, 1, os valores que indicam que as soluções são básicas são:, 9, 10 11, 12, 13, 14, 15 e 0.
2) Observe a tabela abaixo
Solução
|
H+(aq) mol/L
|
pH
|
A
|
0,1 (ou 1 .10‾¹)
|
1
|
B
|
0,01 (ou 1 . 10‾²)
|
2
|
C
|
0,001 (ou 1 . 10‾³)
|
3
|
D
|
0,0001 (ou 1 . 10‾4)
|
4
|
E
|
0,00001 (ou 1 . 10‾5)
|
5
|
F
|
0,000001 (ou 1 . 10‾6)
|
6
|
Ao aumentar a concentração de H+ na solução ela se torna ácida ou básica? O pH aumenta ou diminui?
a) A solução se torna mais básica e o pH diminui.
b) A solução se torna mais ácida e o pH aumenta.
c) A solução se torna mais básica e o pH aumenta.
d) A solução se torna mais ácida e o pH diminui.
e) A solução se torna mais básica e o pH é neutro.
3) Observe a tabela abaixo
Solução
|
H+(aq) mol/L
|
pH
|
G
|
( 1 .10‾8)
|
8
|
H
|
( 1 . 10‾9)
|
9
|
I
|
( 1 . 10‾10)
|
10
|
J
|
( 1 . 10‾11)
|
11
|
K
|
( 1 . 10‾12)
|
12
|
L
|
( 1 . 10‾13)
|
13
|
Ao compararmos os valores apresentados na tabela concluímos que a concentração dos cátions H+ é maior e menor nas soluções:
a) L e G respectivamente, porque na L há mais cátions H+ dissolvidos e na G há menos cátions H+ dissolvidos.
b) G e L respectivamente, porque na L há mais cátions H+ dissolvidos e na G há menos cátions H+ dissolvidos.
c) L e G respectivamente, porque na L há menos cátions H+ dissolvidos e na G há menos cátions H+ dissolvidos que na H.
d) G e L respectivamente, porque na G há mais cátions H+ dissolvidos e na L há menos cátions H+ dissolvidos que na J.
e) G e L respectivamente, porque na G há mais cátions H+ dissolvidos e na L há mais cátions H+ dissolvidos que na G e na K.
4)Sabemos que a poluição atmosférica pode aumentar a acidez da chuva. O pH da chuva foi medido em duas cidades, A e B. Na cidade A o valor encontrado foi de 4 e na cidade B, 3. Em qual das cidades a chuva é mais ácida? Nessa cidade, a concentração de cátions H+ é quantas vezes maior que a outra?
a) A chuva é mais ácida na cidade B e a concentração de cátions H+ nessa cidade é duas vezes maior que na A
b) A chuva é mais ácida na cidade B e a concentração de cátions H+ nessa cidade é dez vezes maior que na A
c) A chuva é mais ácida na cidade A e a concentração de cátions H+ nessa cidade é dez vezes maior que na B.
d) A chuva é menos ácida na cidade B e a concentração de cátions H+ nessa cidade é uma vez maior que na A.
e) A chuva é menos ácida na cidade B e a concentração de cátions H+ nessa cidade é dez vezes maior que na A
5) As soluções aquosas de ácido sulfúrico (H2SO4), de ácido clorídrico (HCl), água e gás carbônico (CO2) a 25ºC formam os sistemas os quais tem o pH:
a) < que 7 portanto os sistemas são básicos.
b) > que 7 portanto os sistemas são ácidos.
c) = a 7 portanto os sistemas são ácidos.
d) > que 7 portanto os sistemas são neutros.
e) < que 7 portanto os sistemas são ácidos.
6) As soluções aquosas de hidróxido de sódio (NaOH), de água e amônia (NH3), de óxido de cálcio (CaO) a 25ºC formam os sistemas os quais tem o pH:
a) c) = a 7 portanto, esses sistemas são ácidos.
b) > que 7 portanto, esses sistemas são ácidos.
c) > que 7 portanto, esses sistemas são básicos.
d) > que 7 portanto, esses sistemas são neutros.
e) < que 7 portanto, esses sistemas são ácidos.
7) Observe a tabela abaixo.
Solução
|
Concentração inicial de ácido acético (Mol.L)
| Concentrações no equilíbrio (Mol/L-1) |
Concentrações no equilíbrio
(Mo/L-1) |
Concentrações
no equilíbrio (Mol/L-1) |
H3CCOOH(aq)
|
H3CCOOH(aq)
|
H+(aq)
|
H3CCOO‾(aq)
| |
1
|
0,1000
|
0,0987
|
0,00133
|
0,00133
|
2
|
0,01000
|
0,00958
|
0,000415
|
0,000415
|
3
|
0,200
|
0,198
|
0,00188
|
0,00188
|
Ao observarmos a tabela acima concluímos que o ácido acético na água não se ioniza totalmente, entra em equilíbrio químico. Uma solução de concentração 0,1000 mol/L cuja dissociação é de 3% apresenta no equilíbrio a concentração de:
a)H3CCOOH (aq) 0,198 mol/L‾¹, de H+ (aq) 0,00188 mol/L‾¹, de H3CCOO- (aq) 0,00188 mol/L‾¹.
b)H3CCOOH (aq) 0,0987 mol/L‾¹, de H+ (aq) 0,00133 mol/L‾¹, de H3CCOO- (aq) 0,00133 mol/L‾¹.
c)H3CCOOH (aq) 0,00958 mol/L‾¹, de H+ (aq) 0,000415 mol/L‾¹, de H3CCOO- (aq) 0,000415 mol/L‾¹.
d)H3CCOOH (aq) 0,987 mol/L‾¹, de H+ (aq) 0,0133 mol/L‾¹, de H3CCOO- (aq) 0,0133 mol/L‾¹.
8) Ao observarmos a tabela acima concluímos que o ácido acético na água não se ioniza totalmente, entra em equilíbrio químico. Uma solução de concentração 0,01000 mol/L cuja dissociação é de 3% apresenta no equilíbrio a concentração de:
a)H3CCOOH (aq) 0,198 mol/L‾¹, de H+ (aq) 0,00188 mol/L‾¹, de H3CCOO- (aq) 0,00188 mol/L‾¹.
b)H3CCOOH (aq) 0,0987 mol/L‾¹, de H+ (aq) 0,00133 mol/L‾¹, de H3CCOO- (aq) 0,00133 mol/L‾¹.
c)H3CCOOH (aq) 0,00958 mol/L‾¹, de H+ (aq) 0,000415 mol/L‾¹, de H3CCOO- (aq) 0,000415 mol/L‾¹.
d)H3CCOOH (aq) 0,987 mol/L‾¹, de H+ (aq) 0,0133 mol/L‾¹, de H3CCOO- (aq) 0,0133 mol/L‾¹.
9) Ao observarmos a tabela acima concluímos que o ácido acético na água não se ioniza totalmente, entra em equilíbrio químico. Uma solução de concentração 0,200 mol/L cuja dissociação é de 3% apresenta no equilíbrio a concentração de:
a)H3CCOOH (aq) 0,198 mol/L‾¹, de H+ (aq) 0,00188 mol/L‾¹, de H3CCOO- (aq) 0,00188 mol/L‾¹.
b)H3CCOOH (aq) 0,0987 mol/L‾¹, de H+ (aq) 0,00133 mol/L‾¹, de H3CCOO- (aq) 0,00133 mol/L‾¹.
c)H3CCOOH (aq) 0,00958 mol/L‾¹, de H+ (aq) 0,000415 mol/L‾¹, de H3CCOO- (aq) 0,000415 mol/L‾¹.
d)H3CCOOH (aq) 0,987 mol/L‾¹, de H+ (aq) 0,0133 mol/L‾¹, de H3CCOO- (aq) 0,0133 mol/L‾¹.
10) Observe a tabela abaixo.
Soluções
|
Soluções
|
Soluções
| |
pH a 25ºC
|
0 1 2 3 4 5 6
|
7
|
8 9 10 11 12 13 14
|
pOH a 25ºC
|
14 13 12 11 10 9 8
|
7
|
6 5 4 3 2 1 0
|
Da observação concluímos que:
a) a concentração de OH- (hidroxila ou oxidrila), na temperatura de 25 ºC é menor no pH 1 e maior no pH 14. No pH 7 os ânions OH‾ e os cátions H+ se equilibram.
b) a concentração de OH- (hidroxila ou oxidrila), na temperatura de 25 ºC é maior no pH 1 e menor no pH 14. No pH 7 os ânions OH‾ e os cátions H+ se desequilibram.
c) a concentração de OH- (hidroxila ou oxidrila), na temperatura de 25 ºC é maior no pH 1 e menor no pH 14. No pH zero os ânions OH‾ e os cátions H+ se equilibram.
d) a concentração de OH- (hidroxila ou oxidrila), na temperatura de 25 ºC é menor no pH 8 e maior no pH 7. No pH 7 os ânions OH‾ e os cátions H+ se equilibram.
e) a concentração de OH- (hidroxila ou oxidrila), na temperatura de 25 ºC é menor no pH 13 e maior no pH 14. No pH 7 os ânions H+ e os cátions H+ se equilibram.
11) Observe a tabela acima.
Da observação concluímos que: se a concentração de OH- na solução é 8, o pOH é:
a) 9, o que significa que a concentração de OH- é maior que o H+.
b) 8, o que significa que a concentração de OH- é maior que o H+.
c) 6, o que significa que a concentração de OH- é maior que o H+.
d) 5, o que significa que a concentração de OH- é igual ao H+.
e) 9, o que significa que a concentração de OH- é menor que o H+.
12) Há dois tipos de papel tornassol, o azul e o vermelho, são pouco precisos na medição do pH. A substância azolitmina, corante vermelho-escuro indicadora do tornassol é retirada de vários vegetais como a erva de verrugas e de liquens encontrados na Europa e Holanda.
Observe que antes de mergulhar na solução o papel tornassol pode ser da cor vermelha, ou papel tornassol da cor azul.
a) O papel tornassol azul em substância ácida se torna básico e o papel tornassol vermelho em substância ácida se torna azul.
b) O papel tornassol azul em substância básica se torna ácido e o papel tornassol vermelho em substância ácida se torna básica.
c) O papel tornassol vermelho em substância ácida se torna vermelho e o papel tornassol azul em substância básica se torna azul.
d) O papel tornassol azul em substância ácida se torna vermelho e o papel tornassol vermelho em substância neutra se torna azul.
e) o papel tornassol azul em substância ácida se torna vermelho e o papel tornassol vermelho em substância básica se torna azul.
13) Um estudante no laboratório preparou 10 mL uma solução de concentração de HCl 0,1 mol.L‾¹ com 10 mL de outra solução de NaOH de concentração 0,3 mol.L‾¹. Calcule o pH da solução final.
Para completar o significado do experimento, dizer se o pH final é ácido, básico ou neutro.
a) Conforme o cálculo sobra íons OH-, o pH é 13; é básico porque o pOH = 1.
b) Conforme o cálculo sobra íons H-, o pH 13 e é neutro porque o pOH = 1.
c) Conforme o cálculo sobra íons OH- o pOH é 13; é ácido porque o pH = 1.
d) Conforme o cálculo sobra íons H+, o pOH é 0; é básico porque o pOH = 3.
e) Conforme o cálculo sobra íons OH- o pH é 1; é básico porque o pOH = 14.
14) Num laboratório foi feita uma experiência colocando 6 béqueres contendo água pura. Desejava–se saber a constante de dissociação (Kw) e o pH da água de cada um desses recipientes de acordo com as diferentes temperaturas de cada um deles.
Recipiente e TemperaturaºC
|
Kw (mol². L‾²
|
pH
|
Bequer 1 0
|
0,110.10‾14
|
7,5
|
Bequer 2 10
|
0,30.10‾14
|
7,3
|
Bequer 3 20
|
0,68.10‾14
|
7,1
|
Bequer 4 25
|
1,00.10‾14
|
7,0
|
Bequer 5 50
|
5,47.10‾14
|
6,6
|
Bequer 6 100
|
51,3.10‾14
|
6,1
|
Ao observar a tabela acima você viu que com ao aumento da temperatura a constante de dissociação (Kw)
a) aumentou porque o Kw 0,110.10‾14 0ºC, é maior que o Kw 5,47.10‾14 a 100ºC.
b) diminuiu porque o Kw 0,110.10‾14 0ºC, é maior que o Kw 5,47.10‾14 a 50ºC.
c) aumentou porque o Kw 0,110.10‾14 0ºC, é menor que o Kw 5,47.10‾14 a 50ºC.
d) diminuiu porque o Kw 1,00.10‾14 25 ºC, é maior que o Kw 5,47.10‾14 a 50 ºC.
e) diminuiu porque o Kw 0,110.10‾14 a 0ºC, é menor que o Kw 51,3.10‾14 a 100ºC.
15) A equação que representa o equilíbrio de auto-ionização da água é:
Equilíbrios químicos e pH
Respostas da avaliação
b) 7 e os valores que indicam que uma solução é ácida são 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6, os valores que indicam que as soluções são básicas são: 8, 9, 10 11, 12, 13, 14.
Questão 2
a) A solução se torna mais ácida e o pH diminui.
Questão 3
b) G e L respectivamente, porque na G há mais cátions H+ dissolvidos e na L há menos cátions H+ dissolvidos que na J.
Questão 4
c) A chuva é mais ácida na cidade B e a concentração de cátions H+ nessa cidade é dez vezes maior que na A
Questão 5
d) < que 7 portanto os sistemas são ácidos.
Questão 6
e) > que 7 portanto, esses sistemas são básicos.
Questão 7
b)H3CCOOH (aq) 0,0987 mol/L‾¹, de H+ (aq) 0,00133 mol/L‾¹, de H3CCOO- (aq) 0,00133 mol/L‾¹.
Questão 8
c)H3CCOOH (aq) 0,00958 mol/L‾¹, de H+ (aq) 0,000415 mol/L‾¹, de H3CCOO- (aq) 0,000415 mol/L‾¹.
Questão 9
a)H3CCOOH (aq) 0,198 mol/L‾¹, de H+ (aq) 0,00188 mol/L‾¹, de H3CCOO- (aq) 0,00188 mol/L‾¹.
Questão 10
a) a concentração de OH- (hidroxila ou oxidrila), na temperatura de 25 ºC é menor no pH 1 e maior no pH 14. No pH 7 os ânions OH‾ e os cátions H+ se equilibram.
Questão 11
c) 6, o que significa que a concentração de OH- é maior que o H+.
Questão 12
e) o papel tornassol azul em substância ácida se torna vermelho e o papel tornassol vermelho em substância básica se torna azul.
Questão 13
d) Conforme o cálculo sobra íons H+, o pOH é 0; é básico porque o pOH = 3.
Questão 14
c) aumentou porque o Kw 0,110.10‾14 0ºC, é menor que o Kw 5,47.10‾14 a 50ºC.
Questão 15
a) 2H2O ........ H3O + OH-.
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