Equação
Geral Dos Gases
General Gases Equation
Volume Molar Dos Gases
Podemos calcular o número de mol pela regra de três.
3) O Brasil possui 4 unidades de produção de amônia. No Nordeste em Laranjeiras-SE, Camaçari - Ba, Cubatão - SP e Araucária - Pr, com uma produção anual de aproximadamente 412.500 toneladas de amônia, que na maior parte é utilizada na produção de fertilizantes. Essa amônia total produzida em mol e litros seria de:
a) 2250 x 109 moL e 22,50 x 109 L
Resolução.
Volume Molar Dos Gases
Para calcularmos o volume molar dos gases, podemos utilizar a seguinte expressão:
5) O gás nitrogênio (N2) é vendido no estado líquido comercialmente em embalagens de vários volumes. 40 litros desse gás foram medidos a 25 ºC e 730 mmHg de pressão. Posteriormente elevou-se a temperatura para 65 ºC e a pressão baixou para 650 mmHg. Pergunta-se: qual o volume do gás agora?
A equação de Clapeyron é dada pela expressão:
P = pressão do gás.
V = volume do gás.
n = número de mols do gás.
m = massa do gás em gramas.
M = mol do gás.
R = constante universal dos gases perfeitos.
T = temperatura do gás em Kelvin.
Valores Diferentes de “R”.
1 mol de qualquer gás tem sempre 6,02 x 1023
moléculas.
Vejamos exemplos:
1 mol de gás hidrogênio (H2) = 2,0 g = 6,02 x 1023 moléculas.
1 mol de gás oxigênio (O2) = 32,0 g = 6,02 x 1023 moléculas.
1 mol de gás nitrogênio (N2) = 28,0 g = 6,02 x 1023 moléculas.
1 mol de gás carbônico (CO2) = 44,0 g = 6,02 x 1023 moléculas.
1 mol de gás cloro (Cl2) = 71,0 g = 6,02 x 1023 moléculas.
1 mol de gás acetileno (C2H2) = 26,0 g = 6,02 x
1023 moléculas.
1 mol de gás butano (C4H8) = 56,0 g = 6,02 x
1023 moléculas.
1 mol de gás metano (CH4) = 16,0 g = 6,02 x
1023 moléculas.
O volume molar dos gases em CNTP.
CNTP = condições normais de temperatura e pressão.
CN - Pressão = 1 atm = 760 mmHg.
CN - Temperatura = 273 K = zero grau Celsius.
A massa de 1 mol de qualquer gás ocupa o mesmo volume na mesma pressão e temperatura.
Número de Mol dos Gases
O volume de anidrido sulfúrico será:
1 mol de qualquer gás = 22,5 L em CNTP.
A massa de 1 mol de qualquer gás ocupa o mesmo volume na mesma pressão e temperatura.
1 mol de gás hidrogênio (H2) = 2,0 g = 6,02 x 1023 moléculas = 22,5 L.
1 mol de gás oxigênio (O2) = 32,0 g = 6,02 x 1023 moléculas = 22,5 L.
1 mol de gás nitrogênio (N2) = 28,0 g = 6,02 x 1023 moléculas = 22,5 L.
1 mol de gás carbônico (CO2) = 44,0 g = 6,02 x 1023 moléculas = 22,5 L.
1 mol de gás carbônico (Cl2) = 71,0 g = 6,02 x 1023 moléculas = 22,5 L.
1 mol de gás acetileno (C2H2) = 26,0 g = 6,02 x
1023
moléculas = 22,5 L.
1 mol de gás butano (C4H8) = 56,0 g = 6,02 x
1023
moléculas = 22,5 L.
1 mol de gás metano (CH4) = 16,0 g = 6,02 x
1023
moléculas = 22,5 L.
Número de Mol dos Gases
Para calcularmos o número de mol dos gases
podemos utilizar a expressão:
Ou calculamos pela regra de três.
O volume de anidrido sulfúrico será:
2) Qual é
o número
de mol e o volume de
80 gramas de gás oxigênio (O2) em
condições normais?
Podemos calcular o número de mol pela regra de três.
Calculando o volume.
3) O Brasil possui 4 unidades de produção de amônia. No Nordeste em Laranjeiras-SE, Camaçari - Ba, Cubatão - SP e Araucária - Pr, com uma produção anual de aproximadamente 412.500 toneladas de amônia, que na maior parte é utilizada na produção de fertilizantes. Essa amônia total produzida em mol e litros seria de:
a) 2250 x 109 moL e 22,50 x 109 L
b)
545,96 x 109 moL
e 24,50 x 109 L
c)
24,3 x 109 moL
e 545,96 x 109 L
d)
24,3 x 1010 moL
e 545,96 x 1012 L
Resolução.
Volume Molar Dos Gases
Para calcularmos o volume molar dos gases, podemos utilizar a seguinte expressão:
Equação Geral dos Gases
A equação geral dos gases é dada pela expressão:
T = temperatura do gás.
V = volume do gás.
P = pressão do gás.
Po = pressão normal em atmosferas (1 atm) ou milímetros de mercúrio (760 mmHg).
Vo = volume normal em litros (22,5 L).
To = temperatura normal em Kelvin (273).
4) Qual é o volume molar de um gás qualquer a 680 mmHg e 30 ºC?
Utilizamos a equação geral dos gases.
5) O gás nitrogênio (N2) é vendido no estado líquido comercialmente em embalagens de vários volumes. 40 litros desse gás foram medidos a 25 ºC e 730 mmHg de pressão. Posteriormente elevou-se a temperatura para 65 ºC e a pressão baixou para 650 mmHg. Pergunta-se: qual o volume do gás agora?
Usamos a equação geral dos gases.
Equação
de Clapeyron
A equação de Clapeyron é dada pela expressão:
P = pressão do gás.
V = volume do gás.
n = número de mols do gás.
m = massa do gás em gramas.
M = mol do gás.
R = constante universal dos gases perfeitos.
T = temperatura do gás em Kelvin.
Valores Diferentes de “R”.
"R" é uma constante utilizada nos cálculos da equação de Clapeyron.
Valor de R para a pressão em atmosferas e volume em litro, para um mol de qualquer gás.
Valor de R para a pressão em atmosferas e volume em litro, para um mol de qualquer gás.
Valor de R para pressão em mmHg e volume em mililitro ou mL para um mol de qualquer gás.
Exercícios Simplificados
1) Qual é o volume de 180 gramas de SO3 (anidrido sulfúrico) em CN?
2) Qual é o número de mol e o volume de 110 gramas de gás oxigênio (O2) em condições normais?
3) O Brasil possui 4 unidades de produção de amônia. No Nordeste em laranjeiras-SE, Camaçari - Ba, Cubatão - SP e Araucária - Pr, com uma produção anual de aproximadamente 5000.000 toneladas de amônia, que na maior parte é utilizada na produção de fertilizantes. Essa amônia total produzida em mol e em litros seria de:
4) Qual é o volume molar de um gás qualquer a 780 mmHg e 28 ºC?
5) O gás nitrogênio (N2) é vendido no estado líquido comercialmente em embalagens de vários volumes. 50 litros desse gás foram medidos a 25 ºC e 730 mmHg de pressão. Posteriormente elevou-se a temperatura para 75 ºC e a pressão baixou para 600 mmHg. Pergunta-se: qual o volume do gás agora?
6) As principais fontes de gás metano (CH4) é a geológica ou de campos no subsolo e em fontes submarinas sob o leito no fundo do mar, ou sob geleiras glaciares. Com relação a esse gás, pergunta-se: qual é o volume de 280 gramas do gás metano á pressão de 1,5 atmosferas e temperatura de 30ºC?
Tendo conhecimento dos valores de R podemos, passar para a utilização da equação de Clapeyron.
Exercícios
6) As principais fontes de gás metano (CH4) é a geológica ou de campos no subsolo e em fontes submarinas sob o leito no fundo do mar, ou sob geleiras glaciares. Com relação a esse gás, pergunta-se: qual é o volume de 180 gramas do gás metano á pressão de 1,5 atmosferas e temperatura de 27ºC?
Exercícios
1) Qual é o volume de 180 gramas de SO3 (anidrido sulfúrico) em CN?
2) Qual é o número de mol e o volume de 110 gramas de gás oxigênio (O2) em condições normais?
4) Qual é o volume molar de um gás qualquer a 780 mmHg e 28 ºC?
5) O gás nitrogênio (N2) é vendido no estado líquido comercialmente em embalagens de vários volumes. 50 litros desse gás foram medidos a 25 ºC e 730 mmHg de pressão. Posteriormente elevou-se a temperatura para 75 ºC e a pressão baixou para 600 mmHg. Pergunta-se: qual o volume do gás agora?
6) As principais fontes de gás metano (CH4) é a geológica ou de campos no subsolo e em fontes submarinas sob o leito no fundo do mar, ou sob geleiras glaciares. Com relação a esse gás, pergunta-se: qual é o volume de 280 gramas do gás metano á pressão de 1,5 atmosferas e temperatura de 30ºC?
PODERIA ME AJUDAR???
ResponderExcluirSegundo Proust átomos diferentes se combinam sempre em proporções constantes para formar as mesmas substâncias. Abaixo tem se uma tabela com as massas de S e O obtidos da decomposição do SO³, faça os cálculos de forma a prova que a proporção se mantém
Massa de SO³| Massa de S| Massa de O
80 | 32 | 48
160 | 64 | 92
320 | 128 | 192