Exercícios
Baseado no Caderno do Aluno Vol. 1, 1ºAno
Baseado no Caderno do Aluno Vol. 1, 1ºAno
1) O processo de calcinação do
calcário envolve:
a) carbonato de cálcio +
criogenia → cal viva + cal de pintura.
b) calcário +
energia → cal viva + gás amônia.
c) cal viva +
combustão → cal viva + cimento.
d) calcário +
energia → cal viva + gás carbônico.
e) calcário +
cal → cal viva + gás carbônico.
2) No processo de calcinação do
calcário ocorre:
a) ganho de energia e aumento da
massa.
b) consumo de energia e aumento da
massa.
c) consumo de energia e diminuição
da massa.
d) consumo da massa e aumento da
energia.
e) Consumo de energia e da massa.
3) No processo de hidratação do
calcário ocorre:
a) cal extinta + energia
→ cal viva + energia consumida.
b) cal viva + água → cal extinta + energia liberada.
c) calcário + água →
cal hidratada + energia consumida liberada.
d) carbonato de cálcio + água →
cal virgem + energia consumida.
e) cal viva + energia → cal extinta + gás carbônico.
4) Nos fornos modernos de produção
da cal, para cada quilo de carvão gasto na queima, é produzido:
a) 2,2 kg de cal viva.
b) 1,0 kg de cal viva.
c) 0,2 kg de cal viva.
d) 1,2 kg de cal viva.
e) 3,2 kg de cal viva.
5) Na produção da cal o processo de
aquecimento e decomposição térmica ocorre numa temperatura bem alta, acerca de:
a) 900 J.
b) 900 ºF.
c) 900 ºC.
d) 90 ºC.
e) 9 ºC.
6) A cal obtida pelo processo de
calcinação a altas temperaturas tem aplicações na:
Assinale apenas a incorreta.
a) Na agricultura na correção da
acidez do solo.
b) Na siderurgia como fundente e escorificante.
c) Na fabricação do papel como
branqueador e corretor da acidez.
d) Cozinhar e defumar os alimentos
tornando-os macios e conservando-os por mais tempo.
e) Tratamento da água como corretor
da acidez e agente floculante.
7) A cal obtida pelo processo de
calcinação a altas temperaturas tem aplicações:
a) na defumação dos alimentos
tornando-os macios e conservando-os por mais tempo.
b) na produção do cobre.
c) na fabricação de plásticos e
borrachas.
d) na fabricação do alumínio
metálico.
e) no tratamento da água como
corretor da acidez e agente floculante.
8)
A respeito dos tipos de transformações elas são distintas, e não é
absolutamente necessário que haja duas substâncias reagentes para acontecerem.
As formações dos produtos dessas reações químicas evidenciadas
microscopicamente ou macroscopicamente revelam que: há dois tipos de reações, as:
a) químicas em que não ocorrem transformações
somente mudanças de estado como na evaporação do álcool, e as físicas na qual
uma única substância reage termicamente, como no caso da calcinação do calcário
na produção da cal, ou com duas ou mais substâncias como na queima do gás de
cozinha que produz gás carbônico e água.
b) físicas em que não ocorrem transformações somente mudanças de estado
como acontece na evaporação do álcool, e as químicas na qual uma única
substância reage termicamente, como no caso da calcinação do calcário na
produção da cal, ou com duas ou mais substâncias como na queima do gás de
cozinha que produz gás carbônico e água.
c) físicas
em que não ocorrem transformações somente mudanças de estado como na evaporação
do álcool, e as químicas na qual uma substância reage termicamente, como no
caso da dissolução do sal na água, ou com duas ou mais substâncias na queima do
gás de cozinha que produz CO2 e H2O.
d) físicas que ocorrem transformações e
mudanças de estado como na evaporação do álcool, e as químicas na quais certas
substâncias reagem termicamente, como no caso da calcinação do calcário na
produção da cal, ou da queima do gás de cozinha que produz gás carbônico e água
e demais reações.
9)
Conforme as etapas, a forma de energia empregada nas reações a seguir foi térmica. A classificação dessas energias está como exotérmica 1ª reação,
endotérmica 2ª reação, exotérmica 3ª reação, respectivamente. Quais das
transformações apresentadas nas alternativas abaixo obedecem essa seqüência e são transformações químicas?
a)
Evaporação do álcool, obtenção de sal da água do mar por evaporação,
derretimento do gelo.
b)
Secagem do calcário, aquecimento do calcário, evaporação da acetona.
c)
Queima do carvão, decomposição do calcário, e queima da gasolina.
d)
Dissolução de sal em água, derretimento de um sorvete, mistura de suco em pó
com água.
1) d; 2) c; 3) b; 4) e; 5) c; 6) d; 7) e; 8) d: 9) c
Baseado no caderno do aluno 3° ano, volume 1.
1) O gás nitrogênio é obtido de onde o por qual processo?
a) De jazidas minerais, por cristalização.
b) Do ar, por destilação fracionada.
c) Da água, por destilação simples.
d) Do solo, por decantação e floculação.
e) Do ar, por pirólise.
2) O gás nitrogênio tem sua aplicação no cotidiano do ser humano:
Assinale apenas a alternativa correta.
a) no preparo de pães e bolos, para confecção de tecidos, como gás de enchimento de balões.
b) como material combustível, como adubo orgânico de plantações, na preparação de tintas e vernizes.
c) contra incêndios, uso na industrial alimentícia, química, elétrica e metalúrgica, para evitar oxidação, uso na conservação de embriões, na preparação de fertilizantes e amônia.
d) na preparação do solo para o plantio, do solo como adubo inorgânico, uso na preparação de metais das mais variadas ligas.
e) para acelerar reações e conseguir um menor o tempo em que os produtos finais poderão ser formados, daí a maior será a rapidez da reação.
3) O gás argônio é extraído de onde e é obtido puro por qual processo?
a) De combustíveis fósseis, por processo de eletrólise.
b)de jazidas de urânio e tório, por deionização.
c) do ar, por destilação fracionada.
d) do ar, por pressão osmótica.
e) do ar por ignição eletrolítica.
4) Local e método para obtenção do gás neônio:
a) de combustíveis fósseis, por processo de eletrólise.
b) de jazidas de urânio e tório, por deionização.
c) do ar, por destilação fracionada.
d) pelo resfriamento do ar de onde é retirado e destilação do liquido.
e) do ar por ignição eletrolítica.
5) O hélio é um dos gases atmosféricos que segundo fontes de informações está se tornando cada vez mais difícil sua obtenção para uso comercial. Podemos dizer que a quantidade de partículas desse gás na atmosfera em ppm é de:
a) 524 ppm (partículas por milhão).
b) 5,24 ppm (partículas por milhão).
c) 52,4 ppm (partículas por milhão).
d) 5,24 ppb (partículas por bilhão).
e) 0,0524 pL. (partículas por picolitros).
6) Numa substância diatômica em que ambos os átomos são iguais, como por exemplo a molécula do gás cloro (Cl2), não há formação de pólos na sua estrutura porque há equilíbrio de cargas por serem iguais, não há diferença de eletro negatividade. Essa molécula com relação a sua carga pode ser chamada de:
a) muito polar.
b) pouca polaridade.
c) apolar.
d) polaridade instantânea.
e) fracamente polar.
7) Se cada átomo de uma molécula biatomica apresentar a mesma eletronegatividade, a mesma força elétrica, as nuvens eletrônicas de cada um deles estiverem bem distribuidas ao redor do núcleo deles, podemos então dizer que quanto a diferença de carga elétrica, as moléculas dos gases nitrogênio, oxigênio e hidrogênio são:
a) muito polares.
b) de pouca polaridade.
c) dipolares.
d) apolares.
e) de polaridades instantâneas.
8) Certo gás apresenta as seguintes temperaturas: -107 ºC e -112 ºC. Podemos dizer que a temperatura de ebulição desse gás:
a) é menor que -107 ºC.
b) é menor que -112 ºC.
c) é igual ou superior a -107 ºC.
d) é igual a -112ºC.
e) é inferior a -107 e -112 ºC.
9) Ao resfriar o ar e seus componentes a -190 ºC o gás que se apresentara no estado sólido é o:
a) Oxigênio (O2) - ebulição -183 ºC e fusão -219 ºC.
b) Nitrogênio (N2) – ebulição -196 ºC e fusão -210 ºC.
c) Argônio (Ar) – ebulição -186 ºC e fusão -189 ºC.
d) Hélio (He) – ebulição -269 ºC e fusão -272 ºC.
e) Hidrogênio (H2) ebulição -253 ºC e fusão -259 ºC.
10) Observe a tabela abaixo.
| temperatura pressão |
200
|
300
|
400
|
500
|
400
|
38,7
|
47,8
|
58,9
|
60,6
|
450
|
27,4
|
35,9
|
42,9
|
48,8
|
500
|
18,9
|
26,0
|
32,2
|
37,8
|
550
|
12,8
|
18,4
|
23,5
|
28,3
|
600
|
8,80
|
13,0
|
17,0
|
20,8
|
A tabela mostra as diferentes temperaturas e pressões para a produção do gás amônia. A melhor pressão e temperatura para a produção da amônia é:
a) 600 ºC e 200 atm.
b) 400 ºC e 200 atm.
c) 450 ºC e 300 atm.
d) 400 ºC e 500 atm.
e) 600 ºC e 500 atm.
11) Sabendo que 1 N2 (28,0 g) e 3 H2 (6,0 g) produz 2 NH3 (34,0 g) numa reação em que se aproveita 100% dos reagentes. Quanto produzirá de amônia 100,0 g de N2 com aproveitamento 60 %?
a) 72,84 g.
b) 34,0 g.
c) 172,8 g.
d) 60,0 g.
e) 121,4 g.
12) A equação correta e balanceada da produção da amônia é:
a) N2 + H2 = 2 NH3
.
b) 1 N2 + 2 H2 = 2 NH3
.
c) 3 N2 + 3 H2 = 3 NH3.
d) 2 N2 + 1 H2 = 1 NH3.
e) 1 N2 + 3 H2 = 2 NH3.
13) De dois comprimidos antiácidos efervescentes, tipo sal de fruta Eno, um foi triturado em partículas pequenas e o outro foi deixado inteiro. Dos dois comprimidos, o que possui a maior superfície de contato é:
a) o que foi deixado inteiro porque sua superfície está intacta.
b) os dois por possuírem a mesma superfície de contato porque possuem a mesma massa.
c) o comprimido triturado possui menor superfície de contato porque foi reduzido a partículas pequenas.
d) o comprimido triturado porque suas partículas pequenas proporcionam o aumento dessa
área superficial.
e) o comprimido inteiro porque seus lados permanecem inteiros portanto com maior área.
Fator Energia nas Transformações
(caderno do aluno - química 1ª série, vol. 1, p. 6).
Energia Térmica
(caderno do aluno - química 1ª série, vol. 1, p. 14).
A energia térmica transforma o calcário em cal viva.
a) A reação de transformação e produção da cal por energia térmica pode ser representada:
CaCO3(s........+ ..... 900°C.........CaO(s) ....+ ......CO2(g)
Calcário ..... + .......Energia ......Cal viva.....+......Gás carbônico
A energia térmica transforma o minério hematita em ferro gusa.
b) A reação de transformação e produção do ferro gusa por energia térmica pode ser representada:
Fe2O3(s)......+......CO(g) ......+......1600°C ........Fe(l) ....+...CO2(g)
ou
Fe2O3(s)..+..CO(g)..+..CaCO3.+.1600°C.Fe(l).+.CO2(g).+.CaSiO3
Hematita......Monóxido ..Calcário..............Ferro...Dióxido...Silicato
.......................de ..................................metálico....de
....................carbono.........................................carbono
c) A energia térmica transforma a areia, (pó de quartzo) em vidro na sua produção industrial.
A reação pode ser representada:
SiO2....+....Na2CO3....+....CaCO3....+....1000°C......Vidro
Quartzo......Barrilha..........Calcário
O Fator Tempo Nas Transformações
(caderno do aluno - química 1ª série, vol. 1, p. 15).
Transformações Instantâneas e não Instantâneas
Instantâneas
Combustão do gás metano
CH4..........+..........O2 ---------------CO2......+......H2O
Gás metano .gás oxigênio ----gás carbônico ....água
Combustão do gás hidrogênio
H2 ...........+ ...........O2 ------------------H2O
Gás hidrogênio gás oxigênio ...........água
Reação do ácido clorídrico com magnésio sólido
HCl ......+ ......Mg ---------- MgCl2 ....+ .......H2
Ácido ......Magnésio .......Cloreto de .......Gás
clorídrico........................ magnésio ...hidrogênio
Fator Revertibilidade Nas Interações e Transformações Químicas
(caderno do aluno - química 1ª série, vol. 1, p. 18).
Reações Revertíveis
a ) Produção da amônia
N2 ...........+ ...........H2 --------------- NH3
Gás.................... Gás ..............Gás amônia
Nitrogênio .........Hidrogênio
NH3 --------------- N2 ......+ ......H2
Gás.................. Gás .............Gás
amônia ........nitrogênio ......hidrogênio
