Diálise

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A Hemodiálise - sala de hemodiálise com seus respectivos aparelhos

sábado, 29 de abril de 2017

Geometria molecular





 A Geometria Molecular e as Ligações Químicas

                                      A Forma Linear Plana


Podemos citar um exemplo bem típico a molécula do hidreto de berílio  BeH2


                       A Forma Trigonal Plana


O trifluoreto de boro (BF3) pode representar muito bem essa característica. Essa substância tem aplicação em microeletrônica.



                         Forma Tetraédrica - Espacial

A representação geométrica da molécula do gás metano.


Forma Tetraédrica
      
Igualmente a estrutura do metano acima, se a molécula tiver um átomo no centro ligado a 4 átomos circundantes ligados a ele, a geometria será tetraédrica e os ângulos entre as ligações será de 109,28’ independente da substância. 

Tricloreto de fosforila

Tetracloreto de silício



                Forma Bipiramidal Trigonal - Espacial

     
A Forma Octaédrica - Espacial

A Forma octaédrica Hexafluoreto de enxofre (SF6)As ligações do flúor com enxofre formam sempre ângulos de 90º. Essa molécula apresenta a forma espacial tridimensional.


   
A Estrutura do Quartzo

O quartzo apresenta a arrumação odos átomos de silício e oxigênio na forma de um retículo cristalino.


            
                     Bibliografia

Química, Volume 1, Martha Reis - Meio Ambiente, Cidadania, Tecnologia. Editora FTD 1º edição  São Paulo 2010.

Química Cidadã. Ensino Médio Volume 1, 1º Ano. Pequis Wildson Santos, Gerson de Souza Mol, Siland Meiry França Dib, Roseli Takako Matsunaga, Sandra Maria de Oliveira Santos Eliane N. F. Castro, Gentil de S. Silva, Salvia B. Farias - 2ª edição, São Paulo 2013. 

Francisco Miragaia Peruzzo, Eduardo Leite Canto. Química na Abordagem do Cotidiano. Volume 1, Quimica Geral e Inorgânica. 4ª edição, editora moderna, São Paulo 2010.

Cloreto de fosoforila - Wikipedia, a enciclopédia livre
https://pt.wikipedia.org/wiki/Cloreto_de_fosforila

Phosphorus oxychloride POCl3 - PubChem
https://pubchem.ncbinlm.nihgov/compound/Phosphoryl_chloride

quinta-feira, 23 de março de 2017

Gases III - Cálculo Das Misturas Gasosas


Gases III
             
Cálculo Das Misturas Gasosas

Uma mistura gasosa é a mistura de vários gases perfeitos que não reagem entre si. Por exemplo: 

Gás nitrogênio (N2) 78,08 %, +  oxigênio (O2) 20,95 %,  +  argônio (Ar) 0,934 %,  +  neônio (Ne) 0,0018 %,  +  hélio (He) 0,0005 %,  +  hidrogênio (H) 0,00005 %. 

Todos esses gases formam o ar que respiramos que se comporta como um único gás.

Frações Molares

Frações molares aplicadas aos gases, é cada um dos gases que compõem a mistura. Se o gás é uma mistura de vários gases como citado acima, cada um desses gases se comporta como uma fração da mistura.


Para o cálculo das frações molares, deve-se calcular o número de mols de cada fração de gás ou n... da mistura citada acima. No caso dos gases do ar atmosférico consideramos apenas os três primeiros gases que estão em maior proporção na atmosfera terrestre.


n  =  n 1 + n 2 + n 3 ... da mistura é a soma dos três gases principais da atmosfera terrestre que será igual a 100 % ou igual a 100 gramas que será igualmente a três mols.



Cálculo da Pressão Total de Uma Mistura Gasosa
          
A pressão total de uma mistura é a somatória das pressões parciais dos gases componentes da mistura.

Veja um exemplo bem claro.

1) Num recipiente próprio de 67,5 litros de volume (V) a 273 K (T) temos 44 gramas de CO2, (gás carbônico), 64 gramas de SO2 (dióxido de enxofre) e 34 g de H2S (gás sulfídrico). Pede-se para calcular a pressão total da mistura.

1º soma-se os volumes parciais da mistura.










Usamos a equação:







Calculamos M:


Encontramos a pressão total.

             
Cálculo Das Frações Molares

Cada gás da mistura é uma fração molar.














A soma das frações molares é sempre igual a 1



Calculo Das Pressões Parciais De Uma Mistura em CN
          
Tomando como exemplo os mesmos três gases anterior.

Para CO2   


Para SO2 

Para o H2S
          
Cálculo da Pressão total.
    

Texto em construção.








         

sábado, 11 de março de 2017

Gases II


  
Equação Geral Dos Gases

General Gases Equation

 Volume Molar Dos Gases

Molar Volume Of Gases
          
1 mol de qualquer gás tem sempre 6,02 x 1023 moléculas.


1 mole of any gas always has 6.02 x 1023 molecules.

Vejamos exemplos:

1 mol de gás hidrogênio (H2)    =    2,0 g = 6,02 x 1023 moléculas.
1 mol de gás oxigênio    (O2)    =  32,0 g = 6,02 x 1023 moléculas.
1 mol de gás nitrogênio  (N2)    =  28,0 g = 6,02 x 1023 moléculas.
1 mol de gás carbônico  (CO2)  =  44,0 g = 6,02 x 1023 moléculas.
1 mol de gás cloro          (Cl2)    =  71,0 g = 6,02 x 1023 moléculas.
1 mol de gás acetileno   (C2H2) =  26,0 g = 6,02 x 1023 moléculas.
1 mol de gás butano      (C4H8)  =  56,0 g = 6,02 x 1023 moléculas.
1 mol de gás metano     (CH4)   =  16,0 g = 6,02 x 1023 moléculas.

Let's look at examples:
            
1 mol of hydrogen gas (H2)      =    2.0 g   =  6.02 x 1023 molecules.
1 mole of oxygen gas (O2)       =    32.0 g = 6.02 x 1023 molecules.
1 mole of nitrogen gas (N2)      =    28.0 g = 6.02 x 1023 molecules.
1 mole of carbon dioxide (CO2) = 44.0 g  = 6.02 x 1023 molecules.
1 mol of acetylene gas (C2H2)  =  26.0 g  = 6.02 x 1023 molecules.
1 mol of chlorine gas (Cl2)        =    71.0 g = 6.02 x 1023 molecules.
1 mol of butane gas (C4H8)     =    56.0 g = 6.02 x 1023 molecules.
1 mol of methane gas (CH4)    =   16.0 g  = 6.02 x 1023 molecules.

O volume molar dos gases em CNTP.
             
CNTP = condições normais de temperatura e pressão.
           
CN - Pressão = 1 atm = 760 mmHg.
CN - Temperatura = 273 K = zero grau Celsius.


1 mol de qualquer gás = 22,5 L em CNTP.

The molar volume of the gases in CNTP.

CNTP = normal conditions of temperature and pressure.

CN = Pressure = 1 atm = 760 mmHg.
CN - Temperature = 273 K = zero degree Celsius.
1 mol of any gas = 22.5 L in CNTP.

A massa de 1 mol de qualquer gás ocupa o mesmo volume na mesma pressão e temperatura.

1 mol de gás hidrogênio (H2)     =    2,0 g = 6,02 x 1023 moléculas = 22,5 L.
1 mol de gás oxigênio    (O2)     =  32,0 g = 6,02 x 1023 moléculas = 22,5 L.
1 mol de gás nitrogênio  (N2)     =  28,0 g = 6,02 x 1023 moléculas = 22,5 L.
1 mol de gás carbônico  (CO2)  =  44,0 g = 6,02 x 1023 moléculas = 22,5 L.
1 mol de gás carbônico  (Cl2)    =  71,0 g = 6,02 x 1023 moléculas = 22,5 L.
1 mol de gás acetileno   (C2H2) =  26,0 g = 6,02 x 1023 moléculas = 22,5 L.
1 mol de gás butano      (C4H8)  =  56,0 g = 6,02 x 1023 moléculas = 22,5 L.
1 mol de gás metano     (CH4)   =  16,0 g = 6,02 x 1023 moléculas = 22,5 L.

The mass of 1 mole of any gas occupies the same volume at the same pressure and temperature.


1 mol of hydrogen gas    (H2)   =   2.0 g = 6.02 x 1023  molecules = 22.5 L.
1 mol of oxygen gas       (O2)   =  32.0 g = 6.02 x 1023 molecules = 22.5 L.
1 mol of nitrogen gas      (N2)   =  28.0 g = 6.02 x 1023 molecules = 22.5 L.

1 mol of carbon dioxide (CO2)  = 44.0 g = 6.02 x 1023 molecules = 22.5 L.
                
Número de Mol dos Gases
    
Number of Gases Mol

Para calcularmos o número de mol dos gases podemos utilizar a expressão:

To calculate the number of moles of gases we can use the expression:
             

1) Qual é o volume de 120 gramas de SO3 (anidrido sulfúrico) em CN?


1) What is the volume of 120 grams of SO3 (sulfuric anhydride) in CN?

Calculamos a massa do SO.  

We calculate the SO3 mass.


Para calcularmos o número de mol utilizamos a fórmula:

To calculate the number of moles we use the formula:


Ou calculamos pela regra de três.

Or we calculate by the rule of three.



O volume de anidrido sulfúrico será:

The volume of sulfuric anhydride shall be:



2) Qual é o número de mol e o  volume de 80 gramas de gás oxigênio (O2) em condições normais?

2) What is the number of moles and the volume of 80 grams of oxygen gas (O2) under normal conditions?
           

Podemos calcular o número de mol pela regra de três.
                        
We can calculate the number of moles by the rule of three.    


Calculando o volume.

Calculating the volume.


3) O Brasil possui 4 unidades de produção de amônia. No Nordeste em Laranjeiras-SE, Camaçari - Ba, Cubatão - SP e Araucária - Pr, com uma produção anual de aproximadamente 412.500 toneladas de amônia, que na maior parte é utilizada na produção de fertilizantes. Essa amônia total produzida em mol e litros seria de:

a)  2250 x 109 moL e 22,50 x 109 L
b)  545,96 x 109 moL e 24,50 x 109 L
c)  24,3 x 109 moL e 545,96 x 109 L
d)  24,3 x 1010 moL e 545,96 x 1012 L

3) Brazil has 4 ammonia production units. In the Northeast in Laranjeiras-SE, Camaçari-Ba, Cubatão - SP and Araucária - Pr, with an annual production of approximately 412,500 tons of ammonia, which is mostly used in the production of fertilizers. This total ammonia produced in mol and liters would be:


Resolução
        
Resolution






Volume Molar Dos Gases
                  
Molar Volume Of Gases

Para calcularmos o volume molar dos gases, podemos utilizar a seguinte expressão:

To calculate the molar volume of the gases, we can use the following expression:



Vejamos exemplo:

Here is an example:

3) Calcular o volume ocupado por 220 g de CO2 em CN (Condições normais).

3) Calculate the volume occupied by 220 g of CO2 in CN (normal conditions).



Equação Geral dos Gases

General Gas Equation 
                 
A equação geral dos gases é dada pela expressão: 

The general equation of gases is given by the expression:
                 

T = temperatura do gás.
V = volume do gás.
P = pressão do gás.
Po = pressão normal em atmosferas (1 atm) ou milímetros de mercúrio (760 mmHg).
Vo = volume normal em litros (22,5 L).
To = temperatura normal em Kelvin (273).

P = gas pressure.
V = volume of gas.
T = gas temperature.
Po = normal pressure in atmospheres (1 atm) or millimeters of mercury (760 mmHg).
Vo = normal volume in liters (22.5 L).
To = normal Kelvin temperature (273).

4) Qual é o volume molar de um gás qualquer a 680 mmHg e 30 ºC?

4) What is the molar volume of any gas at 680 mmHg and 30 °C?

Utilizamos a equação geral dos gases.

We use the general equation of gases.




5) O gás nitrogênio (N2) é vendido no estado líquido comercialmente em embalagens de vários volumes. 40 litros desse gás foram medidos a 25 ºC e 730 mmHg de pressão. Posteriormente elevou-se a temperatura para 65 ºC e a pressão baixou para 650 mmHg. Pergunta-se: qual o volume do gás agora?

5) Nitrogen gas (N2) is sold commercially in liquid form in multi-package packages. 40 liters of this gas were measured at 25 °C and 730 mmHg of pressure. Subsequently, the temperature was raised to 65 °C and the pressure dropped to 650 mmHg. Question: What is the volume of gas now?

Usamos a equação geral dos gases.

We use the general equation of gases.



Equação de Clapeyron      
                   
Clapeyron Equation

A equação de Clapeyron é dada pela expressão:

 The equation of Clapeyron is given by the expression: 
    

P = pressão do gás.
V = volume do gás.
n = número de mols do gás.
m = massa do gás em gramas.
M = mol do gás.
R = constante universal dos gases perfeitos.
T = temperatura do gás em Kelvin.

P = gas pressure.
V = volume of gas.
n = number of moles of gas.
m = mass of the gas in grams.
M = mol of the gas.
R = universal constant of the perfect gases.
T = gas temperature in Kelvin.               
Valores Diferentes de “R”.  
Others value for "R"

"R" é uma constante utilizada nos cálculos da equação de Clapeyron.

"R" is a constant used in the calculations of the Clapeyron equation.

Valor de R para a pressão em atmosferas e volume em litro, para um mol de qualquer gás.

Value of R for the pressure in atmospheres and volume in liter, for one mole of any gas.
          

Valor de R para pressão em mmHg e volume em litros, para um mol de qualquer gás.

Value of R for pressure in mmHg and volume in liters, for one mole of any gas.


Valor de R para pressão em mmHg e volume em mililitro ou mL para um mol de qualquer gás.

Value of R for pressure in mmHg and volume in milliliter or mL for one mole of any gas.


Tendo conhecimento dos valores de R podemos, passar para a utilização da equação de Clapeyron.

Having knowledge of the values of R we can move to the use of the Clapeyron equation.

Exercícios

Questions

6) As principais fontes de gás metano (CH4) é a geológica ou de campos no subsolo e em fontes submarinas sob o leito no fundo do mar, ou sob geleiras glaciares. Com relação a esse gás, pergunta-se: qual é o volume de 180 gramas do gás metano á pressão de 1,5 atmosferas e temperatura de 27ºC? 

6) The main sources of methane gas (CH4) is the geological or underground fields and underwater sources under the bed at the bottom of the sea, or under geological glaciers. With regard to this gas, we ask: what is the volume of 180 grams of methane gas at 1.5 atmospheres pressure and 27 °C?




Exercícios Simplificados

1) Qual é o volume de 180 gramas de SO3 (anidrido sulfúrico) em CN?

2) Qual é o número de mol e o  volume de 110 gramas de gás oxigênio (O2) em condições normais?

3) O Brasil possui 4 unidades de produção de amônia. No Nordeste em laranjeiras-SE, Camaçari - Ba, Cubatão - SP e Araucária - Pr, com uma produção anual de aproximadamente 5000.000 toneladas de amônia, que na maior parte é utilizada na produção de fertilizantes. Essa amônia total produzida em mol e em litros seria de:

4) Qual é o volume molar de um gás qualquer a 780 mmHg e 28 ºC?

5) O gás nitrogênio (N2) é vendido no estado líquido comercialmente em embalagens de vários volumes. 50 litros desse gás foram medidos a 25 ºC e 730 mmHg de pressão. Posteriormente elevou-se a temperatura para 75 ºC e a pressão baixou para 600 mmHg. Pergunta-se: qual o volume do gás agora?

6) As principais fontes de gás metano (CH4) é a geológica ou de campos no subsolo e em fontes submarinas sob o leito no fundo do mar, ou sob geleiras glaciares. Com relação a esse gás, pergunta-se: qual é o volume de 280 gramas do gás metano á pressão de 1,5 atmosferas e temperatura de 30ºC?