Soluções
Concentração Comum (C)
Definição
Uma solução, mesmo contendo vários solutos diluídos, deve se apresentar transparente sem nenhuma turvação bolhas ou partículas suspensas no meio.
Podemos definir concentração comum como a massa do soluto em gramas, dividido pelo volume de 1 litro de solução.
Também podemos definir concentração comum como a massa do soluto em gramas presente em uma solução; sendo que esse soluto deve estar completamente diluído pelo solvente.
A concentração em gramas por litro é dada pela fórmula:
Onde:
C = concentração
m = massa da solução
v = volume da solução
Exercícios de Concentração
Aplicação da fórmula.
1) (PUC-RS)
(Adaptado) Cloreto
(íon de Cloro): é essencial é responsável por funções mantenedoras do corpo,
como: segurar o sangue dentro dos vasos sanguíneos, contrair e relaxar os
músculos, conduzir transmissões nervosas, manter o bom funcionamento do fígado,
produção de ácido clorídrico pelo estômago.
O magnésio
é necessário para várias funções, fora e dentro do organismo humano. Na
produção de energia, na fosforilação oxidativa na quebra da glicose, no
desenvolvimento estrutural do osso, na síntese de DNA e RNA. Atua no transporte
ativo de íons de cálcio e potássio através das membranas celulares, na condução
do impulso nervoso, na
contração muscular e mantem ritmo cardíaco normal. Pergunta-se: um
técnico de laboratório ao preparar 1 litro de solução a partir de 50 mL
de outra solução com 9,50 g de MgCl2,
qual
será a concentração em mol/L de íons
Magnésio e cloreto na nova solução?
2) O técnico de laboratório ao preparar uma aula prática, deseja saber quanto contém de massa do soluto, um balão volumétrico com 1,2 L de uma solução aquosa de concentração 4,0g/L. Para isso deve-se calcular a massa desse soluto.
Resolução utilizando a fórmula:.
Resolução utilizando a fórmula:.
3)
(Adaptado Puc-Rj)
Para assegurar que
seu
regime
não
caísse por
terra,
Michelle como boa estudante que é, adicionou um pacotinho de 58
mg de
adoçante
aspartame no seu copo de 200 mL
de suco de laranja. Pergunta-se qual é a concentração de aspartame no suco
preparado?
Resolução.
Transformar
mg em grama.
Podemos resolver utilizando a equação:
Ou podemos usar a regra de três.
4) (adaptado
- UFRGS-RS)
Ao
adicionar um frasco de 500 mL
de solução de etilenoglicol no carro, aditivo para radiador de automóveis, eu
sei que adicionei cerca de 5 mols dessa substância, etilenoglicol (C2H6O2).
Pergunta-se:
qual
a concentração comum dessa solução em g/?
5) (adaptado
- UFSM-RS)
De
acordo com órgãos que cuidam do meio ambiente, o limite máximo de óleo na água
é de 30 mg/mL.
É de conhecimento de todos que de vez em quando ocorre derramamento de óleo em
cursos d’agua, formando uma película na sua superfície o que dificulta a
absorção de oxigênio da atmosfera pela flora aquática, provocando a destruição
de algas e plânctons, e assim prejudica a
alimentação dos peixes completando o ciclo de
destruição ambiental local. Com base nesse parâmetro, quantos
gramas de óleo poderão estar presentes por
1
m³
de água,
sem
comprometer
o ecossistema?
Ou podemos ainda resolver o mesmo problema pela equação:
8) Um balão volumétrico contém 2L de uma solução aquosa de concentração 40g/L. A massa do soluto dessa solução é igual a:
6)
(UFF- RJ - adaptado) o permanganato de potássio (KMnO4)
é
um
sólido brilhante que
pode ser vendido em laboratórios próprios ou nas farmácias como comprimidos, nesse caso, para infecções por germicidas no tratamento de queimaduras, além de outros como: dermatites
exsudativas e ainda como adstringente.
É de uso habitual como reagente comum nos laboratórios.
Numa
prova laboratorial foi dissolvido em meio
ácido 0,01 ml deste
sal
em
água
suficiente
para
produzir
250
mL
de
solução.
Pergunta-se:
A concentração em quantidade de
matéria da solução resultante em gramas é:
Como vou preparar apenas 250 mL da solução,
é só dividir esse resultado por 4.
7) (adaptado) O café pode ser adubado
pelas folhas, obtendo-se bons resultados de produção, pois as folhas absorvem
certos adubos foliares como a solução de ácido bórico a
0,3 % em massa. Numa fazenda, no cafezal, foi usado 10 000 L de solução para
adubar toda a plantação. Qual a concentração de ácido bórico por litro de
solução?
Cálculo pela regra de três.
Como
são 10 000 litros de solução.
Com os dados anteriores, calculamos
a concentração pela fórmula.
8) Um balão volumétrico contém 2L de uma solução aquosa de concentração 40g/L. A massa do soluto dessa solução é igual a:
Questões9) Pede-se para preparar um litro de solução de hidróxido de sódio 1 molar. Qual é a massa dessa base, que irei colocar no preparo da solução e qual a concentração comum dessa solução?
dados: Na = 23; O = 16; H = 1
Calcular a massa do NaOH
Na = 23 x 1 = 23
O = 16 x 1 = 16
H = 1 x 1 = 1
40 g
Coloco 960 mL de água destilada + 40 gramas de hidróxido de sódio, completo para 1 litro de solução.
C = m = 40 g = 40 g/L
V 1
Coloco 960 mL de água destilada + 40 gramas de hidróxido de sódio, completo para 1 litro de solução.
C = m = 40 g = 40 g/L
V 1
10) Um balão volumétrico contém 1,5L de uma solução aquosa de concentração 40g/L. A massa do soluto dessa solução é igual a:
11) Um balão volumétrico contém 0,5L de uma solução aquosa de concentração 40g/L. A massa do soluto dessa solução é igual a:
12) Um balão volumétrico contém 750 mL de uma solução aquosa de concentração 20g/L. A massa do soluto dessa solução é igual a:
13) (Fuvest –SP) Um analgésico em gotas deve ser ministrado na quantidade de 3,0 mg por quilograma de peso corporal, não podendo contudo exceder 200 mg por dose. Cada gota contém 5,0 mg de analgésico. Quantas gotas deverão ser ministradas a um paciente de 80,0 kg ? Indique seu raciocínio.
14) Com relação á questão 5. Considerando a concentração do analgésico por gota e a massa por quilograma de peso em gramas a mesma. Quantas gotas do medicamento o paciente tomaria se pesasse 40,0 kg ?
15) Com relação á questão 5. Considerando a concentração do analgésico por gota e a massa por quilograma de peso em gramas a mesma, Quantas gotas do medicamento o paciente tomaria se pesasse 5,0 kg ?
Questões - Soluções - Concentração Comum.
Questões
2) O técnico de laboratório ao preparar uma aula prática, deseja saber quanto contém de massa do soluto, um balão volumétrico com 1,2 L de uma solução aquosa de concentração 4,0g/L. Para isso deve-se calcular a massa desse soluto.
3) (Adaptado Puc-Rj) Para assegurar que seu regime não caísse por terra, Michelle como boa estudante que é, adicionou um pacotinho de 58 mg de adoçante aspartame no seu copo de 200 mL de suco de laranja. Pergunta-se qual é a concentração de aspartame no suco preparado?
4) (adaptado - UFRGS-RS) Ao adicionar um frasco de 500 mL de solução de etilenoglicol no carro, aditivo para radiador de automóveis, eu sei que adicionei cerca de 5 mols dessa substância, etilenoglicol (C2H6O2). Pergunta-se: qual a concentração comum dessa solução em g/?
5) (adaptado - UFSM-RS) De acordo com órgãos que cuidam do meio ambiente, o limite máximo de óleo na água é de 30 mg/mL. É de conhecimento de todos que de vez em quando ocorre derramamento de óleo em cursos d’agua, formando uma película na sua superfície o que dificulta a absorção de oxigênio da atmosfera pela flora aquática, provocando a destruição de algas e plânctons, e assim prejudica a alimentação dos peixes completando o ciclo de destruição ambiental local. Com base nesse parâmetro, quantos gramas de óleo poderão estar presentes por 1 m³ de água, sem comprometer o ecossistema?
6) (UFF- RJ - adaptado) o permanganato de potássio (KMnO4) é um sólido brilhante que pode ser vendido em laboratórios próprios ou nas farmácias como comprimidos, nesse caso, para infecções por germicidas no tratamento de queimaduras, além de outros como: dermatites exsudativas e ainda como adstringente. É de uso habitual como reagente comum nos laboratórios.
Numa prova laboratorial foi dissolvido em meio ácido 0,01 ml deste sal em água suficiente para produzir 250 mL de solução. Pergunta-se:
A concentração em quantidade de matéria da solução resultante em gramas é:
7) (adaptado) O café pode ser adubado pelas folhas, obtendo-se bons resultados de produção, pois as folhas absorvem certos adubos foliares como a solução de ácido bórico a 0,3 % em massa. Numa fazenda, no cafezal, foi usado 10 000 L de solução para adubar toda a plantação. Qual a concentração de ácido bórico por litro de solução?
8) Um balão volumétrico contém 2L de uma solução aquosa de concentração 40g/L. A massa do soluto dessa solução é igual a:
Questões - Soluções - Concentração Comum.
Questões
1) (PUC-RS) (Adaptado) Cloreto (íon de Cloro): é essencial é responsável por funções mantenedoras do corpo, como: segurar o sangue dentro dos vasos sanguíneos, contrair e relaxar os músculos, conduzir transmissões nervosas, manter o bom funcionamento do fígado, produção de ácido clorídrico pelo estômago.
O magnésio é necessário para várias funções, fora e dentro do organismo humano. Na produção de energia, na fosforilação oxidativa na quebra da glicose, no desenvolvimento estrutural do osso, na síntese de DNA e RNA. Atua no transporte ativo de íons de cálcio e potássio através das membranas celulares, na condução do impulso nervoso, na contração muscular e mantem ritmo cardíaco normal. Pergunta-se: um técnico de laboratório ao preparar 1 litro de solução a partir de 50 mL de outra solução com 9,50 g de MgCl2, qual será a concentração em mol/L de íons Magnésio e cloreto na nova solução?
2) O técnico de laboratório ao preparar uma aula prática, deseja saber quanto contém de massa do soluto, um balão volumétrico com 1,2 L de uma solução aquosa de concentração 4,0g/L. Para isso deve-se calcular a massa desse soluto.
3) (Adaptado Puc-Rj) Para assegurar que seu regime não caísse por terra, Michelle como boa estudante que é, adicionou um pacotinho de 58 mg de adoçante aspartame no seu copo de 200 mL de suco de laranja. Pergunta-se qual é a concentração de aspartame no suco preparado?
4) (adaptado - UFRGS-RS) Ao adicionar um frasco de 500 mL de solução de etilenoglicol no carro, aditivo para radiador de automóveis, eu sei que adicionei cerca de 5 mols dessa substância, etilenoglicol (C2H6O2). Pergunta-se: qual a concentração comum dessa solução em g/?
5) (adaptado - UFSM-RS) De acordo com órgãos que cuidam do meio ambiente, o limite máximo de óleo na água é de 30 mg/mL. É de conhecimento de todos que de vez em quando ocorre derramamento de óleo em cursos d’agua, formando uma película na sua superfície o que dificulta a absorção de oxigênio da atmosfera pela flora aquática, provocando a destruição de algas e plânctons, e assim prejudica a alimentação dos peixes completando o ciclo de destruição ambiental local. Com base nesse parâmetro, quantos gramas de óleo poderão estar presentes por 1 m³ de água, sem comprometer o ecossistema?
6) (UFF- RJ - adaptado) o permanganato de potássio (KMnO4) é um sólido brilhante que pode ser vendido em laboratórios próprios ou nas farmácias como comprimidos, nesse caso, para infecções por germicidas no tratamento de queimaduras, além de outros como: dermatites exsudativas e ainda como adstringente. É de uso habitual como reagente comum nos laboratórios.
Numa prova laboratorial foi dissolvido em meio ácido 0,01 ml deste sal em água suficiente para produzir 250 mL de solução. Pergunta-se:
A concentração em quantidade de matéria da solução resultante em gramas é:
7) (adaptado) O café pode ser adubado pelas folhas, obtendo-se bons resultados de produção, pois as folhas absorvem certos adubos foliares como a solução de ácido bórico a 0,3 % em massa. Numa fazenda, no cafezal, foi usado 10 000 L de solução para adubar toda a plantação. Qual a concentração de ácido bórico por litro de solução?
8) Um balão volumétrico contém 2L de uma solução aquosa de concentração 40g/L. A massa do soluto dessa solução é igual a:
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