Questões Sobre Transformações Químicas

Primeiro bimestre – Avaliação

1ª Séries A; B; C; TA; TB.

1) O mineral com o qual se produz a cal virgem ou hidratada, que é empregado na construção civil é:

a) NaCO3 - carbonato de sódio.                                  

b) Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio.                              

c) CaCO3 – carbonato de cálcio.

d) CaO – óxido de cálcio.

e) CaCl2 –bicloreto de cálcio.

2) As matérias primas empregadas na produção da cal virgem ou  hidratada são:

a) Calcário CaCO3, é o material a ser transformado e carvão o material de calcinação.

b) Cal viva CaCO3, é o material a ser transformado e carvão o material de calcinação.

c) Cal extinta CaCO3, é o material a ser transformado e carvão o material de calcinação.

d) Carvão, é o material a ser transformado e Calcário CaCO3 o material de calcinação.

e) Calcário CaO, é o material a ser transformado e carvão o material de calcinação.

3) Nos fornos modernos um quilograma de carvão produz:

a) 3,2 mg de cal.       

b) 32 g de cal.

c) 3,2 m³ de cal.          

d) 1,0 kg de cal.  

e) 3,2 kg de cal.       

          

4) A equação do processo de calcinação é representada pela seguinte equação:

Assinale somente a alternativa correta.

a) Calcário  +    calor ................. cal viva + gás carbônico.

b) Carvão    +    calor ..................cal viva + gás carbônico.

c) Calor       +    calor ..................cal viva + gás carbônico.

d) Cálcio     +    calor ..................cal viva + gás carbônico.

d) Calcário  +    calor ..................cal viva + gás oxigênio.

5) A secagem, aquecimento e decomposição térmica do calcário (CaCO3) é feita na temperatura de:

a) 9,00 ºC ou superior.

b) 190 ºC ou superior.

c) 900 Cm ou superior.

d) 900 ºC ou superior.

e) 900 g ou superior.

6) Ocorre na calcinação da produção da cal?

a) Na calcinação ocorre o consumo de calor e aumento do volume do material CaCO3, calcário transformando em CaO (óxido de cálcio) ou cal.

b) Na calcinação ocorre o consumo de calor e contração do volume do material CaCO3, calcário transformando em CaO (óxido de cálcio) ou cal.

c) Na calcinação ocorre o consumo de frios e expansão do volume do material CaCO3, calcário transformando em CaO (óxido de cálcio) ou cal.

d) Na calcinação ocorre liberação de calor e expansão do volume do material CaCO3, calcário transformando em Ca(OH)2 ou cal virgem.

7) 1 mol de carbono grafite ou carvão puro ao queimar libera 94,059 kcal. Quanto liberará em calorias uma grama de carvão puro?

Dado: 1 mol de carbono = 12 g.

a) 78 kcal.            

b) 17,8 kcal.                 

c) 7,8 kcal.  

d) 7,8 cal.                 

e) 78 cal.                

8) 1 grama de carbono grafite ou carvão puro ao queimar libera 7800 cal. Quanto liberará em quilocalorias um quilograma de carvão puro?

1 mol de carbono = 12 g = 94,059 kcal

a) 780 kcal.           

b) 7800 kcal.               

c) 7,8 kcal.              

d) 78000 kcal.               

e) 78 kcal.

9) O elemento químico principal do composto cal virgem que apresenta a estrutura molecular (CaO) é o:

a) oxigênio.                                               

b) carbono.                                               

c) magnésio.

d) cálcio.

e) ferro.

10) Nós sabemos que 1 quilograma de carvão de aproveitamento 100%, produz 3,2 quilogramas de cal. Quantos quilogramas de cal se produzirá com o carvão antracito de aproveitamento 90%?

a) 288 kg.      

b) 28,8 kg.       

c) 2,88 kg.           

d) 0,288 kg.        

e) 8,22 kg.

11) A respeito da solubilidade podemos dizer:

a) que a solubilidade também é uma propriedade característica das misturas que pode ser utilizada para identifica-las.

b) que a solubilidade é uma propriedade característica das substâncias líquidas apenas.

c) que a solubilidade das substâncias é uma propriedade característica que depende apenas da temperatura.

d) que a solubilidade também é uma propriedade característica das substâncias puras que pode ser utilizada para identifica-las.

12) A solubilidade do sal de cozinha em água depende da temperatura?

a) Sim! Somente com aquecimento pode haver diluição desse sal na água.

b) Não, a temperatura muito alta bloqueia a diluição desse sal.

c) Não, mas a temperatura maior pode ajudar a diluir maior quantidade desse sal numa solução.

d) Sim, mas a temperatura muito alta diminui a dissolução desse sal na água.

13) Em uma solução de água e sal, qual substância pode ser chamada de solvente? E qual seria o soluto?

a) Nenhuma porque a água é a solução e o soluto é o sal.

b) A água é o solvente e o sal é o soluto, juntando ambos dissolve-se o sal e forma a solução.

c) O solvente dissolve a água e o sal juntamente.

d) O sal é o solvente e a água é o soluto.

e) A solução é formada pelo sal quando aquecido mais o soluto.

14) Podemos definir mistura homogênea como:

a) aquela que não conseguimos distinguir fases ou partículas na solução.

b) aquela que conseguimos distinguir fases ou partículas dispersas na solução.

c) aquela que possui uma parte sólida e outra líquida na solução.

d) aquela que é capaz de dissolver a substância sólida.

e) é aquela em aparecem fases separando as diversas substâncias.

 Observe a tabela  abaixo

Temperatura ºC	Solubilidade do KNO3 (g/100gH2O)
0	13
10	17
20	30
35	65
40	70
60	112

Com base nessa tabela de solubilidade do nitrato de potássio KNO3 em água.

15) Baseado no que você observou é possível concluir que:

a) a temperatura não é um dos fatores que afetam a solubilidade de um soluto.

b) a temperatura é um dos fatores que afetam a solubilidade aumentando a massa de soluto KNO3 dissolvido.

c) a temperatura nada tem a ver com a solubilidade porque o KNO3 dissolve na água fria.

d) a temperatura promove a diluição do soluto KNO3 apenas a partir dos 25ºC.

e) A temperatura quanto mais fria dilui muito mais o KNO3.

16) Observe o gráfico da solubilidade do nitrato de potássio (KNO3) em função da temperatura.

a) A massa de nitrato de potássio capaz de se dissolver em 100 g de água a 50ºC é de 70 g.

b) A massa de nitrato de potássio capaz de se dissolver em 110 g de água a 50ºC é de 20 g.

c) A massa de nitrato de potássio capaz de se dissolver em 110 g de água a 50ºC é de 90 g.

d) A massa de nitrato de potássio capaz de se dissolver em 110 g de água a 50ºC é de 40 g.

e) A massa de nitrato de potássio capaz de se dissolver em 110 g de água a 50ºC é de 80 g.

17) Se tivermos 100 mL de álcool a 14% em volume, quantos mililitros teremos de álcool?

a) Teremos 100 mL de álcool.                      

b) Teremos 84 mL de álcool.                         

c) Teremos 60 mL de álcool.

d) Teremos 14 mL de álcool.

e) Teremos 24 mL de álcool.

18) Para obtermos álcool 96% a partir de 14%.

a) Devemos usar o processo de destilação, o álcool apresenta temperatura de ebulição 80 ºC menor que a da água 100ºC.

b) Devemos usar o processo de filtração, o álcool apresenta temperatura de ebulição 80 ºC menor que a da água 100ºC.

c) Devemos usar o processo de decantação, o álcool apresenta temperatura de ebulição 80 ºC menor que a da água 100ºC.

d) Devemos usar o processo de solidificação, o álcool apresenta temperatura de ebulição 80 ºC menor que a da água 100ºC.

19) Para obtermos álcool anidro ou 100%:

a) por hidratação do álcool utilizando a cal virgem (CaO), que interage com a água contida no álcool formando Ca(OH2) que depois é destilado.

b) por dissolução do álcool utilizando a cal virgem (CaO), que interage com a água contida no álcool formando Ca(OH2) que depois é destilado.

c) por fermentação do álcool utilizando a cal virgem (CaO), que interage com a água contida no álcool formando Ca(OH2) que depois é destilado.

d) por desidratação do álcool utilizando a cal virgem (CaO), que interage com a água contida no álcool formando Ca(OH2) que depois é destilado.

Primeiro bimestre – Avaliação - Gabarito