Balanceamento Químico

                            Balanceamento Das Equações Químicas

Para as primeiras séries do ensino médio.

A Definição de Balanceamento químico

Balancear uma reação química é equilibrar as proporções dos reagentes com as proporções dos produtos da reação. 

Balancear uma reação é equilibrar as proporções exatas em massa da reação e também o quanto dos elementos químicos devem estar presentes em cada molécula envolvida na reação.

Exemplos de Balanceamento Químico.

1) Balancear a reação do ácido clorídrico (HCl) com o carbonato de cálcio (CaCO3).

Reação não balanceada

Reação balanceada.

2) Balancear a reação do ácido clorídrico (HCl) com magnésio (Mg).

Reação não balanceada

Reação balanceada.

3) Reação de combustão do álcool etílico (C2H5OH).

Reação não balanceada.

Reação balanceada.

4) Balancear a reação de obtenção de cobre metálico (Cu).

Reação não balanceada.

Reação balanceada.



5) O óxido de cálcio é obtido a partir da decomposição térmica a 900ºC do calcário (pirólise).  Balancear a reação de óxido de cálcio (CaO) com água (H2O). A reação acontece quando o pintor coloca água na cal viva para obter a cal extinta ou cal para pintura.  

Reação.

Reação balanceada.



6) Balancear a reação do hidróxido de sódio (NaOH) com ácido sulfúrico (H2SO4).

Reação não balanceada.

Reação balanceada.

7) Balancear a reação de permanganato de potássio(KMgO4) com ácido clorídrico(HCl).

Reação não balanceada.

Reação balanceada.

8) Balancear a reação do hidróxido de magnésio Mg(OH2) que é usado na forma de solução básica para combater a azia (acidez). Ao combinar-se com o ácido clorídrico (HCl) do estômago, neutraliza a acidez estomacal aliviando os sintomas de mal estar.

Reação não balanceada.

Reação balanceada.

                    Balanceando Uma Reação de Síntese ou de Adição.

 

9) Balancear a reação da queima do carvão (C) na produção de energia térmica.

Reação.

A reação já está balanceada, as proporções dos reagentes e dos produtos estão iguais.

                      Balanceando Uma Reação de Decomposição ou de Análise.

 

10) Balancear a reação da decomposição térmica do calcário (CaCO3) na preparação da cal virgem (CaO). A cal virgem é transformada em cal hidratada que é utilizada na construção civil, em pinturas, nos rebocos de paredes e tetos de habitações.

  Reação.

A reação já está balanceada, as proporções dos reagentes e dos produtos estão iguais.

                   Balanceando Uma Reação de Decomposição Pela Luz - Fotólise

 

11) Certas substâncias na presença da luz reagem e sofrem decomposição. Um exemplo são os filmes fotográficos que possuem várias camadas individuais, dentre as quais, algumas agem na filtração dos raios luminosos excessivos e outras com cristais de brometo de prata (AgBr) sensíveis aos fótons, sob a influencia da radiação eletromagnética, reagem e sofrem decomposição fotolítica gerando a imagem que se quer.

Com base nessa afirmação, balancear a reação do brometo de prata sobre a influência da luz.

Observa a reação.

A reação já está balanceada, as proporções dos reagentes e dos produtos estão iguais.

12) Balancear a reação do sulfeto de ferro (FeS2) com o gás oxigênio (O2) produzindo a magnetita sintética (Fe2O4) e dióxido de enxofre ou gás sulforoso (SO2), este último é utilizado desde o século XVIII na produção de vinhos.

Equação não balanceada.

Equação balanceada.

13) Balancear a reação do bicarbonato de sódio com vinagre (ácido acético)

Equação não balanceada.

Equação balanceada.

Aula Prática

Queima da Palha de Aço

Técnica da queima da palha de aço

Participantes da equipe.

Nome..................................................................Nº.........

Nome..................................................................Nº.........

Nome..................................................................Nº.........

Nome..................................................................Nº.........

Nome..................................................................Nº......... 

Material Utilizado

balança analítica, palha de aço, vidro de relógio a prova de alta temperatura, acendedor de chamas, Fósforo ou isqueiro.

Materiais utilizados na experiência. Fosforo, um prato ou
 pirex a prova de fogo, ou vidro de relógio, palha de aço
balança

1) Pegar um chumaço de palha de aço pesar e anotar o peso. Peso .....................gramas.

Fazer a pesagem da palha de aço. Nesse caso a palha 
de aço pesou 8 gramas.

2) queimar a palha de aço completamente. Deve ser injetado oxigênio continuamente senão o fogo da palha de aço apaga.

Queimar a palha de aço. Observe que na queima não 
há chama e sim faíscas.

3) Depois de queimada a palha de aço deve ser novamente pesada. Anotar o peso e a variação da massa.

Depois de queimada a palha de aço é novamente pesada. 
Observe que houve o aumento do peso.

A reação da queima da palha de aço é a seguinte:

Reação não balanceada.

 Fe (s)     +       O2 (g)       →   Fe2O3 (s) 

Reação balanceada.

4 Fe (s)      +     3 O2 (g)  --------->    2 Fe2O3 (s)

O átomo de ferro aqui é trivalente Fe³⁺  e o oxigênio é bivalente com 2 e^- , então; cada átomo de ferro combina com 1, 1/2 O2, portanto, são necessários 4 átomos de ferro e seis oxigênio para haver balanceamento da equação.

1) De qual material é constituída a palha de aço? ..............................................................................................................................................

2) O que aconteceu com o peso da palha de aço depois de queimada?

..............................................................................................................................................

3) Quando você encosta a chama de fogo na palha de aço ela reage produzindo. 

..............................................................................................................................................

4) Ao ser queimado o ferro metálico aqui se transforma num:

.............................................................................................................................................

5) Equacione a reação balanceada da queima da palha de aço:

............................................................................................................................................

Exercícios

           

1) O ácido clorídrico com magnésio metálico produz cloreto de magnésio que é usado como medicamento. Porém não deve ser utilizado em pacientes com insuficiência renal severa ou mulheres grávidas quando o nível sérico subir além do limite. Produz também gás hidrogênio que altamente inflamável e usado em veículos automotores. A reação corretamente balanceada do ácido clorídrico com magnésio e á seguinte.

a)    HCl    +     Mg          ─--------→    MgCl2       +    H2

b) 2 HCl    +    1 Mg        ─--------→   1 MgCl2     +   1 H2

c) 3 HCl    +    2 Mg        ─--------→   1 MgCl2       +   3 H2

d) 2 HCl    +    1 Mg        ─--------→   1 CO2        +   1 H2O

e) 1 HCl    +    1 Cl2Mg   ─--------→   1 Cl2Ca     +   1 H2O