Mol

                                    Mol 

Por volta do ano de 1900 a introdução da palavra mol na química foi feita pelo químico Germânico Friedrich Wilhelm Ostvald.  Essa palavra mol vem do latim que significa mole, ou ainda monte ou grande quantidade.  Expressa o peso ou a massa em gramas de qualquer substância.

O termo também expressa a massa de um elemento químico a nível atômico, ou de qualquer substância formada por átomos isolados, como o gás hélio (He), ou outra molécula simples como a do gás hidrogênio (H2), e ainda pode expressar qualquer substância composta como a molécula da sacarose (C12H22O11) que possui na sua estrutura carbono, hidrogênio e oxigênio, ou de qualquer outra substância, seja na forma molecular ou de íon.

A Constante de Avogadro e o Mol

Está intimamente relacionada como o mol. Um mol consiste numa quantidade de matéria fixa ou constante que corresponde ao valor de 6,02 . 1023 partículas.

Recordando - Um Pouco de Potenciação

100	Um	1
101	Dez	10
102	Cem	100
103	Mil	1000
104	Dez mil	10 000
105	Cem mil	100 000
106	Um milhão	1000 000
107	Dez milhões	10 000 000
108	Cem milhões	100 000 000
109	Um bilhão	1000 000 000
1010	Dez bilhões	10 000 000 000
1011	Cem bilhões	100 000 000 000
1012	Um trilhão	1000 000 000 000
1013	Dez trilhões	10 000 000 000 000
1014	Cem trilhões	100 000 000 000 000
1015	Um quadrilhão	1000 000 000 000 000
1016	Dez quadrilhões	10 000 000 000 000 000
1017	Cem quadrilhões	100 000 000 000 000 000
1018	Um quintilhão	1000 000 000 000 000 000
1019	Dez quintilhões	10 000 000 000 000 000 000
1020	Cem quintilhões	100 000 000 000 000 000 000
1021	Um sextilhão	1000 000 000 000 000 000 000
1022	Dez sextilhões	10 000 000 000 000 000 000 000
1023	Cem sextilhões	100 000 000 000 000 000 000 000
1024	Um septilhão	1000 000 000 000 000 000 000 000
1025	Dez septilhões	10 000 000 000 000 000 000 000 000
1026	Cem septilhões	100 000 000 000 000 000 000 000 000
1027	Um octilhão	1000 000 000 000 000 000 000 000 000
1028	Dez octilhões	10 000 000 000 000 000 000 000 000 000
1029	Cem octilhões	100 000 000 000 000 000 000 000 000 000
1030	Um nonilhão	1000 000 000 000 000 000 000 000 000 000
1031	Dez nonilhões	10 000 000 000 000 000 000 000 000 000 000
1032	Cem nonilhões	100 000 000 000 000 000 000 000 000 000 000
1033	Um decilhão	1000 000 000 000 000 000 000 000 000 000 000

Medidas Para Comprimento (com expoentes negativos)

m	Metro	100	1 m
dc	Decímetro	10-1	0,1 m
cm	Centímetro	10-2	0,01 m
mm	Milímetro	10-3	0,001 m
100 µm	Cem micrômetros	10-4	0,0001 m
10 µm	Dez micrômetros	10-5	0,00001 m
1 µm	Um micrômetro	10-6	0,000001 m
100 nm	Cem nanômetros	10-7	0,0000001 m
10 nm	Dez nanômetros	10-8	0, 00000001 m
1 nm	Um nanômetro	10-9	0,000000001 m
100 pm	Cem picômetros	10-10	0,0000000001 m
10 pm	Dez picômetros	10-11	0,00000000001 m
1 pm	Um picometro	10-12	0,000000000001 m
100 fm	Cem fentômetros	10-13	0,0000000000001 m
10 fm	Dez fentômetros	10-14	0,00000000000001 m
1 fm	Um fentômetro	10-15	0,000000000000001 m
100 am	Cem attometros	10-16	0,0000000000000001 m
10 am	Dez attometros os	10-17	0,00000000000000001 m
1 am	Um attometro	10-18	0,000000000000000001 m
100 zm	Cem zeptômetros	10-19	0,0000000000000000001 m
10 zm	Dez zeptômetros	10-20	0,00000000000000000001 m
1 zm	Um zeptômetro	10-21	0,000000000000000000001 m
100 ym	Cem yoctômetros	10-22	0,0000000000000000000001 m
10 ym	Dez yoctômetros	10-23	0,00000000000000000000001 m
1 ym	Um yoctômetro	10-24	0,000000000000000000000001 m

Valores  de potencia de dez, frequentemente podem ser empregados em medidas, como a da massa de um elétron que pesa 9,1093897 ×10-31 quilograma.
  

O Número de Partículas Implicados na Massa Dos Elementos Químicos da Tabela Periódica

Elementos Químicos ou Mol de Átomos 

Se a massa do átomo de hidrogênio corresponde a 1 u.m.a  = 1g = 1mol, haverá 6,02 x 1023  partículas desse elemento em uma grama e assim por diante.

Elemento Químico	Símbolo	Massa	Massa em gramas (g)	Mol	Número de partículas
Hidrogênio	H	1 u.m.a.	1	1 mol	6,02 x 1023 partículas
Gás hélio	He	4 u.m.a.	4	1 mol	6,02 x 1023 partículas
Lítio	Li	7 u.m.a.	7	1 mol	6,02 x 1023 partículas
Berílio	Be	9 u.m.a.	9	1 mol	6,02 x 1023 partículas
Boro	B	10 u.m.a.	10	1 mol	6,02 x 1023 partículas
Carbono	C	12 u.m.a.	12	1 mol	6,02 x 1023 partículas
Cálcio	Ca	40 u.m.a.	40	1 mol	6,02 x 1023 partículas
Titânio	Ti	48  u.m.a.	48	1 mol	6,02 x 1023 partículas
Ferro	Fe	56 u.m.a.	56	1 mol	6,02 x 1023 partículas
Platina	Pt	195 u.m.a.	195	1 mol	6,02 x 1023 partículas
Ouro	Au	197 u.m.a.	197	1 mol	6,02 x 1023 partículas
Mercúrio	Hg	200,5 u.m.a.	200,5	1 mol	6,02 x 1023 partículas
Chumbo	Pb	208 u.m.a.	208	1 mol	6,02 x 1023 partículas
Urânio	U	238 u.m.a.	238	1 mol	6,02 x 1023 partículas

 O Número de Partículas Implicados na Massa Das Moléculas.

As moléculas, da mesma forma que os elementos químicos atômicos, tem a sua massa teórica calculada conforme a constante de Avogadro.

Moléculas

Moléculas	Símbolo	Massa	Massa em gramas	Mol	Número de         partículas
Água	H2O	18,0 u.m.a.	18,0 g	1 mol	6,02 x 1023 moléculas
Gás hidrogênio	H2	2,0 u.m.a.	2,0 g	1 mol	6,02 x 1023 moléculas
Gás oxigênio	O2	32,0 u.m.a.	32,0 g	1 mol	6,02 x 1023 moléculas
Gás Ozônio	O3	48,0 u.m.a.	48,0 g	1 mol	6,02 x 1023 moléculas
Gás carbônico	CO2	44,0 u.m.a.	44,0 g	1 mol	6,02 x 1023 moléculas
Gás metano	CH4	16,0 u.m.a.	16,0 g	1 mol	6,02 x 1023 moléculas
Ácido clorídrico	HCl	36,5 u.m.a.	36,5 g	1 mol	6,02 x 1023 moléculas
Ácido sulfúrico	H2SO4	98,0 u.m.a.	98,0 g	1 mol	6,02 x 1023 moléculas
Sacarose	C6H12O6	342,0 u.m.a	342,0 g	1 mol	6,02 x 1023 moléculas
Vitamina C	C6H8O6	176,0 u.m.a	176,0 g	1 mol	6,02 x 1023 moléculas

O Número de Partículas Implicados na Massa Dos Compostos Iônicos.

Compostos Iônicos

Cloreto de sódio          (NaCl) = 58,5 u.m.a. = 58,5g  = 1mol  = 6,02 x 1023  partículas. 

Bicarbonato de sódio (NaHCO3) = 84 u.m.a. = 84 g =  1 mol = 6,02 x 1023 partículas 

Carbonato de amônio (NH4)2CO3 = 96 u.m.a. = 96 g = 1 mol = 6,02 x 1023 partículas 

Sulfato ferroso             (FeSO4) = 152 u.m.a. = 152 g = 1 mol = 6,02 x 1023 partículas 

Sulfato de magnésio  (Mg SO4) =

Sulfato de cálcio         (CaSO4)  =

Nitrato de potássio     (KNO3)    =

Nitrato de prata           (AgNO3 ) =

Permanganato de potássio (KMnO4) =

                                        "Exercícios Para Memorização"

1) Transforme as seguintes massas, de grama (s) para miligrama (s) e micrograma (s). 

Exercícios já resolvidos.

a)	10 g	10 000 mg	10 000 000 μg
b)	1 g	1 000 mg	1 000 000 μg
c)	0,1 g	100 mg	100 000 μg
d)	0,01 g	10 mg	10 000 μg
e)	0,001 g	1 mg	1000 μg
f)	0,0001 g	0,1 mg	100 μg
g)	0,000 01 g	0,01 mg	10 μg
h)	0,000 001 g	0,001 mg	1 μg

2) Transforme os seguintes valores de grama para miligramas.

a)   0,1 g  =  100 mg.

b)   0,2 g  =  200 mg

b)   0,3 g  =  300 mg 

c)   0,4 g  =  400 mg ...resolver o restante.

d)   0,5 g  = .......................

e)   0,6 g  = ........................

f)    0,7 g  = .......................

g)   0,8 g  = .......................
   

h)   0,9 g  = .......................

j)    1,0 g  = ........................ 

3) Transformando os seguintes valores de miligrama para microgramas.

a) 1 mg      =  1000 μg. 

b) 2 mg      =   

b) 3 mg      =  3000 μg.  

c) 4 mg      =  

d) 10 mg    = 

e) 50 mg    = 5 x 104 μg.

f)  100 mg  = 

g) 200 mg  = 2 x 105 μg.

h) 500 mg  = 

j) 1000 mg = 106 μg.

4) Transforme as seguintes valores de microgramas para grama

a)	100 μg	0,0001 g	1  x  10-4 g
b)	200 μg	0,0002 g	2  x  10-4 g
c)	300 μg	0,0003 g
d)	400 μg
e)	500 μg
f)	600 μg
g)	700 μg
h)	800 μg
i)	900 μg
j)	1000 μg
k)	10 000 μg
l)	100 000 μg
m)	1000 000 μg

Dado o número de partículas, transforme em número de mol.

1 mol = 6,02 x 1023 partículas.

a) Quanto em mol há em 3,01 x 1023 partículas?

b) Quanto em mol há em 1,505 x 1023partículas?

c) Quanto em mol há em 0,7525 x 1023partículas?

d) 0,376 x 1023

e) 0,188 x 1023

f) 9,406 x 1021 

g) 4,703 x 1021

h) 2,351 x 1021

i) 1,175 x 1021

j) 5,877 x 1020 

9) Dado a massa do elemento químico sódio (Na) = 23. Calcular o número de mol das seguintes massas desse elemento químico.

a) 11,5 g

Resolução.

b) 0,36 g

Resolução

Continuar resolvendo.

c) 5,75 g.............................................................................

d)  2,875 g.........................................................................

e) 1,4375 g......................................................................... 

f) 0,71875 g........................................................................

g) 15, 00 g..........................................................................

h) 20,0 g.............................................................................

i) 22,0 g..............................................................................

j) 34,5 g..............................................................................

k) 45,0 g.............................................................................. 

10) A hidroxiapatita (Ca10(PO4)6(OH)2) contém 90% do cálcio e 80% do fósforo corporal de um indivíduo normal. Ao mesmo tempo, é um componente inorgânico importante dos dentes (forma esmalte que lhes dá resistência) e a parte dura dos ossos, que formam a estrutura de suporte corporal, que possui certa porosidade para que haja trocas importantes de fluidos entre seu exterior  e interior, esta parte interna é chamado de medula óssea ou tutano. Sabendo-se que um mol de qualquer substância corresponde a sua massa em gramas, pergunta-se; quantas gramas de hidroxiapatita há em: 

Dado massa molar do Ca10(PO4)6(OH)2 = 1004 g/mol

Calcule as massas de:

a)   0,9 mol.
Resolução 

b)  0,75 mol.......................................................................................................................... 

c)  0,50 mol..........................................................................................................................

d)  0, 25 mol.........................................................................................................................

e)  0,125 mol........................................................................................................................

f)   0,05 mol.......................................................................................................................... 

g)  0,02 mol..........................................................................................................................

h)  1,5 mol............................................................................................................................

i)   1,75 mol..........................................................................................................................

j)   2,5 mol............................................................................................................................

11) Num exercício de vestibular da Universidade Mackenzie-SP, deseja-se saber, qual é a quantidade de moléculas do corante urucum, cuja fórmula é (C25H30O4), está presente em 500 gramas de salsicha, sendo que a quantidade máxima permitida por lei, de uso desse corante é apenas de 0,002 g  para cada 100 gramas do alimento.

Dado as massas dos componentes químicos da molécula: H = 1; C = 12; O = 16

A quantidade de moléculas de urucum presente na salsicha não ultrapassa a permitida por lei.

12) Num dos exercícios que se refere a química, do vestibular do IUFV-MG, pergunta-se: qual a quantidade de selênio em mol, substância que dá diversas tonalidades de coloração em vermelho do vidro, com a qual uma taça é manufaturada. Sabe-se que essa taça pesa 79 gramas e que o selênio presente é de apenas 1% do seu peso total.

Dado: massa do selênio (Se) = 79 u.m.a. = 79 g = 1 mol

13) Num concurso para ingressar á UFSCar-SP, numa das questões, solicitou-se resolver os seguintes itens: a) escrever a equação balanceada da reação entre o hidróxido de lítio (LiOH) de massa molar 24 g/mol, sólido e o gás carbônico (CO2), b) calcular a massa de hidróxido de lítio necessária para transformar todo gás dióxido de carbono produzido por uma pessoa durante um dia, que é de aproximadamente 24 mols. Convém salientar que esse ambiente o qual mencionamos, era fechado, ou seja; uma sala de um balão que em 1999 estava dando volta ao redor da terra. Como o gás carbônico em certo nível de concentração se torna tóxico para a respiração humana, pode-se remover esse gás carbônico do ambiente com hidróxido de lítio sólido que reage 100% e resulta nos produtos formados carbonato de lítio (Li2CO3) e água (H2O. A questão trata a eliminação do gás carbônico de um ambiente fechado, através da reação química. 

A reação balanceada é:

A massa de hidróxido de lítio necessária para a total transformação do gás carbônico é:

14) Caiu no vestibular da UFCE a seguinte questão. Determinar a quantidade de ferro (Fe, massa = 56)  em gramas e mol, presente em 5 litros de sangue de uma pessoa,  que tem certo nível de ferro no sangue que pode ser prejudicial.  A questão foi formulada segundo a publicação em manchetes de jornais, nas quais os Finlandeses pesquisaram e demonstraram estatisticamente, que se uma pessoa tiver 200 µg (microgramas) ou 2 x 10-8 g de ferro por litro de sangue, ela está mais propensa a sofrer um acidente cardíaco..

Dado massa Fe = 56 u.m.a. = 1 mol

1 miligrama = 0,001 g. 1 micrograma = 0, 000 001 g ou 10-6 g.

Transformando a massa do ferro encontrada em mol, temos:

Exercícios

Assinale apenas a alternativa correta.

1) Um mol de átomos de carbono corresponde a:

a) 24 u.m.a que corresponde a  6,02 x10²³ partículas, que pesam 24 gramas, que corresponde a um mol.

b) 12 u.m.a que corresponde a  6,02 x10²³ partículas, que pesam 12 gramas, que corresponde a um mol.

c) 15 u.m.a que corresponde a  6,02 x10²³ partículas, que pesam 15 gramas, que corresponde a um mol.

d) 6 u.m.a que corresponde a  6,02 x10²³ partículas, que pesam 6 gramas, que corresponde a um mol.

2) Um mol de átomos de ferro corresponde a:

a) 24 u.m.a que corresponde a  6,02 x10²³ partículas, que pesam 24 gramas, que corresponde a um mol.

b) 35 u.m.a que corresponde a  6,02 x10²³ partículas, que pesam 35 gramas, que corresponde a um mol.

c) 56 u.m.a que corresponde a  6,02 x10²³ partículas, que pesam 56 gramas, que corresponde a um mol.

d) 46 u.m.a que corresponde a  6,02 x10²³ partículas, que pesam 46 gramas, que corresponde a um mol.

3) Um mol de moléculas de água corresponde a:

a) 18 u.m.a que corresponde a  6,02 x10²³ partículas, que pesam 24 gramas, que corresponde a um mol.

b) 18 u.m.a que corresponde a  6,02 x10²³ partículas, que pesam 18 gramas, que corresponde a um mol.

c) 16 u.m.a que corresponde a  6,02 x10²³ partículas, que pesam 16 gramas, que corresponde a um mol.

d) 28 u.m.a que corresponde a  6,02 x10²³ partículas, que pesam 28 gramas, que corresponde a um mol.