Diálise

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A Hemodiálise - sala de hemodiálise com seus respectivos aparelhos

sexta-feira, 3 de maio de 2013

Mol



                                    Mol 


Por volta do ano de 1900 a introdução da palavra mol na química foi feita pelo químico Germânico Friedrich Wilhelm Ostvald.  Essa palavra mol vem do latim que significa mole, ou ainda monte ou grande quantidade.  Expressa o peso ou a massa em gramas de qualquer substância.


O termo também expressa a massa de um elemento químico a nível atômico, ou de qualquer substância formada por átomos isolados, como o gás hélio (He), ou outra molécula simples como a do gás hidrogênio (H2), e ainda pode expressar qualquer substância composta como a molécula da sacarose (C12H22O11) que possui na sua estrutura carbono, hidrogênio e oxigênio, ou de qualquer outra substância, seja na forma molecular ou de íon.


A Constante de Avogadro e o Mol


Está intimamente relacionada como o mol. Um mol consiste numa quantidade de matéria fixa ou constante que corresponde ao valor de 6,02 . 1023 partículas.

Recordando - Um Pouco de Potenciação


100
Um
                                        1
101
Dez
                                       10
102
Cem
                                      100
103
Mil
                                     1000
104
Dez mil
                                   10 000
105
Cem mil
                                  100 000
106
Um milhão
                                 1000 000
107
Dez milhões
                               10 000 000
108
Cem milhões
                              100 000 000
109
Um bilhão
                             1000 000 000
1010
Dez bilhões
                           10 000 000 000
1011
Cem bilhões
                          100 000 000 000
1012
Um trilhão
                         1000 000 000 000
1013
Dez trilhões
                       10 000 000 000 000
1014
Cem trilhões
                      100 000 000 000 000
1015
Um quadrilhão
                     1000 000 000 000 000
1016
Dez quadrilhões
                    10 000 000 000 000 000
1017
Cem quadrilhões
                   100 000 000 000 000 000
1018
Um quintilhão
                  1000 000 000 000 000 000
1019
Dez quintilhões
                 10 000 000 000 000 000 000
1020
Cem quintilhões
                100 000 000 000 000 000 000
1021
Um sextilhão
               1000 000 000 000 000 000 000
1022
Dez sextilhões
              10 000 000 000 000 000 000 000
1023
Cem sextilhões
            100 000 000 000 000 000 000 000
1024
Um septilhão
           1000 000 000 000 000 000 000 000
1025
Dez septilhões
         10 000 000 000 000 000 000 000 000
1026
Cem septilhões
        100 000 000 000 000 000 000 000 000
1027
Um octilhão
       1000 000 000 000 000 000 000 000 000
1028
Dez octilhões
     10 000 000 000 000 000 000 000 000 000
1029
Cem octilhões
    100 000 000 000 000 000 000 000 000 000
1030
Um nonilhão
   1000 000 000 000 000 000 000 000 000 000
1031
Dez nonilhões
  10 000 000 000 000 000 000 000 000 000 000
1032
Cem nonilhões
 100 000 000 000 000 000 000 000 000 000 000
1033
Um decilhão
1000 000 000 000 000 000 000 000 000 000 000

Medidas Para Comprimento (com expoentes negativos)


m
Metro                
100
1 m
dc
Decímetro
10-1
0,1 m
cm
Centímetro
10-2
0,01 m
mm
Milímetro
10-3
0,001 m
100 µm
Cem micrômetros
10-4
0,0001 m
10 µm
Dez micrômetros
10-5
0,00001 m
1 µm
Um micrômetro
10-6
0,000001 m
100 nm
Cem nanômetros
10-7
0,0000001 m
10 nm
Dez nanômetros
10-8
0, 00000001 m
1 nm
Um nanômetro
10-9
0,000000001 m
100 pm
Cem picômetros
10-10
0,0000000001 m
10 pm
Dez picômetros
10-11
0,00000000001 m
1 pm
Um picometro
10-12
0,000000000001 m
100 fm
Cem fentômetros
10-13
0,0000000000001 m
10 fm
Dez fentômetros
10-14
0,00000000000001 m
1 fm
Um fentômetro
10-15
0,000000000000001 m
100 am
Cem attometros
10-16
0,0000000000000001 m
10 am
Dez attometros os
10-17
0,00000000000000001 m
1 am
Um attometro
10-18
0,000000000000000001 m
100 zm
Cem zeptômetros
10-19
0,0000000000000000001 m
10 zm
Dez zeptômetros
10-20
0,00000000000000000001 m
1 zm
Um zeptômetro
10-21
0,000000000000000000001 m
100 ym
Cem yoctômetros
10-22
0,0000000000000000000001 m
10 ym
Dez yoctômetros
10-23
0,00000000000000000000001 m
1 ym
Um yoctômetro
10-24
0,000000000000000000000001 m

Valores  de potencia de dez, frequentemente podem ser empregados em medidas, como a da massa de um elétron que pesa 9,1093897 ×10-31 quilograma.
  
O Número de Partículas Implicados na Massa Dos Elementos Químicos da Tabela Periódica



Elementos Químicos ou Mol de Átomos 


Se a massa do átomo de hidrogênio corresponde a 1 u.m.a  = 1g = 1mol, haverá 6,02 x 1023  partículas desse elemento em uma grama e assim por diante.


Elemento
Químico
Símbolo
Massa
Massa em
gramas (g)
Mol
Número de partículas
Hidrogênio
H
1 u.m.a.
1
1 mol
6,02 x 1023 partículas
Gás hélio
He
4 u.m.a.
4
1 mol
6,02 x 1023 partículas
Lítio
Li
7 u.m.a.
7
1 mol
6,02 x 1023 partículas
Berílio
Be
9 u.m.a.
9
1 mol
6,02 x 1023 partículas
Boro
B
10 u.m.a.
10
1 mol
6,02 x 1023 partículas
Carbono
C
12 u.m.a.
12
1 mol
6,02 x 1023 partículas
Cálcio
Ca
40 u.m.a.
40
1 mol
6,02 x 1023 partículas
Titânio  
Ti
48  u.m.a.
48
1 mol
6,02 x 1023 partículas
Ferro  
Fe  
56 u.m.a.
56
1 mol
6,02 x 1023 partículas
Platina
Pt
195 u.m.a.
195
1 mol
6,02 x 1023 partículas
Ouro
Au  
197 u.m.a.
197
1 mol
6,02 x 1023 partículas
Mercúrio  
Hg
200,5 u.m.a.
200,5
1 mol
6,02 x 1023 partículas
Chumbo
Pb
208 u.m.a.
208
1 mol
6,02 x 1023 partículas
Urânio
U
238 u.m.a.
238
1 mol
6,02 x 1023 partículas


 O Número de Partículas Implicados na Massa Das Moléculas.


As moléculas, da mesma forma que os elementos químicos atômicos, tem a sua massa teórica calculada conforme a constante de Avogadro.


Moléculas


Moléculas
Símbolo 
Massa
Massa em gramas
Mol
Número de         partículas   
Água
H2O
18,0 u.m.a.
18,0 g
1 mol
6,02 x 1023 moléculas
Gás hidrogênio
H2
2,0 u.m.a.
2,0 g
1 mol
6,02 x 1023 moléculas
Gás oxigênio
O2
32,0 u.m.a.
32,0 g
1 mol
6,02 x 1023 moléculas
Gás Ozônio
O3
48,0 u.m.a.
48,0 g
1 mol
6,02 x 1023 moléculas
Gás carbônico
CO2
44,0 u.m.a.
44,0 g
1 mol
6,02 x 1023 moléculas
Gás metano
CH4
16,0 u.m.a.
16,0 g
1 mol
6,02 x 1023 moléculas
Ácido clorídrico
HCl
36,5 u.m.a.
36,5 g
1 mol
6,02 x 1023 moléculas
Ácido sulfúrico
H2SO4
98,0 u.m.a.
98,0 g
1 mol
6,02 x 1023 moléculas
Sacarose
C6H12O6
342,0 u.m.a
342,0 g
1 mol
6,02 x 1023 moléculas
Vitamina C
C6H8O6
176,0 u.m.a
176,0 g
1 mol
6,02 x 1023 moléculas


O Número de Partículas Implicados na Massa Dos Compostos Iônicos.

Compostos Iônicos


Cloreto de sódio          (NaCl) = 58,5 u.m.a. = 58,5g  = 1mol  = 6,02 x 1023  partículas. 


Bicarbonato de sódio (NaHCO3) = 84 u.m.a. = 84 g =  1 mol = 6,02 x 1023 partículas 

Carbonato de amônio (NH4)2CO3 = 96 u.m.a. = 96 g = 1 mol = 6,02 x 1023 partículas 

Sulfato ferroso             (FeSO4) = 152 u.m.a. = 152 g = 1 mol = 6,02 x 1023 partículas 

Sulfato de magnésio  (Mg SO4) =

Sulfato de cálcio         (CaSO4)  =

Nitrato de potássio     (KNO3)    =

Nitrato de prata           (AgNO3 ) =

Permanganato de potássio (KMnO4) =

                                        "Exercícios Para Memorização"


1) Transforme as seguintes massas, de grama (s) para miligrama (s) e micrograma (s). 

Exercícios já resolvidos.


a)
10 g
10 000 mg
10 000 000 μg
b)
1 g
1 000 mg
1 000 000 μg
c)
0,1 g
100 mg
100 000 μg
d)
0,01 g
10 mg
10 000 μg
e)
0,001 g
1 mg
1000 μg
f)
0,0001 g
0,1 mg
100 μg
g)
0,000 01 g
0,01 mg
10 μg
h)
0,000 001 g
0,001 mg
1 μg


2) Transforme os seguintes valores de grama para miligramas.


a)   0,1 g  =  100 mg.


b)   0,2 g  =  200 mg


b)   0,3 g  =  300 mg 


c)   0,4 g  =  400 mg ...resolver o restante.



d)   0,5 g  = .......................


e)   0,6 g  = ........................


f)    0,7 g  = .......................


g)   0,8 g  = .......................
   

h)   0,9 g  = .......................


j)    1,0 g  = ........................ 



3) Transformando os seguintes valores de miligrama para microgramas.


a) 1 mg      =  1000 μg. 


b) 2 mg      =   


b) 3 mg      =  3000 μg.  


c) 4 mg      =  


d) 10 mg    = 


e) 50 mg    = 5 x 104 μg.


f)  100 mg  = 


g) 200 mg  = 2 x 105 μg.


h) 500 mg  = 


j) 1000 mg = 106 μg.

4) Transforme as seguintes valores de microgramas para grama

a)
100 μg
0,0001 g
1  x  10-4 g
b)
200 μg
0,0002 g
2  x  10-4 g
c)
300 μg
0,0003 g

d)
400 μg


e)
500 μg


f)
600 μg


g)
700 μg


h)
800 μg


i)
900 μg


j)
1000 μg


k)
10 000 μg


l)
100 000 μg


m)
1000 000 μg



Dado o número de partículas, transforme em número de mol.
1 mol = 6,02 x 1023 partículas.

a) Quanto em mol há em 3,01 x 1023 partículas?


b) Quanto em mol há em 1,505 x 1023partículas?



c) Quanto em mol há em 0,7525 x 1023partículas?


d) 0,376 x 1023


e) 0,188 x 1023


f) 9,406 x 1021 



g) 4,703 x 1021


h) 2,351 x 1021


i) 1,175 x 1021


j) 5,877 x 1020 

























9) Dado a massa do elemento químico sódio (Na) = 23. Calcular o número de mol das seguintes massas desse elemento químico.

a) 11,5 g
Resolução.

b) 0,36 g
Resolução
Continuar resolvendo.


c) 5,75 g.............................................................................



d)  2,875 g.........................................................................


e) 1,4375 g......................................................................... 


f) 0,71875 g........................................................................


g) 15, 00 g..........................................................................


h) 20,0 g.............................................................................


i) 22,0 g..............................................................................

j) 34,5 g..............................................................................


k) 45,0 g.............................................................................. 



10) A hidroxiapatita (Ca10(PO4)6(OH)2) contém 90% do cálcio e 80% do fósforo corporal de um indivíduo normal. Ao mesmo tempo, é um componente inorgânico importante dos dentes (forma esmalte que lhes dá resistência) e a parte dura dos ossos, que formam a estrutura de suporte corporal, que possui certa porosidade para que haja trocas importantes de fluidos entre seu exterior  e interior, esta parte interna é chamado de medula óssea ou tutano. Sabendo-se que um mol de qualquer substância corresponde a sua massa em gramas, pergunta-se; quantas gramas de hidroxiapatita há em: 

Dado massa molar do Ca10(PO4)6(OH)2 = 1004 g/mol

Calcule as massas de:

a)   0,9 mol.
Resolução 


b)  0,75 mol.......................................................................................................................... 

c)  0,50 mol..........................................................................................................................

d)  0, 25 mol.........................................................................................................................

e)  0,125 mol........................................................................................................................
f)   0,05 mol.......................................................................................................................... 

g)  0,02 mol..........................................................................................................................

h)  1,5 mol............................................................................................................................

i)   1,75 mol..........................................................................................................................

j)   2,5 mol............................................................................................................................



11) Num exercício de vestibular da Universidade Mackenzie-SP, deseja-se saber, qual é a quantidade de moléculas do corante urucum, cuja fórmula é (C25H30O4), está presente em 500 gramas de salsicha, sendo que a quantidade máxima permitida por lei, de uso desse corante é apenas de 0,002 g  para cada 100 gramas do alimento.


Dado as massas dos componentes químicos da molécula: H = 1; C = 12; O = 16





A quantidade de moléculas de urucum presente na salsicha não ultrapassa a permitida por lei.


12) Num dos exercícios que se refere a química, do vestibular do IUFV-MG, pergunta-se: qual a quantidade de selênio em mol, substância que dá diversas tonalidades de coloração em vermelho do vidro, com a qual uma taça é manufaturada. Sabe-se que essa taça pesa 79 gramas e que o selênio presente é de apenas 1% do seu peso total.


Dado: massa do selênio (Se) = 79 u.m.a. = 79 g = 1 mol
13) Num concurso para ingressar á UFSCar-SP, numa das questões, solicitou-se resolver os seguintes itens: a) escrever a equação balanceada da reação entre o hidróxido de lítio (LiOH) de massa molar 24 g/mol, sólido e o gás carbônico (CO2), b) calcular a massa de hidróxido de lítio necessária para transformar todo gás dióxido de carbono produzido por uma pessoa durante um dia, que é de aproximadamente 24 mols. Convém salientar que esse ambiente o qual mencionamos, era fechado, ou seja; uma sala de um balão que em 1999 estava dando volta ao redor da terra. Como o gás carbônico em certo nível de concentração se torna tóxico para a respiração humana, pode-se remover esse gás carbônico do ambiente com hidróxido de lítio sólido que reage 100% e resulta nos produtos formados carbonato de lítio (Li2CO3) e água (H2O. A questão trata a eliminação do gás carbônico de um ambiente fechado, através da reação química. 

A reação balanceada é:

A massa de hidróxido de lítio necessária para a total transformação do gás carbônico é:





14) Caiu no vestibular da UFCE a seguinte questão. Determinar a quantidade de ferro (Fe, massa = 56)  em gramas e mol, presente em 5 litros de sangue de uma pessoa,  que tem certo nível de ferro no sangue que pode ser prejudicial.  A questão foi formulada segundo a publicação em manchetes de jornais, nas quais os Finlandeses pesquisaram e demonstraram estatisticamente, que se uma pessoa tiver 200 µg (microgramas) ou 2 x 10-8 g de ferro por litro de sangue, ela está mais propensa a sofrer um acidente cardíaco..


Dado massa Fe = 56 u.m.a. = 1 mol


1 miligrama = 0,001 g. 1 micrograma = 0, 000 001 g ou 10-6 g.




Transformando a massa do ferro encontrada em mol, temos:

Exercícios

Assinale apenas a alternativa correta.

1) Um mol de átomos de carbono corresponde a:

a) 24 u.m.a que corresponde a  6,02 x1023 partículas, que pesam 24 gramas, que corresponde a um mol.

b) 12 u.m.a que corresponde a  6,02 x1023 partículas, que pesam 12 gramas, que corresponde a um mol.

c) 15 u.m.a que corresponde a  6,02 x1023 partículas, que pesam 15 gramas, que corresponde a um mol.

d) 6 u.m.a que corresponde a  6,02 x1023 partículas, que pesam 6 gramas, que corresponde a um mol.

2) Um mol de átomos de ferro corresponde a:

a) 24 u.m.a que corresponde a  6,02 x1023 partículas, que pesam 24 gramas, que corresponde a um mol.

b) 35 u.m.a que corresponde a  6,02 x1023 partículas, que pesam 35 gramas, que corresponde a um mol.

c) 56 u.m.a que corresponde a  6,02 x1023 partículas, que pesam 56 gramas, que corresponde a um mol.

d) 46 u.m.a que corresponde a  6,02 x1023 partículas, que pesam 46 gramas, que corresponde a um mol.

3) Um mol de moléculas de água corresponde a:

a) 18 u.m.a que corresponde a  6,02 x1023 partículas, que pesam 24 gramas, que corresponde a um mol.

b) 18 u.m.a que corresponde a  6,02 x1023 partículas, que pesam 18 gramas, que corresponde a um mol.

c) 16 u.m.a que corresponde a  6,02 x1023 partículas, que pesam 16 gramas, que corresponde a um mol.

d) 28 u.m.a que corresponde a  6,02 x1023 partículas, que pesam 28 gramas, que corresponde a um mol.




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