Mol
Por volta do ano de 1900 a introdução da palavra mol na química foi feita pelo químico Germânico Friedrich Wilhelm Ostvald. Essa palavra mol vem do latim que significa mole, ou ainda monte ou grande quantidade.
Expressa o peso ou a massa em gramas de qualquer substância.
O termo também expressa a massa de um elemento químico a nível atômico, ou de qualquer substância formada por átomos isolados, como o gás hélio (He), ou outra molécula simples como a do gás hidrogênio (H2), e ainda pode expressar qualquer substância composta como a molécula da sacarose (C12H22O11) que possui na sua estrutura carbono, hidrogênio e oxigênio, ou de qualquer outra substância, seja na forma molecular ou de íon.
A Constante de Avogadro e o Mol
Está intimamente relacionada como o mol. Um mol consiste numa quantidade de matéria fixa ou constante que corresponde ao valor de 6,02 . 1023 partículas.
Recordando - Um Pouco de Potenciação
Medidas Para Comprimento (com expoentes negativos)
O Número de Partículas Implicados na Massa Dos Elementos Químicos da Tabela Periódica
Recordando - Um Pouco de Potenciação
100
|
Um
|
1
|
101
|
Dez
|
10
|
102
|
Cem
|
100
|
103
|
Mil
|
1000
|
104
|
Dez mil
|
10 000
|
105
|
Cem mil
|
100 000
|
106
|
Um milhão
|
1000 000
|
107
|
Dez milhões
|
10 000 000
|
108
|
Cem milhões
|
100 000 000
|
109
|
Um bilhão
|
1000 000 000
|
1010
|
Dez bilhões
|
10 000 000 000
|
1011
|
Cem bilhões
|
100 000 000 000
|
1012
|
Um trilhão
|
1000 000 000 000
|
1013
|
Dez trilhões
|
10 000 000 000 000
|
1014
|
Cem trilhões
|
100 000 000 000 000
|
1015
|
Um quadrilhão
|
1000 000 000 000 000
|
1016
|
Dez quadrilhões
|
10 000 000 000 000 000
|
1017
|
Cem quadrilhões
|
100 000 000 000 000 000
|
1018
|
Um quintilhão
|
1000 000 000 000 000 000
|
1019
|
Dez quintilhões
|
10 000 000 000 000 000 000
|
1020
|
Cem quintilhões
|
100 000 000 000 000 000 000
|
1021
|
Um sextilhão
|
1000 000 000 000 000 000 000
|
1022
|
Dez sextilhões
|
10 000 000 000 000 000 000 000
|
1023
|
Cem sextilhões
|
100 000 000 000 000 000 000 000
|
1024
|
Um septilhão
|
1000 000 000 000 000 000 000 000
|
1025
|
Dez septilhões
|
10 000 000 000 000 000 000 000 000
|
1026
|
Cem septilhões
|
100 000 000 000 000
000 000 000 000
|
1027
|
Um octilhão
|
1000 000 000 000 000
000 000 000 000
|
1028
|
Dez octilhões
|
10 000 000 000 000 000
000 000 000 000
|
1029
|
Cem octilhões
|
100 000 000 000 000 000
000 000 000 000
|
1030
|
Um nonilhão
|
1000 000 000 000 000 000
000 000 000 000
|
1031
|
Dez nonilhões
|
10 000 000 000 000 000 000
000 000 000 000
|
1032
|
Cem nonilhões
|
100 000 000 000 000 000 000
000 000 000 000
|
1033
|
Um decilhão
|
1000 000 000 000 000 000 000 000 000 000 000
|
Medidas Para Comprimento (com expoentes negativos)
m
|
Metro
|
100
|
1 m
|
dc
|
Decímetro
|
10-1
|
0,1 m
|
cm
|
Centímetro
|
10-2
|
0,01 m
|
mm
|
Milímetro
|
10-3
|
0,001 m
|
100 µm
|
Cem micrômetros
|
10-4
|
0,0001 m
|
10 µm
|
Dez micrômetros
|
10-5
|
0,00001 m
|
1 µm
|
Um micrômetro
|
10-6
|
0,000001 m
|
100 nm
|
Cem nanômetros
|
10-7
|
0,0000001 m
|
10 nm
|
Dez nanômetros
|
10-8
|
0, 00000001 m
|
1 nm
|
Um nanômetro
|
10-9
|
0,000000001 m
|
100 pm
|
Cem picômetros
|
10-10
|
0,0000000001 m
|
10 pm
|
Dez picômetros
|
10-11
|
0,00000000001 m
|
1 pm
|
Um picometro
|
10-12
|
0,000000000001 m
|
100 fm
|
Cem fentômetros
|
10-13
|
0,0000000000001 m
|
10 fm
|
Dez fentômetros
|
10-14
|
0,00000000000001 m
|
1 fm
|
Um fentômetro
|
10-15
|
0,000000000000001 m
|
100 am
|
Cem attometros
|
10-16
|
0,0000000000000001 m
|
10 am
|
Dez attometros
|
10-17
|
0,00000000000000001 m
|
1 am
|
Um attometro
|
10-18
|
0,000000000000000001 m
|
100 zm
|
Cem zeptômetros
|
10-19
|
0,0000000000000000001 m
|
10 zm
|
Dez zeptômetros
|
10-20
|
0,00000000000000000001 m
|
1 zm
|
Um zeptômetro
|
10-21
|
0,000000000000000000001 m
|
100 ym
|
Cem yoctômetros
|
10-22
|
0,0000000000000000000001 m
|
10 ym
|
Dez yoctômetros
|
10-23
|
0,00000000000000000000001 m
|
1 ym
|
Um yoctômetro
|
10-24
|
0,000000000000000000000001 m
|
Valores de
potencia de dez, frequentemente podem ser empregados em medidas, como a da massa
de um elétron que pesa 9,1093897 ×10-31 quilograma.
Elementos Químicos ou Mol de Átomos
Se a massa do átomo de hidrogênio corresponde a 1 u.m.a = 1g = 1mol, haverá 6,02 x 1023 partículas desse elemento em uma grama e assim por diante.
Elemento
Químico
|
Símbolo
|
Massa
|
Massa em
gramas (g)
|
Mol
|
Número de partículas
|
Hidrogênio
|
H
|
1 u.m.a.
|
1
|
1 mol
|
6,02 x 1023 partículas
|
Gás hélio
|
He
|
4 u.m.a.
|
4
|
1 mol
|
6,02 x 1023 partículas
|
Lítio
|
Li
|
7 u.m.a.
|
7
|
1 mol
|
6,02 x 1023 partículas
|
Berílio
|
Be
|
9 u.m.a.
|
9
|
1 mol
|
6,02 x 1023 partículas
|
Boro
|
B
|
10 u.m.a.
|
10
|
1 mol
|
6,02 x 1023 partículas
|
Carbono
|
C
|
12 u.m.a.
|
12
|
1 mol
|
6,02 x 1023 partículas
|
Cálcio
|
Ca
|
40 u.m.a.
|
40
|
1 mol
|
6,02 x 1023 partículas
|
Titânio
|
Ti
|
48 u.m.a.
|
48
|
1 mol
|
6,02 x 1023 partículas
|
Ferro
|
Fe
|
56 u.m.a.
|
56
|
1 mol
|
6,02 x 1023 partículas
|
Platina
|
Pt
|
195 u.m.a.
|
195
|
1 mol
|
6,02 x 1023 partículas
|
Ouro
|
Au
|
197 u.m.a.
|
197
|
1 mol
|
6,02 x 1023 partículas
|
Mercúrio
|
Hg
|
200,5 u.m.a.
|
200,5
|
1 mol
|
6,02 x 1023 partículas
|
Chumbo
|
Pb
|
208 u.m.a.
|
208
|
1 mol
|
6,02 x 1023 partículas
|
Urânio
|
U
|
238 u.m.a.
|
238
|
1 mol
|
6,02 x 1023 partículas
|
O Número de Partículas Implicados na Massa Das Moléculas.
As moléculas, da mesma forma que os elementos químicos atômicos, tem a sua massa teórica calculada conforme a constante de Avogadro.
Moléculas
Moléculas
|
Símbolo
|
Massa
|
Massa em gramas
|
Mol
|
Número de partículas
|
Água
|
H2O
|
18,0 u.m.a.
|
18,0 g
|
1 mol
|
6,02 x 1023 moléculas
|
Gás hidrogênio
|
H2
|
2,0 u.m.a.
|
2,0 g
|
1 mol
|
6,02 x 1023 moléculas
|
Gás oxigênio
|
O2
|
32,0 u.m.a.
|
32,0 g
|
1 mol
|
6,02 x 1023 moléculas
|
Gás Ozônio
|
O3
|
48,0 u.m.a.
|
48,0 g
|
1 mol
|
6,02 x 1023 moléculas
|
Gás carbônico
|
CO2
|
44,0 u.m.a.
|
44,0 g
|
1 mol
|
6,02 x 1023 moléculas
|
Gás metano
|
CH4
|
16,0 u.m.a.
|
16,0 g
|
1 mol
|
6,02 x 1023 moléculas
|
Ácido clorídrico
|
HCl
|
36,5 u.m.a.
|
36,5 g
|
1 mol
|
6,02 x 1023 moléculas
|
Ácido sulfúrico
|
H2SO4
|
98,0 u.m.a.
|
98,0 g
|
1 mol
|
6,02 x 1023 moléculas
|
Sacarose
|
C6H12O6
|
342,0 u.m.a
|
342,0 g
|
1 mol
|
6,02 x 1023 moléculas
|
Vitamina C
|
C6H8O6
|
176,0 u.m.a
|
176,0 g
|
1 mol
|
6,02 x 1023 moléculas
|
O Número de Partículas Implicados na Massa Dos Compostos Iônicos.
Compostos Iônicos
Cloreto de sódio (NaCl) = 58,5 u.m.a. = 58,5g = 1mol = 6,02 x 1023 partículas.
Bicarbonato de sódio (NaHCO3) = 84 u.m.a. = 84 g = 1 mol = 6,02 x 1023 partículas
Carbonato de amônio (NH4)2CO3 = 96 u.m.a. = 96 g = 1 mol = 6,02 x 1023 partículas
Sulfato ferroso (FeSO4) = 152 u.m.a. = 152 g = 1 mol = 6,02 x 1023 partículas
Sulfato de magnésio (Mg SO4) =
Sulfato de cálcio (CaSO4) =
Nitrato de potássio (KNO3) =
Nitrato de prata (AgNO3 ) =
Permanganato de potássio (KMnO4) =
"Exercícios Para Memorização"
4) Transforme as seguintes valores de microgramas para grama
"Exercícios Para Memorização"
1) Transforme as seguintes massas, de grama (s) para miligrama (s) e micrograma (s).
Exercícios já resolvidos.
a)
|
10 g
|
10 000 mg
|
10 000 000 μg
|
b)
|
1 g
|
1 000 mg
|
1 000 000 μg
|
c)
|
0,1 g
|
100 mg
|
100 000 μg
|
d)
|
0,01 g
|
10 mg
|
10 000 μg
|
e)
|
0,001 g
|
1 mg
|
1000 μg
|
f)
|
0,0001 g
|
0,1 mg
|
100 μg
|
g)
|
0,000 01 g
|
0,01 mg
|
10 μg
|
h)
|
0,000 001 g
|
0,001 mg
|
1 μg
|
2) Transforme os seguintes valores de grama para miligramas.
a) 0,1 g = 100 mg.
b) 0,2 g = 200 mg
b) 0,3 g = 300 mg
c) 0,4 g = 400 mg ...resolver o restante.
d) 0,5 g = .......................
e) 0,6 g = ........................
f) 0,7 g = .......................
g) 0,8 g = .......................
h) 0,9 g = .......................
j) 1,0 g = ........................
3) Transformando os seguintes valores de miligrama para microgramas.
a) 1 mg = 1000 μg.
b) 2 mg =
b) 3 mg = 3000 μg.
c) 4 mg =
d) 10 mg =
e) 50 mg = 5 x 104 μg.
f) 100 mg =
g) 200 mg = 2 x 105 μg.
h) 500 mg =
j) 1000 mg = 106 μg.
4) Transforme as seguintes valores de microgramas para grama
a)
|
100 μg
|
0,0001 g
|
1 x 10-4
g
|
b)
|
200 μg
|
0,0002 g
|
2 x 10-4
g
|
c)
|
300 μg
|
0,0003 g
|
|
d)
|
400 μg
|
||
e)
|
500
μg
|
||
f)
|
600
μg
|
||
g)
|
700
μg
|
||
h)
|
800
μg
|
||
i)
|
900
μg
|
||
j)
|
1000
μg
|
||
k)
|
10 000
μg
|
||
l)
|
100 000 μg
|
||
m)
|
1000 000 μg
|
Dado o número de partículas, transforme em número de mol.
1 mol = 6,02 x 1023 partículas.
a) Quanto em mol há em 3,01 x 1023 partículas?
b) Quanto em mol há em 1,505 x 1023partículas?
c) Quanto em mol há em 0,7525 x 1023partículas?
d) 0,376 x 1023
e) 0,188 x 1023
f) 9,406 x 1021
g) 4,703 x 1021
h) 2,351 x 1021
i) 1,175 x 1021
j) 5,877 x 1020
a) 11,5 g
Resolução.
b) 0,36 g
Resolução
Continuar resolvendo.
j) 34,5 g..............................................................................
c) 5,75 g.............................................................................
d) 2,875 g.........................................................................
e) 1,4375 g.........................................................................
f) 0,71875 g........................................................................
g) 15, 00 g..........................................................................
h) 20,0 g.............................................................................
i) 22,0 g..............................................................................
k) 45,0 g..............................................................................
10) A hidroxiapatita (Ca10(PO4)6(OH)2) contém 90% do cálcio e 80% do fósforo corporal de um indivíduo normal. Ao mesmo tempo, é um componente inorgânico importante dos dentes (forma esmalte que lhes dá resistência) e a parte dura dos ossos, que formam a estrutura de suporte corporal, que possui certa porosidade para que haja trocas importantes de fluidos entre seu exterior e interior, esta parte interna é chamado de medula óssea ou tutano. Sabendo-se que um mol de qualquer substância corresponde a sua massa em gramas, pergunta-se; quantas gramas de hidroxiapatita há em:
Dado massa molar do Ca10(PO4)6(OH)2 = 1004 g/mol
Calcule as massas de:
Calcule as massas de:
a) 0,9 mol.
Resolução
Resolução
b) 0,75 mol..........................................................................................................................
c) 0,50 mol..........................................................................................................................
d) 0, 25 mol.........................................................................................................................
e) 0,125 mol........................................................................................................................
f) 0,05 mol..........................................................................................................................
g) 0,02 mol..........................................................................................................................
h) 1,5 mol............................................................................................................................
i) 1,75 mol..........................................................................................................................
j) 2,5 mol............................................................................................................................
11) Num exercício de vestibular da Universidade Mackenzie-SP, deseja-se saber, qual é a quantidade de moléculas do corante urucum, cuja fórmula é (C25H30O4), está presente em 500 gramas de salsicha, sendo que a quantidade máxima permitida por lei, de uso desse corante é apenas de 0,002 g para cada 100 gramas do alimento.
Dado as massas dos componentes químicos da molécula: H = 1; C = 12; O = 16
A quantidade de moléculas de urucum presente na salsicha não ultrapassa a permitida por lei.
12) Num dos exercícios que se refere a química, do vestibular do IUFV-MG, pergunta-se: qual a quantidade de selênio em mol, substância que dá diversas tonalidades de coloração em vermelho do vidro, com a qual uma taça é manufaturada. Sabe-se que essa taça pesa 79 gramas e que o selênio presente é de apenas 1% do seu peso total.
Dado: massa do selênio (Se) = 79 u.m.a. = 79 g = 1 mol
13) Num concurso para ingressar á UFSCar-SP, numa das questões, solicitou-se resolver os seguintes itens: a) escrever a equação balanceada da reação entre o hidróxido de lítio (LiOH) de massa molar 24 g/mol, sólido e o gás carbônico (CO2), b) calcular a massa de hidróxido de lítio necessária para transformar todo gás dióxido de carbono produzido por uma pessoa durante um dia, que é de aproximadamente 24 mols. Convém salientar que esse ambiente o qual mencionamos, era fechado, ou seja; uma sala de um balão que em 1999 estava dando volta ao redor da terra. Como o gás carbônico em certo nível de concentração se torna tóxico para a respiração humana, pode-se remover esse gás carbônico do ambiente com hidróxido de lítio sólido que reage 100% e resulta nos produtos formados carbonato de lítio (Li2CO3) e água (H2O. A questão trata a eliminação do gás carbônico de um ambiente fechado, através da reação química.
A reação balanceada é:
A massa de hidróxido de lítio necessária para a total transformação do gás carbônico é:
A reação balanceada é:
A massa de hidróxido de lítio necessária para a total transformação do gás carbônico é:
14) Caiu no vestibular da UFCE a seguinte questão. Determinar a quantidade de ferro (Fe, massa = 56) em gramas e mol, presente em 5 litros de sangue de uma pessoa, que tem certo nível de ferro no sangue que pode ser prejudicial. A questão foi formulada segundo a publicação em manchetes de jornais, nas quais os Finlandeses pesquisaram e demonstraram estatisticamente, que se uma pessoa tiver 200 µg (microgramas) ou 2 x 10-8 g de ferro por litro de sangue, ela está mais propensa a sofrer um acidente cardíaco..
Dado massa Fe = 56 u.m.a. = 1 mol
1 miligrama = 0,001 g. 1 micrograma = 0, 000 001 g ou 10-6 g.
Transformando a massa do ferro encontrada em mol, temos:
Exercícios
Assinale apenas a alternativa correta.
1) Um mol de átomos de carbono corresponde a:
a) 24 u.m.a que
corresponde a 6,02 x1023 partículas,
que pesam 24 gramas, que corresponde a um mol.
b) 12 u.m.a que
corresponde a 6,02 x1023 partículas,
que pesam 12 gramas, que corresponde a um mol.
c) 15 u.m.a que
corresponde a 6,02 x1023 partículas,
que pesam 15 gramas, que corresponde a um mol.
d) 6 u.m.a que corresponde a 6,02 x1023 partículas, que pesam 6 gramas, que corresponde a um mol.
2) Um mol de átomos de ferro corresponde a:
a) 24 u.m.a que
corresponde a 6,02 x1023 partículas,
que pesam 24 gramas, que corresponde a um mol.
b) 35 u.m.a que
corresponde a 6,02 x1023 partículas,
que pesam 35 gramas, que corresponde a um mol.
c) 56 u.m.a que
corresponde a 6,02 x1023 partículas,
que pesam 56 gramas, que corresponde a um mol.
d) 46 u.m.a que corresponde a 6,02 x1023 partículas, que pesam 46 gramas, que corresponde a um mol.
3) Um mol de moléculas de água corresponde a:
a) 18 u.m.a que
corresponde a 6,02 x1023 partículas,
que pesam 24 gramas, que corresponde a um mol.
b) 18 u.m.a que
corresponde a 6,02 x1023 partículas,
que pesam 18 gramas, que corresponde a um mol.
c) 16 u.m.a que
corresponde a 6,02 x1023 partículas,
que pesam 16 gramas, que corresponde a um mol.
d) 28 u.m.a que
corresponde a 6,02 x1023 partículas,
que pesam 28 gramas, que corresponde a um mol.
