Berílio

                             Berílio - Be

O berílio é o quarto elemento químico da tabela periódica, na sequência dos números atômicos. É um metal que apresenta-se no estado sólido.

As Combinações Que o Berílio Forma

Be4O(O2CCH3)6 (acetato Básico de berílio) 

Be4Si2O7(OH)2 (bertrandite)

BeBr2 (brometo de Berílio)

BeCO3 (carbonato de Berílio) 

BeCl2 (cloreto de berílio) 

BeF2 (fluoreto de berílio) 

Be(OH)2 (hidróxido de berílio)

BeI2 (iodeto de berílio)

Be(NO3)2 (nitrato de berílio) 

Be3N2  (nitreto de berílio)

BeO (óxido de berílio) (berília)

Berilo (silicato de alumínio e berílio) 3BeO·Al2O3·6SiO2 

BeSO4 (sulfato de berílio)

Be2SiO4 (fenaquita)

BeAl2O4 (crisoberilo)

A Descoberta do Berílio

O descobridor do elemento químico berílo foi o Francês Louis Nicolas Vauquelin

no ano de 1798, estudando dois minerais o berilo e a esmeralda que o continham.

Família 

O Berílio pertence a família 2A ou 2, ou família dos metais alcalinos terrosos da tabela periódica.

Isótopos Naturais

O berílio possui somente um isótopo natural. Outros isótopos desse elemento químico não possuem dados de quantidade.

A Massa e Peso de um Único Átomo

A massa atômica do berílio é 9,01 u que corresponde ao seu peso multiplicado pelo número de Avogadro, ou ainda a soma dos prótons e nêutrons do seu núcleo. O peso de um único átomo de berílio é de 1,49  x 10^-23 g.

O Número Atômico

O número atômico do berílio é o número de prótons, partícula de carga positiva do seu núcleo que corresponde a 4.

O Número de Nêutrons

O número de nêutrons do berílio é o número de partículas neutras do seu núcleo que corresponde a 5.

Número de Elétrons e Distribuição Eletrônica

O berílio possui 4 elétrons que giram em orbitais circulares, são distribuídos em um único subnível nos dois orbitais "s". 1s², 2s²..

O Íon Berílio

O berílio ionizado produz o cátion bivalente Be⁺⁺.

Ponto de fusão e Ebulição

O ponto de fusão do berílio é bem alto de 1287 ºC e o de ebulição é muito alto de aproximadamente 3000 ºC.

Toxicidade

O berílio forma facilmente sais que se inspirados são altamente tóxicos. Essa toxicidade do berílio pode ser aguda e causar sintomas como tosse dolorida, febre e calafrios e acúmulo de fluido nos pulmões.

Obtenção

No Brasil o berílo é um dos minerais mais importantes para a obtenção industrial do berílio. Outra parte do berílio pode ser encontrado em rochas pegmatíticas que contém o (BeO) que no Brasil não é explorado. No entanto estima-se que as reservas de berílio no nosso País seja de apenas 6000 toneladas. 
Calcula-se que os E.U.A possui 65 % das jazidas mundiais de berílio, o que torna esse País o produtor mais importante do mundo, com a estimativa de reserva 52000 toneladas de minerais como o berilo a bertrandita, além do berílio encontrado nas rochas pegmatíticas que contém o berílio na forma de BeO de interesse comercial.

Empresas Que Atualmente Atuam no Processamento de Berílio

Empresa Belmont Ltda, situado no município de Itabira Minas Gerais - Brasil. O Brasil exporta o berílio na forma de esmeralda.
   
Utilização 

Por ser um metal leve, é utilizado para fabricar giroscópios e guias inerciais de aparelhos como por exemplo, mísseis e foguetes. Este instrumento mantém a estabilidade do veículo, que pode desenvolver alta velocidade mesmo em lugares de pouca visibilidade.
Na metalurgia o berílio é empregado fabricação de ligas de cobre-berílio. 
Outro emprego do berílio está na participação da estrutura de reatores nucleares, aí tem a função de moderador da reatividade dos nêutrons.
É também empregado como refletores de nêutrons. Esse refletor de nêutron pode ser um invólucro com funções bem características que mantém o espaço mínimo para o material nuclear armazenado sem reagir por fissão. Atua impedindo que esse mesmo material se expanda facilmente entrando em reação nuclear. Paralelamente outra função é a de impedir que parte dessas partículas vazem de sua massa concentrada antes de desenvolver uma reação em cadeia.
O berílio também é usado no fabrico de ferramentas que não produzem faíscas quando sofrem atrito.

                                             Bibliografia

Berílio
http://sistemas.dnpm.gov.br/publicaçao/mostra_imagem.asp?...5456

Berílio - DNPM
https://sistemas.dnpm.gov.br/publicacao/mostra_imagem.asp?...6359

Lítio

                                  Lítio - Li

O lítio é o terceiro elemento químico da tabela periódica na sequência dos números atômicos.

A Descoberta do Lítio

O descobridor do elemento químico lítio foi o Sueco Johan August Arfwedson em 1817 estudando o mineral petalita e salmouras que o continham.

Família 

O lítio pertence a família 1 ou IA, dos metais alcalinos, localizado no segundo período da tabela periódica. 

Isótopos Naturais

O isótopo natural do lítio 7 é o mais abundante da  terra, outro isótopo, é o isótopo de lítio de massa 6 o segundo em abundância na terra.

A Massa Atômica

Massa atômica do lítio é aproximadamente 7, ou seja; 6,941 u, que corresponde ao seu peso multiplicado pelo número de Avogadro.

O Número Atômico

O número atômico do lítio corresponde ao número de prótons, partícula positiva do seu núcleo que corresponde a 3.

Número de Elétrons

O átomo de lítio possui três elétrons, de carga negativa, girando ao redor do núcleo situado no centro, com característica positiva. Possui três prótons de carga positiva e 4 nêutrons que não tem carga. 

O Íon Lítio

O lítio na forma ionizada é o mais eletropositivo dos elementos químicos, perde um elétron e se transforma no cátion monovalente Li+.

Distribuição Eletrônica

A configuração na distribuição eletrônica é 1s2, 2s1.

Peso

Peso de um único átomo do isótopo de lìtio de massa 7, isolado é dado pela sua massa dividida pelo número de Avogadro que corresponde a 1,1627 x 10-23 g.

Massa Peso Por Centímetro Cúbico

O peso do metal lítio por centímetro cúbico é de 0,53 gramas em CN.

Estado Físico em CN.

Em condições normais de temperatura e pressão o lítio se encontra no estado sólido.

Temperatura de Fusão.

A a temperatura de fusão do metal lítio puro em CN, é de 180 graus Celsius. 

Temperatura de Ebulição

A temperatura de ebulição do metal lítio puro em CN, é de 1342 graus Celsius.

Combinações do Lítio

O lítio pode se combinar na natureza com oxigênio ou outro elemento químico, no primeiro caso, oxida e forma a base hidróxido de lítio (LiOH), ou o sal carbonato de lítio (Li2CO3), ou ainda forma o cloreto de lítio (LiCl), o brometo de lítio (LiBr) o nitrato de lítio (LiNO3). ou a ambligonita (Li,Na)Al(PO4), espodumena ou silicato de alumínio lítio LiAlSi2O6, e ainda o hidróxido de silicato de sódio lítio boro: LiNaSiB3O7(OH). O lìtio também se encontra em rochas ígneas graníticas como o quartzo, feldspato e mica.

Obtenção 

Principal fonte de obtenção atualmente são os evaporitos encontrado no Chile e na Argentina ou salmouras que contém lítio. Outros minerais que contém lítio e podem ser processados, são o espodumênio, lepidolita, ambligonita o mesmo que petalita.

Industrias Processadoras a Nível Mundial

As principais processadoras do metal são: a Norte americana Cyprus Foote Mineral Co, e FMC Corp. Lithium Division, No Brasil, temos a Companhia Brasileira de Lítio – CBL, situada no município de Divisa Alegre, MG, Outras empresas de grande porte são: a TANEX Corporation incluindo SQM – presente no Chile e Gwalia presente na – Austrália), ou a Rockwood incluindo Chemetall – Alemanha, Cyprus Foote – EUA, SCL – Chile) e a FMC Corporation Minera Del Altiplano – Argentina e a FMC Lithium Division & Manufacturing nos EUA.

Utilização

O lítio é utilizado na fabricação de baterias para celulares, de computadores, calculadoras, e de aparelhos utilizados em medicina de implantes, na industria farmacêutica na fabricação de psicotrópicos para pacientes bipolares e analgésicos, na produção de ligas metálicas condutoras de calor,  na fabricação de lubrificantes a partir do estearato de lítio, é empregado como depurador de ar em submarinos e naves espaciais, com a retirada do gás carbônico do ar, é usado na fabricação de prisma óptico ou janela óptica, atualmente fabricado pela Beijing Scitlion Technology Co.,Ltd, é utilizado em espectrofotometria de radiação infravermelha, na forma de fluoreto de lítio, é utilizado na fabricação de ligas de alumínio, de cádmio, ou magnésio, especialmente na refinação desses metais fundidos. O litio purificado produz o isótopo de lítio de massa 6 puro, que é aplicado na industria termonuclear, pode também ser empregado no tratamento de concreto com compostos a base de lítio para evitar rachaduras.

                                                   Bibliografia

Lítio - Cetem
www.cetem.gov.br/publicaçao/CTs/CT2008 - 178-00.pdf

Lítio - Wikipédia.a enciclopédia livre
pt.wikipédia.org/wikLitio

Estudo de tratamentos com lítio no combate da reação álcali ...
www.sliesshare,net/.../estudo-de tratamentos-com-ltio-no-combate-da-re...

Hélio

                                 O Hélio - He

O hélio a nível atômico é o elemento químico número dois da tabela periódica a descoberta desse elemento químico se dá por volta do ano de 1868 pelo astrônomo Francês Pierre Janssen. Por pertencer ao grupo dos gases nobres, apresenta-se como átomo isolado, consequentemente esse gás é formado naturalmente por partículas monoatômicas.

Família

O hélio pertence a família 8A ou 18 dos gases nobres da tabela periódica.

Isótopo

O isótopo natural do hélio, é o hélio de massa 3 (tralphium), formado por 2 prótons e 1 nêutron, é muito raro no nosso planeta.

Na Forma Iônica

O hélio é pouco reativo e não se ioniza facilmente, portanto; não convém representa-lo como cátion ou ânion.

A Massa do Hélio

A sua massa atômica pode ser calculada matematicamente e é igual ao de um próton que corresponde ao seu peso multiplicado pelo número de Avogadro que condiz com o valor de aproximadamente 4,002 u.m.a.

Número de Elétrons

O átomo de hélio possui dois elétrons, de carga negativa, girando ao redor do núcleo no centro com características positivas, por possuir dois prótons de carga positiva e dois nêutrons que não possui carga. a configuração na distribuição eletrônica é 1s2.

O Número Atômico

O número atômico corresponde ao número de prótons, partícula positiva do núcleo que corresponde a 2.

Ponto de fusão e Ebulição

O ponto de fusão do gás hélio está muito próximo do zero absoluto e é de -272ºC e o ponto  de ebulição muito próximo do ponto de fusão é de -269ºC.

Peso e Densidade

Peso de um único átomo do isótopo de hélio de massa 4,002 isolado é dado pela sua massa dividida pelo número de Avogadro que corresponde a 0,6647 x 10-23g. A densidade do isótopo do hélio de massa 4 é de 0,1785 g/cm3.

Odor e Toxicidade

Esse gás não apresenta cheiro e nem toxicidade para o meio ambiente ou para o ser humano por ser inerte ou isento de reações em condições normais.

Obtenção do Gás Hélio

Na atmosfera terrestre é encontrado numa proporção tão pequena que não seria recomendável ou rentável obtê-lo desse ambiente. É obtido pela desintegração natural de outros elementos químicos como o urânio 238 e o tório desde a formação do nosso planeta terra, também é encontrado em jazidas de gás natural, onde depois de formado se juntou ao longo do tempo e de onde é atualmente retirado por prospecção a nível comercial, nesse local está  associado ao gás metano. Pode-se também obter o hélio pelo bombardeamento do lítio ou boro com prótons em alta velocidade. Esse gás também pode ser encontrado em pequenas proporções em águas minerais e nas erupções vulcânicas. 

Países Produtores do Gás Hélio

Os Países onde são encontradas as principais fontes de obtenção ou produção são: os Estados Unidos, o Canadá, a Polônia, a Argélia, a África do Sul, a Rússia, o Qatar e a China.

Utilização do Gás Hélio no Cotidiano

Para enchimento de bexigas (balões de festa) é alugado em cilindros de vários tamanhos. esse gás tem importante aplicação no resfriamento de ímãs dos aparelhos de ressonância magnética computadorizada, em aparelhos de espectroscopia de massa,  em soldagem, como gás que intercala os espaços dos feixes de fibras ópticas, no resfriamento de chips que conduzem sinais de alta velocidade, evitando o aquecimento, no estado líquido tem seu emprego no resfriamento de reatores nucleares, nos telescópios espaciais, e ainda no resfriamento dos supercondutores do colisor de hádrons da Europa, utiliza-se em tanques de ar para mergulhadores, por não se misturar muito com o sangue ao serem descomprimidos os pulmões, quando retornam  do mergulho á superfície da água. 

Hidrogênio

    Os Elementos Químicos da Tabela Periódica

Os Elementos Químicos

Os elementos químicos, podem ser descritos como as partículas básicas formadoras de toda a matéria que conhecemos. Os elementos químicos naturais conhecidos pelo ser humano são 92. 

                     O Hidrogênio - H

O hidrogênio atômico é o elemento químico número um da tabela periódica.

Família 

Pertence a família 1 ou IA, dos metais alcalinos, apesar de não apresentar nenhuma característica dos metais que estão inclusos nessa coluna. 

Isótopos Naturais

Os isótopos naturais do elemento químico hidrogênio são: o hidrogênio de massa 1, o deutério, hidrogênio de massa 2 , formador da água pesada e o trítio, hidrogênio de massa 3 elemento químico radioativo.

Forma de Íon.

O isótopo do hidrogênio de massa 1 na forma ionizada é um cátion, ou seja; adquire a carga de um próton H+.

Combinações do Hidrogênio

A maior parte do hidrogênio do nosso planeta está na estrutura da molécula de água H2O, outra grande parte do hidrogênio está formando os tecidos dos seres vivos, os animais e os vegetais, outra parte do hidrogênio esta formando os compostos orgânicos o petróleo, os hidrocarbonetos derivados do petróleo, uma outra pequena parte está presente na atmosfera terrestre, na forma de gás hidrogênio (H2), uma outra parte está formando as moléculas das substâncias inorgânicas; os ácidos (H3PO4, H4P2O7) as bases (Al(OH)3 e alguns sais como o 
NaHCO3.

Massa atômica

Massa atômica é igual ao de um próton que corresponde ao seu peso multiplicado pelo número de Avogadro que corresponde a aproximadamente 1,00797 u.m.a.

Número elétrons

É igual ao número atômico, que é igual ao número de prótons, que é igual a 1. Esse único elétron gira ao redor de seu núcleo positivo numa órbita circular. A configuração na distribuição eletrônica é 1s1.

Número atômico

O número atômico corresponde ao número de prótons, partícula positiva do núcleo que corresponde a 1.

Peso

Peso de um único átomo do isótopo de hidrogênio de massa dois, isolado é dado pela sua massa dividida pelo número de Avogadro que corresponde a 0,166 x 10-23 g. 

Estado físico

Estado físico: na atmosfera terrestre se encontra no gasoso, quando isolado em quantidades concentradas é altamente inflamável.

Temperatura de fusão

Temperatura de fusão ou ponto de fusão, é de -259,1 ºC.

Temperatura de ebulição

Temperatura de ebulição ou ponto de ebulição, considerado a uma atmosfera de pressão é de -252,7 ºC.

Densidade

Densidade: a densidade do hidrogênio é de 0,076 g por centímetro cúbico (cm3) ou mililitro (mL), no estado líquido a uma atmosfera de pressão e temperatura de -253 ºC.

É o elemento químico mais abundante do universo, foi  o primeiro elemento químico formado em seguida ao Big Bang. Está presente nas estrelas onde funciona como combustível das mesmas, nos seus núcleos, á altas pressões e temperatura, sofre fusão de seus átomos formando outros elementos químicos, como por exemplo o hélio, carbono, etc.

Fonte e obtenção

Pode ser produzido pela decomposição eletrolítica da água, pode ser obtido por reação catalítica do gás natural com água que gera gás carbônico e gás hidrogênio, por oxidação parcial de hidrocarbonetos, por exemplo: metano e oxigênio.

O trítio é muito raro na terra, esse elemento químico é radioativo e emite radiação do tipo beta, o seu tempo de vida é curto e decai muito rapidamente que as vezes não se consegue produzi-lo na mesma proporção em que decai. Pode  ser obtido em reatores nucleares, artificialmente pelo bombardeio do lítio de massa 6 que cinde esse átomo em dois outros átomos de trítio.

Utilização

Na astronáutica, o hidrogênio líquido é utilizado como combustível para foguetes, combustível no transporte em veículos automotores, na industria alimentícia na hidrogenação de gorduras, podemos salientar as insaturadas como no caso da produção da margarina, na industria petrolífera no processo de retirada de enxofre do petróleo, é utilizado na produção industrial  da amônia, é utilizado como refrigerador de geradores de usinas, na criogenia, na supercondutividade como gás refrigerador. Sendo um gás muito mais leve que o ar outrora foi utilizado no enchimento de balões. Foi utilizado na produção da bomba atômica de hidrogênio.
O hidrogênio é utilizado na preparação da margarina. Injeta-se hidrogênio no óleo vegetal ou seja, ácidos graxos insaturados para que se torne semi solidificado na consistência da margarina que nós usamos como alimento.

O gás hidrogênio é o combustível do sol, é o responsável pelo nascimento das estrelas.


Hélio-3 - Wikipédia. a enciclopédia livre
pt.wikipedia.org/wiki/helio-3

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Ésteres

Definição

Ésteres são compostos orgânicos ou inorgânicos derivados dos ácidos carboxílicos pela substituição dos hidrogênios ionizáveis do ácido por radicais orgânicos. Inclui nesse grupo os flavorizantes, lipídios e as ceras.

                   Ácido carboxílico         Saída do hidrogênio                 Radical éster

A Classificação Dos Ésteres

Classificação em Essências de Frutas, (flavorizantes) Lipídios e Ceras

Os Ésteres Como Flavorizantes

Na indústria, ou na produção artesanal caseira, os ésteres são usados para dar aroma ou seja; para dar cheiro (flavor) a doces em geral, balas, confetes, goma de mascar, bebidas, sucos artificiais já preparados ou em pó etc. Essas substâncias ativam os órgãos sensores da percepção olfativa nasais, responsáveis pelo reconhecimento dos aromas. 

Exemplos de Flavorizantes

Acetato de benzila 
     

        

O acetato de benzila serve como sabor artificial ou essências de cereja, abricô, pêssego e morango.

Benzoato de metila - Essência flavorizante de kiwi.

Etanoato de Isobutila - Essência flavorizante de maçã.

Obs: em alguns casos, substâncias químicas diferentes podem produzir o mesmo tipo essência.

Acetato de Etila, ou Veleriato de Isoamila – Essência flavorizante de maçã
    

Acetato de metilpropila - Essência flavorizante de morango

Acetato de Pentila ou acetato de Isopentila – Essência flavorizante de banana

Acetato de Isopentila - essência de Banana

Acetato do Octila – Essência flavorizante de laranja

Butanoato de butila – Essência flavorizante de damasco

Butanoato de Etila – Essência Flavorizante de Abacaxi.

Butanoato de Etila

Butanoato de Butila - Essência Flavorizante de Morango

Formato de isobutila – essência Flavorizante de framboesa.
Butanoato de etila

 Heptanoato de etila – Flavorizante de vinho

Nonilato de etila - Essência flavorizante de rosa

Antranilato de metila – Essência flavorizante de uvas.

                    Antranilato de metila

Nonilato de Etila

O nolilato de etila é utilizado como essência ou aroma de rosa.

Uso dos Flavorizantes

Uso do Benzoato de metila
      

O benzoato de metila que aparece como flavorizantes de alguns  é utilizado na industria da perfumaria e também na industria de pesticidas  na preparação de corantes, de outros flavorizantes, de plastificantes, solventes, na preparação de agroquímicos, de biomarcadores de crescimento de fungos e em fármacos em geral.

Ácidos Graxos - Esteres.

Ácidos Graxos - Precursores dos Lipídios

Os ácidos graxos aparecem na natureza nos óleos e gorduras vegetais e animais. São formados a partir da reação de ácidos carboxílicos de cadeia carbônica longa com o glicerol.

As estruturas das cadeias carbônicas dessas substâncias, são lineares, longas com o grupo funcional éster na extremidade.

São classificados de acordo com o tamanho da cadeia carbônica em: ácidos graxos saturados, insaturados, e essenciais (os polinsaturados).

Exemplos de Ácidos Graxos
       

Ácido Mirístico

Ácido mirístico o mesmo que tetradecanóico, possui cadeia carbônica de 14 carbonos, é  um éster saturado. Pode ser encontrado na nóz moscada, no óleo de palma (dendê), no espermacete, substância cerosa, de cor leitosa presente numa cavidade localizada na cabeça da baleia cachalote, está presente na manteiga, na semente de ucuúba uma planta da amazônia, no leite numa proporção de 8 a 12%, no óleo de coco,  da carnaúba ou babaçu,  planta nativa do Norte do Brasil, no seu fruto ou coco que é colhido por colheita extrativista. É um dos ácidos graxos usado na industria alimentícia, no entanto sua ingestão acima de certo limite promove o aumento do triglicérides e do colesterol no sangue. 

Ácido palmítico

O ácido palmítico (C16H32O2) é um ácido carboxílico que se torna um ácido graxo por ter a cadeia carbônica longa, de 16 carbonos.

Ácido palmítico – Ácido hexadecanóico 

O ácido palmítico  descoberto pelo químico francês Michel Eugene Chevreu que pesquisou os ácidos graxos da manteiga e da palmeira do dendê. A palmeira de origem Africana, encontrada na Guiné, Senegal e Angola, trazida para o Brasil se adaptou muito bem na Costa do Nordeste. O ácido palmítico está contido no óleo do caroço dessa palmeira, sendo um dos vegetais que o contém em grande quantidade, com mais ou menos a proporção de 44% dos componentes totais do óleo, que é chamado também de dendê. O ácido palmítico, além de ser encontrado nessa palmeira (Elaeis guianeensis) também é encontrado em vários outros vegetais como amendoim (Arachis hypogaea L), soja, milho, girassol, principalmente na semente, geralmente na forma de triglicerídio, é encontrado também nos animais aquáticos. Aparece nos animais, na gordura, especialmente no leite de bovinos, na manteiga e carne . Esse ácido é orgânico e saturado, entra na composição da estrutura de muitas gorduras saturadas como por exemplo; na banha extraída de animais. O ácido palmítico possui sua estrutura molecular, a cadeia carbônica com 16 átomos desse elemento químico.

Ácido oléico - Omega 9

É um ácido graxo insaturado, ou mais precisamente; mono insaturado por ter uma única dupla ligação entre os carbonos 9 e 10 da cadeia de 18. O ácido oléico (ômega 9) ácido (9Z)-9-octadecenóico, é encontrado no óleo de oliveira, aproximadamente 80%, de sua constituição. No óleo de palma, na semente de uva, amendoim que possui alta concentração desse ácido, em amendoas, castanhas, avelãs, no óleo de canola, girassol, pistache e macadâmia. 

Ácido esteárico

Ácido octadecanóico, é um ácido saturado de 18 carbonos, encontrado na gordura da carne bovina, suína caprina, de 9 a 12%, e de aves de 6 a 7 %. Nos óleos de cozinha se encontra numa proporção de 2 a 4%.  No óleo de soja por exemplo, se encontra numa porcentagem aproximada de 3,8 % e no óleo de milho 1,8%.

Ácidos Graxos Saturados

Ácidos Graxos Insaturados 

Ácidos Graxos poliinsaturados ou Essenciais

Ácido alfa-linolênico - Omega 3

O ácido ômega 3 possui a dupla ligação posicionada no carbono 3 da extremidade oposta ao grupo carboxílico. Esse ácido graxo pertence ao grupo dos polinsaturados por possuir mais de uma dupla ligação entre os carbonos da cadeia.

Ácido araquidônico - ácido eicosatetraenóico

Na forma de isômero cis, as quatro ligações duplas desse ácido estão localizadas nos carbonos denominados de cis-5-cis-8-cis-11-cis14. Observe que começa-se a contar os carbonos a partir da extremidade da cadeia em que está localizada a carboxila.

O ácido araquidônico é o ácido omega 6, esse ácido graxo é um dos ácidos essenciais e pode ser encontrado no óleo de girassol, milho, soja, algodão e amendoim. 

Ácido araquidônico

Ácido behênico

Ácido behênico

O ácido behênico é um ácido graxo saturado,  está no óleo de cozinha, da semente de pracaxi em grande concentração, árvore da Amazônia que possui poder terapêutico sobre úlceras e picadas de cobras. No óleo da semente de Platymiscium floribundum Vogel (sacambu), jacarandá-do-litoral, árvore nativa da mata Atlântica do Estado de São Paulo, Rio de Janeiro e Rio Grande do Sul,  na proporção de 5,2 %, no óleo de milho, aparece em traços, no óleo de girassol, traços no azeite de oliva, na margarina 0,5%. No mercado esse  ácido pode ser encontrado em embalagens de diversos tamanhos e pesos, no entanto é comercializado em grandes quantidades ( toneladas).
     

Os Esteres Como Lipídios
 

A Origem Dos Óleos  

A maior parte dos triglicerídios ou óleos originam-se de vegetais, como por exemplo; do caroço de algodão, amendoim, oliva, milho, girassol, dendê, óleo de canola etc. Geralmente apresentam grau de insaturação elevado. Há exceções como o óleo de coco e da manteiga que são quase saturados.

Flores de girassol (Helianthus annuus) obtém-se óleo de sua semente que utilizado na preparação de alimentos, é considerado como óleo protetor da pele portanto utilizado na preparação de cosméticos. Esse óleo é formado por triglicerídios que contém o ácido palmítico que é um óleo saturado, ácido esteárico que também é saturado, ácido oleico que é monoinsaturado contendo o ômega 9, e o ácido oleico polinsaturado contendo o ômega 6 

Os Lipídios  em Três Grupos na Função Éster

Os lipídios possuem três grupos da função éster, portanto são classificados como triéster.

Triéster Derivado do Glicerol

Os triéster derivados do glicerol são os triglicerídios ou triglicérides, que são três moléculas de éster.

O Que São Triglicerídios?

Os triglicerídios podem aparecer sob duas formas: insaturados, forma líquida, são os óleos e apresentam-se também na forma das gorduras saturadas. Na forma de óleos aparecem em número maior, especialmente nos vegetais, que as gorduras saturadas que aparecem principalmente nos animais, a banha de porco, toucinho ou bacon. O comprimento da cadeia carbônica influencia muito  no estado físico do éster, pois moléculas com números de 16 carbonos para mais, esses compostos logicamente deveriam se apresentar no estado sólido. No entanto há triglicerídios com cadeias carbônicas com 30 ou mais carbonos que são líquidos, apresentando-se na forma de óleos. Esse fato se dá devido a (s) ligação (es) de insaturação de suas cadeias formadoras; que pode ser uma, os monoinsaturados e os poli-insaturados (possuem duas ou várias duplas ligações) entre os carbonos de suas cadeias de ácidos graxos formadores.

Exemplos de Triglicerídios

Trioleína ou trioleato de glicerila

A Estearina

A estearina cuja composição é formada pelo ácido esteárico associado ao glicerol, é uma fração sólida ou gordura obtida do óleo de palma, extraído por hidrólise ou saponificação. Uma das técnicas de extração empregada, é a que utiliza água quente, com temperatura por volta de 170 ºC, em autoclave sob pressão de 6 a 8 atmosferas. Há a técnica que utiliza a enzima lipase que hidroliza essa gordura e de um modo geral os  triglicerídios. Essa enzima é produzida no pâncreas, estômago e intestino dos animais ou ainda por plantas, mas; pode ser obtida industrialmente por ação fermentativa de microrganismos.  A estearina nos vegetais além da palma é encontrada no óleo de oliva, de dendê e amêndoas. Nos animais se encontra nas gorduras do leite, manteiga e no sebo. É solúvel em álcool especialmente a quente. Como produto industrial, pode ser  encontrada comercializada na forma  cristalizada, em embalagens de 1 ou 5 kg. 

(Tri)oleato de Glicerila - óleo de Lorenzo

O oleato de glicerila é formado por três moléculas do ácido oleico que se combina com uma molécula de glicerol. Cada molécula do  ácido oleico perde um hidrogênio da carboxila e o álcool glicerol perde três hidroxilas na combinação entre esses dois compostos. 

Óleo de Lorenzo e Peroxissomas

Peroxissomas e Degradação de Gorduras

No citoplasma das células vegetais e animais há organelas, dentre os vários tipos existentes, ocorre uma organela chamada de peroxissoma. Nos seres humanos  está presente especialmente nas células dos rins (adrenal) e do fígado. No interior dos peroxissomas existem vários tipos de enzimas responsáveis pela degradação de substâncias tóxicas para o organismo. Uma dessas enzimas é a catalase, que degrada o peróxido de hidrogênio, em água e oxigênio molecular, o peróxido é formado a partir da degradação de ácidos graxos gordos, essa substância e outras ali formadas, são tóxicas para as células e o organismo em geral.

Peroxissomas - Localização

No fígado os peroxissomas também sintetizam ácidos biliares, além disso; oxidam substâncias absorvidas pelo sangue, como no caso das gorduras. Disfunção genética dos peroxissomas, pode levar a doenças genéticas crônicas dos rins, ossos, fígado, cérebro e glândula adrenal.  Defeitos por mutação interfere no funcionamento normal dessa organela,  especialmente a que ocorre no bloqueio do transporte das gorduras do citoplasma celular para dentro dos peroxissomos, isso causa o acúmulo de ácidos graxos de cadeia longa no seu exterior, propriamente nas células das adrenais impedindo a síntese de hormônios importantes e também nas células do cérebro. No cérebro, ou sistema nervoso, destrói a bainha de mielina dos axônios, que são as células nervosas, impedindo a transmissão de impulsos nervosos.

Enzima Ligada ao Peroxissoma

No caso da doença de Lorenzo, ocorre por causa de um gene defeituoso situado no lócus Xq-28 do cromossomo X, que  causa o funcionamento anormal do peroxissomo, que não produz a enzima Ligase acil CoA gordurosa, de membrana do peroxissomo, enzima essa que carrega a gordura do citoplasma para o interior da organela para ser metabolizada. Nesse caso ocorre acumulação de gordura no citoplasma das células da adrenal que passa a não funcionar direito. Por fim complica-se pelo desencadeamento do processo de desmielinização das bainhas de mielina das células nervosas, com degeneração e prejuízo de seu funcionamento.

Função do Trioleato de Glicerila

A função do trioleato de glicerila ou óleo de Lorenzo que ainda não está bem esclarecida,  mas leva-se a acreditar que seria de ocupar o lugar e reduzir o acúmulo de ácidos graxos de cadeias longas nas células específicas (adrenocorticais), o que levaria a reduzir a desmielinização da bainha de mielina das células  nervosas.

Ceras

As ceras aparecem nos vegetais em muitas espécies na parte externa das folhas servindo como proteção, nos animais mamíferos e nas aves aquáticas impermeabilizando as penas para não afundar na água.

Exemplos de ceras

Cera de Carnaúba

As ceras são ésteres derivados de ácidos graxos e álcoois. Suas moléculas possuem elevado número de carbonos na sua estrutura. Aparecem como camada de pó cerífero permeabilizante, recobrindo a epiderme de folhas especialmente das mais jovens, de certos vegetais como a palmeira carnaúba (Copernícia cerífera), cuja função é proteger e retardar a evaporação da água.

Cerotato de Mericila – cera de carnaúba

Ceras de Animais - Cera de Abelhas 

As  abelhas jovens produzem cera em glândulas ceríferas localizada na parte inferior  do abdômen. Essa cera segundo pesquisadores da área, é composta não só do éster especificado aqui, mas por aproximadamente 300 outros componentes.

Palmitato de Mericila - cera de abelhas

Cera de Baleia Cachalote

Cera de espermacete – cuja composição está contido principalmente o éster cetílico do ácido palmítico, é a cera extraída de um compartimento da cabeça da baleia cachalote, cujo local pode ser armazenado até 2 toneladas desse líquido. Antigamente  se confundia com esperma de baleia, por se parecer com o líquido espermático de cor branca opaca semitransparente. O líquido ceroso do  nosso caso é inodoro.

Cera de Lã de Carneiro

Cera de lanolina produzido por glândulas sebáceas, é um óleo ou gordura extraída da lã de carneiro. Essa cera é constituída de uma mistura complexa de álcoois esterificados.

Cerotato de Cetila - cera de lanolina - lã de carneiro

Uso Dos Esteres

Uso dos Flavorizantes
         
Uso do Benzoato de metila

Benzoato de metila é preparado a partir de ácido carboxílico, e utilizado na preparação de corantes, de outros flavorizantes, de plastificantes; de aditivos que suavizam os plásticos tornando-os mais flexíveis, e também na produção de pesticidas e de solventes, ou na industria da perfumaria por ter odor agradável e ainda tem seu emprego na produção de fármacos e de biomarcadores de crescimento de fungos.

       
Metanoato de metila 

O metanoato de metila é utilizado como flavorizante do run.

Propanoato de isobutila

É também é utilizado como flavorizante do run.

Acetato de Pentila

É utilizado como flavorizante de banana.

Nonilato de Etila 

O nolilato de etila é utilizado como essência ou aroma de rosa

Reações Que Acontecem Com os Esteres

Síntese do Benzoato de metila

O benzoato de metila pode ser preparado a partir ao ácido carboxílico com álcool metanol, utilizando o ácido sulfúrico como catalisador, que resultará num próton H+ livre, no éster e água.

Plástico Poliéster
      
Poliácido Láctico (PLA ou Ácido Poliláctico) 

O PLA – Poli Ácido Láctico é um poliéster termoplástico alifático (gorduroso), é biodegradável, provindo do fontes renováveis agrícola,como o milho, mandioca, cana de açúcar, batata, beterraba. Na sua degradação os microrganismos se alimentam dele, os produtos finais dessa biodegradação são gás carbônico,  água e húmus, fertilizante para a terra. Também pode ser incinerado sem lançar na atmosfera produtos tóxicos.

                         

A estrutura do copolímero poli (ácido lático-b-etileno glicol

Cobertor 100% poliéster.
    

1) Na formação dos ésteres ocorre a substituição dos hidrogênios ionizáveis do ácido inorgânicos por radicais orgânicos. Então podemos definir os ésteres como compostos orgânicos ou inorgânicos derivados dos:

a) ácidos de Arrhenius.
b) ácidos de Lewis.
c) ácidos carboxílicos.

d) ácidos inorgânicos.

 2)  Inclui nesse grupo dos ésteres os:

a)  ácidos carboxílicos, aldeidos e cetonas.

b) flavorizantes, lipídios e as ceras.

c) ionizantes, os ácidos Inorgânicos e as gorduras.

d) aldeidos cetonas e ácidos carboxílicos.

3) Os ésteres são classificados em quatro grupos bem distintos em:

a)  nonilato de etila, .

b)  essências, (flavorizantes) lipídios e ceras.

c)  butanoato de butila, (flavorizantes) lipídios e ceras.

d)  essências, (flavorizantes) lipídios e ceras.

e)  essências, (flavorizantes) lipídios e ceras.

4) Os ésteres também são flavorizantes. Um exemplo de flavorizante é a essência flavorizante de laranja cujo nome é:

a) a cerotato de cetila.

b) a estearina.

c) o palmitato de mericila. 

d) o acetato do octila.

e) o ácido mirístico.

5) É um éster preparado a partir de ácido carboxílico, e utilizado na preparação de corantes, de outros flavorizantes, de plastificantes; de aditivos que suavizam os plásticos tornando-os mais flexíveis, e também na produção de pesticidas e de solventes, ou na indústria da perfumaria por ter odor agradável e ainda tem seu emprego na produção de fármacos e de biomarcadores de crescimento de fungos.

a) Benzoato de metila.
b) Metanoato de metila.
c) Acetato de pentila.

d) Nonilato de etila.

6) O Flavorizante que também é utilizado para produzir o aroma de rum é o:

a) propanoato de isobutila.

b) acetato de Pentila.

c) ácido behênico.

d) heptanoato de etila.

7) Os triglicerídios também estão inseridos no grupo éster, podem aparecer sob duas formas: insaturados, forma líquida, são os óleos e apresentam-se também na forma das gorduras saturadas.

            O esquema ao lado representa a estrutura de um triglicerídio.
            Esse triglicerídio é:

            

            a) tripalmitina ou tripalmitato de glicerol.

            b) a estearina.

            c) trioleína ou trioleato de glicerila.

            d) triéster de glicerina ou glicerina.

8) O biodiesel é um combustível obtido a partir de fontes renováveis, que surgiu como alternativa ao uso do diesel de petróleo. para motores de combustão interna. Ele pode ser obtido pela reação entre triglicerídios, presentes em óleos vegetais e gorduras animais, entre outros, e álcoois de baixa massa molar, como o metanol ou etanol, na presença de um catalisador, de acordo com a equação química:

                     

A função química presente no produto que representa o biodiesel é:

a) éter.

b) éster. 

c) álcool.

d) cetona.

e) ácido carboxílico.

9) É um plástico poliéster termoplástico alifático (gorduroso), é biodegradável, provindo do fontes renováveis agrícola, como o milho, mandioca, cana de açúcar, batata, beterraba. Na sua degradação os microrganismos se alimentam dele, os produtos finais dessa biodegradação são: gás carbônico,  água e húmus, fertilizante para a terra. Também pode ser incinerado sem lançar na atmosfera produtos tóxicos. Esse plástico é o:

a) PLB  - Provavelmente Livre de Acidez.

b) PCA – Poli Vitamínico C e A.

c) PLA – Poli Ácido Láctico.

d) PRA – Pode ser Realmente Ácido.

Bibliografia

Química - A Essência da Vida!: Flavorizantes
cesarmauriciosantos.blogspot.com/2008/11flavorizantes.html

Benzoato lamelares como catalisadores ... - PIPE
www.pipe.ufpr.br/portal/defesas/dissertação/183.pdf
de BLCCH PARA - 2010

Francisco Miragaia Peruzzo, Eduardo Leite Canto - Química na Abordagem do Cotidiano. Vol. 3, 2a edição. Editora Moderna. P. 347 a 382. 

Ricardo Feltre - Química (para o ensino médio) - Química Orgânica. Vol. 3, 6 edição, p. 98 a 100, 301 a 303. Editora Moderna, São Paulo 2004.

Geraldo Jose Covre. Química - O Homem e a Natureza. Vol. 3 - Química Orgânica, p. 311 a 317. Editora FTD, São Paulo 2000.

Ácidos Graxos - edições natureza www.ednatureza.com.br/acidos.htm

Produção de lipase extracelular por leveduras em cultivo submerso www.bibliotecadigital.ufmg.br/dspace/..../1843/..../dessertação_final.pdf?...

Flavia Augusta Guilherme Gonçalves. Produção de lipase extracelular por leveduras em cultivo Submerso. Faculdade de ...

Peroxissoma - Wikipédia. a enciclopédia livre pt.wikpedia.org/wiki/Peroxissoma 

Peroxissomos - Brasil Escola www.brasilescola.com> Biologia Celular.

Poliácido láctico - wikipédia, a enciclopédia livre
https:??pt.wikipédia.org/wiki/Poliácido_láctico