Molaridade

                             Molaridade

Definição

Molaridade é a concentração do mol de uma substância que é a sua massa em gramas em um litro de solução.

O que é um mol de uma substância?
É a massa em gramas dessa substância.

O que é uma substância.

Substância é uma espécie de matéria formada por átomos específicos dessa mesma matéria ; por exemplo, o gás oxigênio é uma substância formada por átomos de oxigênio. As substâncias simples puras são formadas por um único tipo de elemento químico. As substâncias compostas puras são formadas por mais de um tipo de elemento químico componente da molécula.

Uma substância pode aparecer pura. Vejamos exemplos.

Substâncias a nível atômico.

São substâncias formadas por átomos.

Cálcio (Ca) é uma substância pura.

Sódio (Na) é uma substância pura.

Iodo (I) é uma substância pura.

Ferro  (Fe) é uma substância pura.

Cobre  (Cu) é uma substância pura.

Alumínio (Al) é uma substância pura.

Potássio (K) é uma substância pura.

Ouro (Au ) é uma substância pura.

Substâncias a nível molecular

São substâncias formadas por moléculas.

Gás oxigênio   (O2) é uma substância pura simples.

Gás hidrogênio (H2) é uma substância pura simples.

Gás nitrogênio (N2) é uma substância pura simples.

Gás cloro (Cl2) é uma substância pura simples.

Gás ozônio (O3) é uma substância pura simples.

Substâncias compostas puras

Entenda-se aqui, que a substância no estado puro não pode ser misturada com nenhuma outra nem mesmo com água.

Água  (H2O) é uma substância pura composta.

Acido clorídrico (HCl) é uma substância pura composta.

Glicose (C6H12O6) é uma substância pura composta.

Sacarose (C12H22O11)e uma substância pura composta.

Ácido acetilsalicílico  (C9H8O4) é uma substância pura composta.

Paracetamol (C8H9NO2) é uma substância pura composta.

O diabinese ou clorpropamida (C10H13NO3Cl) é uma substância pura composta.

As massas das Substâncias.

As massas das substâncias a nível atômico.

Cálcio (Ca) 40 u    =     40 g   = 1 mol.

Sódio (Na) 23 u     =     23 g   = 1 mol.

Iodo (I) 127 u         =   127 g   = 1 mol.

Ferro  (Fe) 56 u     =     56 g   = 1 mol.

Cobre  (Cu) 63,5 u =    63 g   = 1 mol.

Alumínio (Al) 27 u  =    27 g   = 1 mol.

Potássio (K) 39 u   =    39 g   = 1 mol.

Ouro (Au ) 197 u    =  197 g   = 1 mol.

As massas das substâncias simples a nível molecular

Gás oxigênio   (O2) 32 u  = 32 g = 1 mol. 

Gás hidrogênio (H2) 2 u    =   2 g = 1 mol. 

Gás nitrogênio (N2) 28 u   = 28 g = 1 mol.

Gás cloro (Cl2) 71 u          = 71 g = 1 mol. 

Gás ozônio (O3) 48 u        = 48 g = 1 mol. 

Massas molecular das substâncias compostas

Água                         (H2O)             18 u        =   18,0 g   = 1mol.

Acido clorídrico         (HCl)           36,5 u        =  36,5 g   = 1 mol.

Glicose                      (C6H12O6)    180 u        = 180,0 g  = 1 mol.

Sacarose                   (C12H22O11) 342 u        = 342,0 g  = 1 mol.

Ácido acetilsalicílico  (C9H8O4). 96 + 8 + 64  = 168 u = 168 g = 1 mol.

Paracetamol              (C8H9NO2). 96 + 9 + 32 = 137 u =137 g = 1 mol.

O diabinese ou clorpropamida (C10H13ClN2O3S).= 276,5 u = 276,5 g = 1 mol

A molaridade dessas substâncias está correlacionada com as suas massas, quando diluídas em um litro de solução.

Transformando Mol em Molaridade 

Cálcio (Ca) 40 u    =      40 g   = 1 mol em 1 L de solução = 1 molar.
Sódio  (Na) 23 u     =     23 g   = 1 mol em 1 L de solução = 1 molar.
Iodo (I) 127 u          =   127 g   = 1 mol em 1 L de solução = 1 molar.
Ferro  (Fe) 56 u      =     56 g   = 1 mol em 1 L de solução = 1 molar.

Gás oxigênio   (O2) 32 u  = 32 g = 1 mol em 1 L de solução = 1 molar. 
Gás hidrogênio (H2) 2 u    =   2 g = 1 mol em 1 L de solução = 1 molar. 
Gás nitrogênio (N2) 28 u   = 28 g = 1 mol em 1 L de solução = 1 molar.
Gás cloro (Cl2) 71 u          = 71 g = 1 mol em 1 L de solução = 1 molar.

Água                        (H2O)             18 u      =   18,0 g   = 1mol em 1 L de solução = 1 molar.
Acido clorídrico        (HCl)           36,5 u      =  36,5 g   = 1 mol em 1 L de solução = 1 molar.
Glicose                     (C6H12O6)    180 u      = 180,0 g  = 1 mol em 1 L de solução = 1 molar.
Sacarose                  (C12H22O11) 342 u      = 342,0 g  = 1 mol em 1 L de solução = 1 molar.

Preparando Soluções

Preparar um litro de solução de cloreto de sódio 1 molar.

Colocar 58,5 gramas de cloreto de sódio puro (P.A.) num recipiente. 

Completar para 1000 mL com água destilada ou deionizada, misturar bem. 

1) Adaptado. Ao preparar uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) puro o técnico de laboratório adicionou 20, 0 gramas da substância para um litro de solução? Qual a molaridade dessa solução?

Dados: Na = 23; O = 16; H = 1           23 + 1 + 16 = 40

M  = ?                                                                                   M = molaridade.

m1  = 20,0 g                                                                        m1 = massa dada na questão.

V  = 1 L                                                                               V = volume para um litro de solução.

M1  = 40,0 g                                                                        M1 massa de 1 mol do soluto.

Utilizando a seguinte expressão:

Conhecendo a equação para determinar a molaridade podemos resolver esse exercício facilmente.

2) Baseado na questão anterior resolva os seguintes exercícios.

Utilize a equação:   

a) Qual a molaridade se fosse colocado     1.0 g de NaOH em 1 L de solução?.

b) Qual a molaridade se fosse colocado     5.0 g de NaOH em 1 L de solução?.

c) Qual a molaridade se fosse colocado   10.0 g de NaOH em 1 L de solução?.

d) Qual a molaridade se fosse colocado   15,5 g de NaOH em 1 L de solução?.

e) Qual a molaridade se fosse colocado   20.0 g de NaOH em 1 L de solução?.

f)  Qual a molaridade se fosse colocado   25.0 g de NaOH em 1 L de solução?.

g) Qual a molaridade se fosse colocado   50.0 g de NaOH em 1 L de solução?.

h) Qual a molaridade se fosse colocado  75,5. g de NaOH em 1 L de solução?.

i)  Qual a molaridade se fosse colocado   80.0 g de NaOH em 1 L de solução?.

j)  Qual a molaridade se fosse colocado 100.0 g de NaOH em 1 L de solução?.

Você pode calcular a molaridade da solução, calculando o número de mol dessa solução pela expressão:

m1 = massa

M1 = número de 1 mol

n1 = número de mol da solução

3) O hidróxido de potássio (KOH) é uma base forte muito utilizada nos laboratórios de química para neutralizar ácidos. Pergunta-se: qual é o número de mol de uma solução de KOH em que foi adicionado 14 gramas da substância em um litro de solução?

Resolução. Utilize a equação:

Resolução:

Podemos ainda resolver a questão pelo regra de três.

                                                 Exercícios resolvidos

4) Preparar um litro de solução 1 molar das seguintes substâncias

Substância	Massa	Massa do soluto e do solvente	Volume	Molaridade
HCl	36,5 g	36,5 g HCl             +       963,5 mL H2O	1 L solução	1 molar
H2SO4	98,0 g	98,0 g H2SO4         +        902,0 mL H2O	1 L solução	1 molar
C6H12O6	180,0 g	180 g  C6H12O6             +        820,0 mL H2O	1 L solução	1 molar
C12H22O11	342,0 g	342 g  C12H22O11       +        652,0 mL H2O	1 L solução	1 molar
NaCl	58,5 g	58,5 g NaCl           +        941,5 mL H2O	1 L solução	1 molar
C16H18ClN3S .3 H2O	360,0 g	360 g C16H18ClN3S . 3 H2O + 640,0 mL H2O	1 L solução	1 molar
KCl	74,5 g	74,5g KCl             +        925,5 mL H2O	1 L solução	1 molar
NaOH	40,0 g	40,0g NaOH         +        960,0 mL H2O	1 L solução	1 molar
Ca(OH)2	74,0 g	74,0 g Ca(OH)2          +        926,0 mL H2O	1 L solução	1 molar
KI	166,0 g	166,0 g KI            +         834,0 mL H2O	1 L solução	1 molar
CaCl2	111,0 g	111,0 g CaCl2         +         889,0 mL H2O	1 L solução	1 molar
Ca	40,0 g	40,0 g Ca             +        940,0 mL H2O	1 L solução	1 molar
C2H5OH	46,0 g	46,0 g C2H5OH          +           954,0 mL H20	1 L solução	1 molar
HCl	146,0 g	146,0 g HCl                +           854,0 mL H2O	1 L solução	3 molar
CH3COONa.3 H2O	136,0 g	136,0 g CH3COONa . 3 H2O  + 864,0 mL H2O	1 L solução	1 molar

5) Adaptado. O sódio é o principal íon extracelular do líquido intersticial, do plasma sanguíneo etc. O córtex da adrenal pela ação do hormônio DOCA, aldosterona e cortisol promove a reabsorção do sódio pelos túbulos renais quando necessário. Por outro lado sua excreção também é regulado pelos rins e excretado na urina. Numa análise laboratorial a análise do sangue de um paciente revelou a concentração do sódio de 145 milimols  na forma de Na+para cada decilitro de sangue humano. Pergunta-se: qual a massa em grama de íon sódio presente nos 7 litros estimado de sangue desse paciente?

Resolução

Primeiramente transformar mol em milimol.

1 mol de Na+ = 23 g/L                   1 milimol = 0,001 mol

Sabendo quantas gramas há em 1 mol por litro, calcular quantas gramas há em 1 milimol.

Como foi calculado a massa de Na+ por litro, calcular a massa para decilitro.

Como já havia sido calculado a massa de Na+ para um milimol, calcular para 145 milimol.

Tendo os dados da massa do Na+ em 145 milimols para um decilitro, calcular para 1 litro.

Sabendo o valor de Na+ para um litro de sangue, calcular para 7 litros de sangue.

6) Conforme a revista saúde onde há o relato sobre pesquisas da Universidade do Estado da Pensilvânia, nos Estados Unidos de que o leite faz bem ao coração. Conforme estudos da Faculdade de Saúde Pública da Universidade de São Paulo o consumo de leite promove a diminuição da hipertensão... Sabendo que aproximadamente 250 gramas de leite contém 300 mg de Cálcio. Pesquisas também revelaram que para beneficiar uma pessoa, esta deve ingerir diariamente a quantidade 4 vezes desse volume de leite. Conhecendo a quantidade de leite ingerido, calcule o número de mol do cálcio ingerido que coincide com a molaridade do cálcio presente no leite.

Dados: 

A densidade média do leite integral é praticamente a da água 1,032 mg/mL (desprezar).

Ca = 40 u = 40 g

Como deve ser ingerido de leite diariamente 4 vezes o volume de 250 mL que contém 300 mg de cálcio: 

Calculamos a molaridade pela regra de três:

Posso também calcular a mesma molaridade pela expressão:

7) O vinagre é utilizado na alimentação, no tempero de saladas. O principal componente que confere a característica ao vinagre é o ácido acético (CH3COOH). Sabendo disso calcule a molaridade do ácido acético do vinagre cuja concentração é de 3%.

Dados : C = 12; H = 1; O = 16.

Conhecendo a massa do ácido acético e a porcentagem no vinagre, já dá para iniciar o cálculo.

3% = 3g de CH3COOH em 100 mL ou 100g de vinagre.

Quanto terei em um litro de vinagre?

Como a massa do CH3COOH é 60g, eu preciso de 60g de CH3COOH por litro para ter o vinagre 1 molar. A massa do ácido acético é de apenas 30g então:

O ácido acético está presente no vinagre na concentração de 0,5 molar.

Berílio

                             Berílio - Be

O berílio é o quarto elemento químico da tabela periódica, na sequência dos números atômicos. É um metal que apresenta-se no estado sólido.

As Combinações Que o Berílio Forma

Be4O(O2CCH3)6 (acetato Básico de berílio) 

Be4Si2O7(OH)2 (bertrandite)

BeBr2 (brometo de Berílio)

BeCO3 (carbonato de Berílio) 

BeCl2 (cloreto de berílio) 

BeF2 (fluoreto de berílio) 

Be(OH)2 (hidróxido de berílio)

BeI2 (iodeto de berílio)

Be(NO3)2 (nitrato de berílio) 

Be3N2  (nitreto de berílio)

BeO (óxido de berílio) (berília)

Berilo (silicato de alumínio e berílio) 3BeO·Al2O3·6SiO2 

BeSO4 (sulfato de berílio)

Be2SiO4 (fenaquita)

BeAl2O4 (crisoberilo)

A Descoberta do Berílio

O descobridor do elemento químico berílo foi o Francês Louis Nicolas Vauquelin

no ano de 1798, estudando dois minerais o berilo e a esmeralda que o continham.

Família 

O Berílio pertence a família 2A ou 2, ou família dos metais alcalinos terrosos da tabela periódica.

Isótopos Naturais

O berílio possui somente um isótopo natural. Outros isótopos desse elemento químico não possuem dados de quantidade.

A Massa e Peso de um Único Átomo

A massa atômica do berílio é 9,01 u que corresponde ao seu peso multiplicado pelo número de Avogadro, ou ainda a soma dos prótons e nêutrons do seu núcleo. O peso de um único átomo de berílio é de 1,49  x 10^-23 g.

O Número Atômico

O número atômico do berílio é o número de prótons, partícula de carga positiva do seu núcleo que corresponde a 4.

O Número de Nêutrons

O número de nêutrons do berílio é o número de partículas neutras do seu núcleo que corresponde a 5.

Número de Elétrons e Distribuição Eletrônica

O berílio possui 4 elétrons que giram em orbitais circulares, são distribuídos em um único subnível nos dois orbitais "s". 1s², 2s²..

O Íon Berílio

O berílio ionizado produz o cátion bivalente Be⁺⁺.

Ponto de fusão e Ebulição

O ponto de fusão do berílio é bem alto de 1287 ºC e o de ebulição é muito alto de aproximadamente 3000 ºC.

Toxicidade

O berílio forma facilmente sais que se inspirados são altamente tóxicos. Essa toxicidade do berílio pode ser aguda e causar sintomas como tosse dolorida, febre e calafrios e acúmulo de fluido nos pulmões.

Obtenção

No Brasil o berílo é um dos minerais mais importantes para a obtenção industrial do berílio. Outra parte do berílio pode ser encontrado em rochas pegmatíticas que contém o (BeO) que no Brasil não é explorado. No entanto estima-se que as reservas de berílio no nosso País seja de apenas 6000 toneladas. 
Calcula-se que os E.U.A possui 65 % das jazidas mundiais de berílio, o que torna esse País o produtor mais importante do mundo, com a estimativa de reserva 52000 toneladas de minerais como o berilo a bertrandita, além do berílio encontrado nas rochas pegmatíticas que contém o berílio na forma de BeO de interesse comercial.

Empresas Que Atualmente Atuam no Processamento de Berílio

Empresa Belmont Ltda, situado no município de Itabira Minas Gerais - Brasil. O Brasil exporta o berílio na forma de esmeralda.
   
Utilização 

Por ser um metal leve, é utilizado para fabricar giroscópios e guias inerciais de aparelhos como por exemplo, mísseis e foguetes. Este instrumento mantém a estabilidade do veículo, que pode desenvolver alta velocidade mesmo em lugares de pouca visibilidade.
Na metalurgia o berílio é empregado fabricação de ligas de cobre-berílio. 
Outro emprego do berílio está na participação da estrutura de reatores nucleares, aí tem a função de moderador da reatividade dos nêutrons.
É também empregado como refletores de nêutrons. Esse refletor de nêutron pode ser um invólucro com funções bem características que mantém o espaço mínimo para o material nuclear armazenado sem reagir por fissão. Atua impedindo que esse mesmo material se expanda facilmente entrando em reação nuclear. Paralelamente outra função é a de impedir que parte dessas partículas vazem de sua massa concentrada antes de desenvolver uma reação em cadeia.
O berílio também é usado no fabrico de ferramentas que não produzem faíscas quando sofrem atrito.

                                             Bibliografia

Berílio
http://sistemas.dnpm.gov.br/publicaçao/mostra_imagem.asp?...5456

Berílio - DNPM
https://sistemas.dnpm.gov.br/publicacao/mostra_imagem.asp?...6359

Lítio

                                  Lítio - Li

O lítio é o terceiro elemento químico da tabela periódica na sequência dos números atômicos.

A Descoberta do Lítio

O descobridor do elemento químico lítio foi o Sueco Johan August Arfwedson em 1817 estudando o mineral petalita e salmouras que o continham.

Família 

O lítio pertence a família 1 ou IA, dos metais alcalinos, localizado no segundo período da tabela periódica. 

Isótopos Naturais

O isótopo natural do lítio 7 é o mais abundante da  terra, outro isótopo, é o isótopo de lítio de massa 6 o segundo em abundância na terra.

A Massa Atômica

Massa atômica do lítio é aproximadamente 7, ou seja; 6,941 u, que corresponde ao seu peso multiplicado pelo número de Avogadro.

O Número Atômico

O número atômico do lítio corresponde ao número de prótons, partícula positiva do seu núcleo que corresponde a 3.

Número de Elétrons

O átomo de lítio possui três elétrons, de carga negativa, girando ao redor do núcleo situado no centro, com característica positiva. Possui três prótons de carga positiva e 4 nêutrons que não tem carga. 

O Íon Lítio

O lítio na forma ionizada é o mais eletropositivo dos elementos químicos, perde um elétron e se transforma no cátion monovalente Li+.

Distribuição Eletrônica

A configuração na distribuição eletrônica é 1s2, 2s1.

Peso

Peso de um único átomo do isótopo de lìtio de massa 7, isolado é dado pela sua massa dividida pelo número de Avogadro que corresponde a 1,1627 x 10-23 g.

Massa Peso Por Centímetro Cúbico

O peso do metal lítio por centímetro cúbico é de 0,53 gramas em CN.

Estado Físico em CN.

Em condições normais de temperatura e pressão o lítio se encontra no estado sólido.

Temperatura de Fusão.

A a temperatura de fusão do metal lítio puro em CN, é de 180 graus Celsius. 

Temperatura de Ebulição

A temperatura de ebulição do metal lítio puro em CN, é de 1342 graus Celsius.

Combinações do Lítio

O lítio pode se combinar na natureza com oxigênio ou outro elemento químico, no primeiro caso, oxida e forma a base hidróxido de lítio (LiOH), ou o sal carbonato de lítio (Li2CO3), ou ainda forma o cloreto de lítio (LiCl), o brometo de lítio (LiBr) o nitrato de lítio (LiNO3). ou a ambligonita (Li,Na)Al(PO4), espodumena ou silicato de alumínio lítio LiAlSi2O6, e ainda o hidróxido de silicato de sódio lítio boro: LiNaSiB3O7(OH). O lìtio também se encontra em rochas ígneas graníticas como o quartzo, feldspato e mica.

Obtenção 

Principal fonte de obtenção atualmente são os evaporitos encontrado no Chile e na Argentina ou salmouras que contém lítio. Outros minerais que contém lítio e podem ser processados, são o espodumênio, lepidolita, ambligonita o mesmo que petalita.

Industrias Processadoras a Nível Mundial

As principais processadoras do metal são: a Norte americana Cyprus Foote Mineral Co, e FMC Corp. Lithium Division, No Brasil, temos a Companhia Brasileira de Lítio – CBL, situada no município de Divisa Alegre, MG, Outras empresas de grande porte são: a TANEX Corporation incluindo SQM – presente no Chile e Gwalia presente na – Austrália), ou a Rockwood incluindo Chemetall – Alemanha, Cyprus Foote – EUA, SCL – Chile) e a FMC Corporation Minera Del Altiplano – Argentina e a FMC Lithium Division & Manufacturing nos EUA.

Utilização

O lítio é utilizado na fabricação de baterias para celulares, de computadores, calculadoras, e de aparelhos utilizados em medicina de implantes, na industria farmacêutica na fabricação de psicotrópicos para pacientes bipolares e analgésicos, na produção de ligas metálicas condutoras de calor,  na fabricação de lubrificantes a partir do estearato de lítio, é empregado como depurador de ar em submarinos e naves espaciais, com a retirada do gás carbônico do ar, é usado na fabricação de prisma óptico ou janela óptica, atualmente fabricado pela Beijing Scitlion Technology Co.,Ltd, é utilizado em espectrofotometria de radiação infravermelha, na forma de fluoreto de lítio, é utilizado na fabricação de ligas de alumínio, de cádmio, ou magnésio, especialmente na refinação desses metais fundidos. O litio purificado produz o isótopo de lítio de massa 6 puro, que é aplicado na industria termonuclear, pode também ser empregado no tratamento de concreto com compostos a base de lítio para evitar rachaduras.

                                                   Bibliografia

Lítio - Cetem
www.cetem.gov.br/publicaçao/CTs/CT2008 - 178-00.pdf

Lítio - Wikipédia.a enciclopédia livre
pt.wikipédia.org/wikLitio

Estudo de tratamentos com lítio no combate da reação álcali ...
www.sliesshare,net/.../estudo-de tratamentos-com-ltio-no-combate-da-re...

Hélio

                                 O Hélio - He

O hélio a nível atômico é o elemento químico número dois da tabela periódica a descoberta desse elemento químico se dá por volta do ano de 1868 pelo astrônomo Francês Pierre Janssen. Por pertencer ao grupo dos gases nobres, apresenta-se como átomo isolado, consequentemente esse gás é formado naturalmente por partículas monoatômicas.

Família

O hélio pertence a família 8A ou 18 dos gases nobres da tabela periódica.

Isótopo

O isótopo natural do hélio, é o hélio de massa 3 (tralphium), formado por 2 prótons e 1 nêutron, é muito raro no nosso planeta.

Na Forma Iônica

O hélio é pouco reativo e não se ioniza facilmente, portanto; não convém representa-lo como cátion ou ânion.

A Massa do Hélio

A sua massa atômica pode ser calculada matematicamente e é igual ao de um próton que corresponde ao seu peso multiplicado pelo número de Avogadro que condiz com o valor de aproximadamente 4,002 u.m.a.

Número de Elétrons

O átomo de hélio possui dois elétrons, de carga negativa, girando ao redor do núcleo no centro com características positivas, por possuir dois prótons de carga positiva e dois nêutrons que não possui carga. a configuração na distribuição eletrônica é 1s2.

O Número Atômico

O número atômico corresponde ao número de prótons, partícula positiva do núcleo que corresponde a 2.

Ponto de fusão e Ebulição

O ponto de fusão do gás hélio está muito próximo do zero absoluto e é de -272ºC e o ponto  de ebulição muito próximo do ponto de fusão é de -269ºC.

Peso e Densidade

Peso de um único átomo do isótopo de hélio de massa 4,002 isolado é dado pela sua massa dividida pelo número de Avogadro que corresponde a 0,6647 x 10-23g. A densidade do isótopo do hélio de massa 4 é de 0,1785 g/cm3.

Odor e Toxicidade

Esse gás não apresenta cheiro e nem toxicidade para o meio ambiente ou para o ser humano por ser inerte ou isento de reações em condições normais.

Obtenção do Gás Hélio

Na atmosfera terrestre é encontrado numa proporção tão pequena que não seria recomendável ou rentável obtê-lo desse ambiente. É obtido pela desintegração natural de outros elementos químicos como o urânio 238 e o tório desde a formação do nosso planeta terra, também é encontrado em jazidas de gás natural, onde depois de formado se juntou ao longo do tempo e de onde é atualmente retirado por prospecção a nível comercial, nesse local está  associado ao gás metano. Pode-se também obter o hélio pelo bombardeamento do lítio ou boro com prótons em alta velocidade. Esse gás também pode ser encontrado em pequenas proporções em águas minerais e nas erupções vulcânicas. 

Países Produtores do Gás Hélio

Os Países onde são encontradas as principais fontes de obtenção ou produção são: os Estados Unidos, o Canadá, a Polônia, a Argélia, a África do Sul, a Rússia, o Qatar e a China.

Utilização do Gás Hélio no Cotidiano

Para enchimento de bexigas (balões de festa) é alugado em cilindros de vários tamanhos. esse gás tem importante aplicação no resfriamento de ímãs dos aparelhos de ressonância magnética computadorizada, em aparelhos de espectroscopia de massa,  em soldagem, como gás que intercala os espaços dos feixes de fibras ópticas, no resfriamento de chips que conduzem sinais de alta velocidade, evitando o aquecimento, no estado líquido tem seu emprego no resfriamento de reatores nucleares, nos telescópios espaciais, e ainda no resfriamento dos supercondutores do colisor de hádrons da Europa, utiliza-se em tanques de ar para mergulhadores, por não se misturar muito com o sangue ao serem descomprimidos os pulmões, quando retornam  do mergulho á superfície da água.