Questões 1a Série Caderno do aluno vol.1

                             
                                       Questões

                Assinale somente a alternativa correta

1) Pode ser considerado uma transformação química:

a) a evaporação do álcool em contato com a pele.
b) o derretimento de um sorvete ao sol.
c) a mistura de suco em pó com água e açúcar.
d) a queima do gás metano.

2) Pode ser considerado uma transformação física:

a) a queima de uma vela.
b) ferver água.
c) a queima do álcool.
d) a calcinação do calcário.

3)  A transformação que envolve energia térmica é:

a) enferrujamento de uma barra de ferro exposta ao ar livre.
b) diluição do álcool etanol 96% a 70 % em água.
c) a calcinação do calcário.
d) a hidratação da cal viva transformando a em cal extinta.

4) Nos fenômenos endotérmicos (endo = para dentro) ocorre a absorção de energia na forma de calor pela substância. Ao aquecer uma porção de sulfato de cobre penta-hidratado ele desidrata e a cor azul característica de sua aparência, passa para a cor branca.
 
a) Nessa transformação a energia é absorvida e portanto o processo é endotérmico.
b) Nessa transformação a energia é absorvida e portanto o processo é exotérmico.
c) Nessa transformação a energia é dissipada e portanto o processo é endotérmico.
d) Nessa transformação a energia é estática e portanto o processo é exotérmico.

5) O fator tempo está relacionado com as transformações químicas. Pode ser considerada uma reação química instantânea:

a) a calcinação do calcário num período de horas.
b) a oxidação natural de uma moeda de cobre.
c) a explosão da gasolina no interior do motor de um carro.
d) a evaporação de toda água em ebulição de um béquer em aquecimento.

6) As matérias primas empregadas na produção da cal são:

a) Calcário CaCO3, que é o material a ser transformado e carvão o material de calcinação.

b) Cal viva CaCO3, que é o material a ser transformado e carvão o material de calcinação.

c) Cal extinta CaCO3, que é o material a ser transformado e carvão o material de calcinação.

d) Carvão, que é o material a ser transformado e Calcário CaCO3 o material de calcinação.

e) Calcário CaO, que é o material a ser transformado e carvão o material de calcinação.

7) Consulte o caderno do aluno volume 1 e responda. Nos fornos modernos um quilograma de carvão produz:

a) 3,2 mg de cal.   b) 32 g de cal.   c) 3,2 m³ de cal.    d) 1,0 kg de cal.   e) 3,2 kg de cal.

8) A equação do processo de calcinação é representada pela seguinte equação:

Assinale somente a alternativa correta.

a) Calcário ...+ .... calor .....................cal hidratada + gás metano.

b) Carvão ....+ .....calor  .....................cal viva + gás carbônico.

c) Calor .......+ ......carvão  ..................cal viva + gás carbônico.

d) Calcário...+ .....calor ......................cal extinta + gás argônio.

e) Calcário...+ .....calor ......................cal viva + gás oxigênio.

9) 1 mol de carbono grafite ou carvão puro ao queimar libera 94,059 kcal. Quanto liberará em calorias uma grama de carvão puro?

Dado: 1 mol de carbono = 12 g.

a) 78 kcal.............b) 17,8 kcal...............c) 7,8 kcal…………d) 7,8 cal…........e) 78 cal.

10) O elemento químico principal do composto cal virgem que apresenta a estrutura molecular (CaO) é o:

a) oxigênio............................................... d) cálcio.

b) carbono................................................ e) ferro.

c) magnésio.

Conteúdo programático 2011

Planejamento das Aulas 

Conteúdo Programático

Planejamento das aulas da 1ª Série 

1º Bimestre

1 - O Estudo da Matéria

Interações e transformações (caderno do prof. e do aluno - química 1ª série vol. 1 p.3), fatores nas transformações (química 1ª série vol. 1 p.14), fusão (química 1ª série vol. 1 p.24), ebulição (química 1ª série vol. 1 p.24), densidade (química 1ª série vol. 1 p.31), energia, solubilidade (química 1ª série vol. 1 p.32), a produção e uso da cal (química 1ª série vol. 1 p.3), produção de álcool (química 1ª série vol. 1 p.21), produção do ferro (química 1ª série vol. 1 p.21), produção de aço e do cobre. Ver também. (Química. Vol. 1, 6ª ed. - Ricardo Feltre, p. 75 a 101) e (Tito e Canto – Química. Vol. 1, 2ª ed. p. 12 a 63).

2 - O Estudo do Átomo

As idéias do modelo atômico de John Dalton sobre a constituição da matéria (caderno do prof. - química 1ª série vol. 2 p.41), Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld, Chadwick, o átomo atual, dimensões, massa, número atômico, prótons, nêutrons, elétrons. Isótopos, isóbaros, distribuição eletrônica, ligações químicas (Química. Vol. 1, 6ª ed. - Ricardo Feltre, p. 12 a 72) e (Tito e Canto – Química. Vol. 1, 2ª ed. p. 77 a 107).

2º bimestre

1 - A Tabela Periódica

A linguagem química e a construção da tabela periódica (caderno do prof. - química 1ª série vol. 3 p.3). Os primeiros modelos da tabela periódica, os períodos e as colunas da tabela periódica, lantanídios, actinídios, os metais, os metais de transição, os semi-metais, os não metálicos, (os gasosos). As propriedades periódicas dos elementos químicos. Ver também. (Química. Vol. 1, 6ª ed. - Ricardo Feltre, p. 111 a 133) e (Tito e Canto – Química. Vol. 1, 2ª ed. p. 115 a 153).

2 – Balanceamento

As massas nas transformações químicas conservação e proporção em massa (caderno do prof. - química 1ª série vol. 2 p.13). Reações balanceadas e não balanceadas.

3º bimestre

1 – Funções Químicas

Ácidos: definição, exemplos, formação dos ácidos, utilização, classificação, nomenclatura.
Bases: definição, exemplos, utilidades, classificação, nomenclatura.
Sais: definição, exemplos, ocorrência na natureza, utilização, formação, sais solúveis insolúveis em água, nomenclatura.
Óxidos: definição, exemplos, importância dos óxidos, ocorrência dos óxidos na natureza, efeitos, utilização, classificação, nomenclatura. (Química. Vol. 1, 6ª ed. - Ricardo Feltre, p. 188 a 216).

4º bimestre

1 - Cálculos Químicos

As quantidades ideais de reagentes e produtos envolvidos numa transformação química (caderno do prof. - química 1ª série vol. 3 p.19). Cálculo das massas, unidade de massa atômica, mol, quantidade de matéria e sua unidade mol, número de mol (caderno do prof. - química 1ª série vol. 4 p.3), cálculo das porcentagens, cálculo da fórmula mínima, estequiometria das reações, cálculo das proporções em massa numa transformação.

Planejamento das aulas da 2ª Série

1º Bimestre

1 - O Estudo da Água.

Conceitos de pureza e potabilidade (caderno do prof. química 2ª série vol. 1 p.11), calor específico, densidade, solubilidade, condutividade (cad. do prof. química 2ª série vol. 1 p.25), ebulição; (caderno do prof. química 2ª série vol. 1 p.), até quanto um sólido é solúvel na água? (caderno do prof. - química 2ª série vol. 1 p.19)

2 - O Estudo das Soluções

Definição, concentração, tipos de concentrações, misturas, densidade, molaridade, concentração em PPM. Concentração de oxigênio dissolvido na água (cad. do prof. - química 2ª série vol. 1 p.45).

2º bimestre

Propriedades Coligativas

Pressão de vapor, ebulição, dos líquidos puros, congelamento dos líquidos puros, osmometria. (Química. Vol. 2, 6ª ed. - Ricardo Feltre, p. 59 a 92).

3 - Termoquímica

Energia, calor, termodinâmica, termoquímica, caloria e unidades de quantidades de calor, calorimetria da água, transformações químicas; uma questão de quebra e formação de ligações (caderno do prof. - química 2ª série vol. 2 p.37).

3º bimestre

Cinética química

A velocidade das reações químicas, conceitos fundamentais, a velocidade e a estequiometria das reações. Efeito temperatura, eletricidade, luz (fotoquímica). (Química. Vol. 2, 6ª ed. - Ricardo Feltre, p. 144 a 177).

4 – Eletricidade - Eletrólise

Pilhas, pilha de Daniel, pilha de Leclanché, transformações químicas que ocorrem com envolvimento da eletricidade (caderno do prof. - química 2ª série vol. 4 p.9), estudando o processo de eletrólise (caderno do prof., química 2ª série vol. 4 p.14). Galvanização, cromação. (Química. Vol. 2, 6ª ed. - Ricardo Feltre, p.333 a 363).

4º bimestre

Equilíbrio Quimico

7 - Equilíbrio das Reações

Equilíbrio químico, reações reversíveis, constante de equilíbrio, concentração dos participantes no equilíbrio, pressão total do sistema, catalisador, equilíbrio iônico. Velocidade de uma transformação Química.

Planejamento das aulas da 3ª Série 

1º Bimestre

1 - A Atmosfera – Gases

Conceitos gerais sobre os gases, volume, volume molar, forma, pressão, densidade, temperatura, transformações isotérmicas, isobáricas, isométricas, equação geral dos gases. A pressão atmosférica e a sua influência na temperatura de ebulição das substâncias (caderno do prof. - química 2ª série vol. 3 p.27)

2 - Produção da Amônia

A produção da amônia a partir dos gases nitrogênio e hidrogênio (caderno do prof. - química 3ª série vol. 1 p.9) Influencia das variações da temperatura e pressão em sistemas em equilíbrio químico (caderno do prof.- química 3ª série vol. 2 p.34).

2º Bimestre

1 - O Estudo do pH

Entendendo a escala do pH (caderno do prof. - química 3ª série, vol. 2 p.14). Conceitos de pH e pOH (Química. Vol. 2, 6ª ed. - Ricardo Feltre, p.228) cálculo de pH e pOH, pH e a concentração das soluções químicas (Química. Vol. 2, 6ª ed. - Ricardo Feltre, p.234).

3º bimestre

2 - Introdução ao Estudo da Química Orgânica

Cadeias carbônicas: definição, modelos de cadeia. Alcanos: definição, usos, nomenclatura e reações de transformações químicas. Alcenos: definição, usos, nomenclatura, isomeria, polímeros e reações de transformações químicas. Alcinos: definição, usos, nomenclatura isomeria, polímeros e reações de transformações químicas. Alcadienos: definição, usos, nomenclatura, isomeria polímeros e reações de transformações químicas. Hidrocarbonetos aromáticos: definição, usos, nomenclatura isomeria, polímeros e reações de transformações químicas (Tito e Canto – Química. Vol. 3, 2ª ed.).

4º bimestre

Química Orgânica

1 - Alcoóis: definição, usos, nomenclatura e reações de transformações químicas. Aldeídos, Cetonas definição, usos, nomenclatura, isomeria e reações de transformações químicas, Ácidos carboxílicos, Ésteres sabões, lipídios, definição, usos, nomenclatura, reações de transformações químicas, Açúcares e Proteínas, definição, usos, nomenclatura isomeria, polímeros e reações de transformações químicas (Tito e Canto – Química. Vol. 3, 2ª ed.) O Uso da Biomassa - Desequilíbrio Ambiental, perturbação da biosfera, (caderno do prof.- química, 3ª série vol. 4 p.10 a 44).

Prof. Antonio

Interações e Transformações

Interações e Transformações

Exercícios

 Baseado no Caderno do Aluno Vol. 1, 1ºAno
        

1) O processo de calcinação do calcário envolve:

a) carbonato de cálcio  +  criogenia    →   cal viva + cal de pintura.

b) calcário  +  energia         →   cal viva + gás amônia. 

c) cal viva  +  combustão    →   cal viva + cimento.

d) calcário  +  energia         →   cal viva + gás carbônico.

e) calcário  +  cal                 →   cal viva + gás carbônico.

2) No processo de calcinação do calcário ocorre:

a) ganho de energia e aumento da massa.

b) consumo de energia e aumento da massa.

c) consumo de energia e diminuição da massa.

d) consumo da massa e aumento da energia.

e) Consumo de energia e da massa.

3) No processo de hidratação do calcário ocorre:

a) cal extinta  + energia    →  cal viva + energia consumida.

b) cal viva  + água            →  cal extinta + energia liberada.

c) calcário + água             →  cal hidratada + energia consumida liberada.

d) carbonato de cálcio + água    →  cal virgem + energia consumida.

e) cal viva  + energia        →  cal extinta + gás carbônico.

4) Nos fornos modernos de produção da cal, para cada quilo de carvão gasto na queima, é produzido:

a) 2,2 kg de cal viva.

b) 1,0 kg de cal viva.

c) 0,2 kg de cal viva.

d) 1,2 kg de cal viva.

e) 3,2 kg de cal viva.

5) Na produção da cal o processo de aquecimento e decomposição térmica ocorre numa temperatura bem alta, acerca de:

a) 900 J.

b) 900 ºF.

c) 900 ºC.

d) 90 ºC.

e) 9 ºC.

6) A cal obtida pelo processo de calcinação a altas temperaturas tem aplicações na:

Assinale apenas a incorreta.

a) Na agricultura na correção da acidez do solo.

b) Na siderurgia como fundente e escorificante.

c) Na fabricação do papel como branqueador e corretor da acidez.

d) Cozinhar e defumar os alimentos tornando-os macios e conservando-os por mais tempo.

e) Tratamento da água como corretor da acidez e agente floculante.

7) A cal obtida pelo processo de calcinação a altas temperaturas tem aplicações:

a) na defumação dos alimentos tornando-os macios e conservando-os por mais tempo.

b) na produção do cobre.

c) na fabricação de plásticos e borrachas.

d) na fabricação do alumínio metálico.

e) no tratamento da água como corretor da acidez e agente floculante.

8) A respeito dos tipos de transformações elas são distintas, e não é absolutamente necessário que haja duas substâncias reagentes para acontecerem. As formações dos produtos dessas reações químicas evidenciadas microscopicamente ou macroscopicamente revelam que: há dois tipos de reações, as:

a) químicas em que não ocorrem transformações somente mudanças de estado como na evaporação do álcool, e as físicas na qual uma única substância reage termicamente, como no caso da calcinação do calcário na produção da cal, ou com duas ou mais substâncias como na queima do gás de cozinha que produz gás carbônico e água.

b) físicas em que não ocorrem transformações somente mudanças de estado como acontece na evaporação do álcool, e as químicas na qual uma única substância reage termicamente, como no caso da calcinação do calcário na produção da cal, ou com duas ou mais substâncias como na queima do gás de cozinha que produz gás carbônico e água.

c)  físicas em que não ocorrem transformações somente mudanças de estado como na evaporação do álcool, e as químicas na qual uma substância reage termicamente, como no caso da dissolução do sal na água, ou com duas ou mais substâncias na queima do gás de cozinha que produz CO2 e H2O.

d)  físicas que ocorrem transformações e mudanças de estado como na evaporação do álcool, e as químicas na quais certas substâncias reagem termicamente, como no caso da calcinação do calcário na produção da cal, ou da queima do gás de cozinha que produz gás carbônico e água e demais reações.

9) Conforme as etapas, a forma de energia empregada nas reações a seguir foi térmica. A classificação dessas energias está como exotérmica 1ª reação, endotérmica 2ª reação, exotérmica 3ª reação, respectivamente. Quais das transformações apresentadas nas alternativas abaixo obedecem essa seqüência e são transformações químicas?

a) Evaporação do álcool, obtenção de sal da água do mar por evaporação, derretimento do gelo.

b) Secagem do calcário, aquecimento do calcário, evaporação da acetona.

c) Queima do carvão, decomposição do calcário, e queima da gasolina.

d) Dissolução de sal em água, derretimento de um sorvete, mistura de suco em pó com água.

Respostas 
         
1) d; 2) c; 3) b; 4) e; 5) c; 6) d; 7) e; 8) d: 9) c
      

Baseado no caderno  do aluno 3° ano, volume 1.

1) O gás nitrogênio é obtido de onde o por qual processo?

a) De jazidas minerais, por cristalização.

b) Do ar,  por destilação fracionada.

c) Da água,  por destilação simples.

d) Do solo,  por decantação e floculação.

e) Do ar,  por pirólise.

2) O gás nitrogênio tem sua aplicação no cotidiano do ser humano:

Assinale apenas a alternativa correta.

a) no preparo de pães e bolos, para confecção de tecidos, como gás de enchimento de balões.

b) como material combustível, como adubo orgânico de plantações, na preparação de tintas e vernizes. 

c) contra incêndios, uso na industrial alimentícia, química, elétrica e metalúrgica, para evitar oxidação, uso na conservação de embriões, na preparação de fertilizantes e amônia. 

d) na preparação do solo para o plantio, do solo como adubo inorgânico, uso na preparação de metais das mais variadas ligas.

e) para acelerar reações e conseguir um menor o tempo em que os produtos finais poderão ser formados, daí a maior será a rapidez da reação.

3) O gás argônio é extraído de onde e é obtido puro por qual processo?

a) De combustíveis fósseis, por processo de eletrólise.

b)de jazidas de urânio e tório, por deionização.

c) do ar, por destilação fracionada.

d) do ar, por pressão osmótica.

e) do ar por ignição eletrolítica.

4) Local e método para obtenção do gás neônio:

a) de combustíveis fósseis, por processo de eletrólise.

b) de jazidas de urânio e tório, por deionização.

c) do ar, por destilação fracionada.

d) pelo resfriamento do ar de onde é retirado e destilação do liquido.

e) do ar por ignição eletrolítica.

5) O hélio é um dos gases atmosféricos que segundo fontes de informações está se tornando cada vez mais difícil sua obtenção para uso comercial. Podemos dizer que a quantidade de partículas desse gás na atmosfera em ppm é de:

a) 524 ppm (partículas por milhão).

b) 5,24 ppm (partículas por milhão). 

c) 52,4 ppm (partículas por milhão). 

d) 5,24 ppb (partículas por bilhão).

e) 0,0524 pL. (partículas por picolitros).

6)  Numa substância diatômica em que ambos os átomos são iguais, como por exemplo a molécula do gás cloro (Cl2), não há formação de pólos na sua estrutura porque há equilíbrio de cargas por serem iguais, não há diferença de eletro negatividade. Essa molécula com relação a sua carga pode ser chamada de:

a) muito polar.

b) pouca polaridade.

c) apolar.

d) polaridade instantânea.

e) fracamente polar.

7)  Se cada átomo de uma molécula biatomica apresentar a mesma eletronegatividade, a mesma força elétrica, as nuvens eletrônicas de cada um deles estiverem bem distribuidas ao redor do núcleo deles, podemos então dizer que quanto a diferença de carga elétrica, as moléculas dos gases nitrogênio, oxigênio e hidrogênio são:

a) muito polares.

b) de pouca polaridade.

c) dipolares.

d) apolares. 

e) de polaridades instantâneas.

8) Certo gás apresenta as seguintes temperaturas: -107 ºC e -112 ºC. Podemos dizer que a temperatura de ebulição desse gás:

a) é menor que -107 ºC.

b) é menor que -112 ºC.

c) é igual ou superior a -107 ºC.

d) é igual a -112ºC.

e)  é inferior a -107 e  -112 ºC.

9) Ao resfriar o ar e seus componentes a -190 ºC o gás que se apresentara no estado sólido é o:

a) Oxigênio (O2) - ebulição -183 ºC e fusão -219 ºC.

b) Nitrogênio (N2) – ebulição -196 ºC e fusão -210 ºC.

c) Argônio (Ar) – ebulição -186 ºC e fusão -189 ºC.

d) Hélio (He) – ebulição -269 ºC e fusão -272 ºC.

e) Hidrogênio (H2) ebulição -253 ºC e fusão -259 ºC.

10) Observe a tabela abaixo.

temperatura  pressão	200	300	400	500
400	38,7	47,8	58,9	60,6
450	27,4	35,9	42,9	48,8
500	18,9	26,0	32,2	37,8
550	12,8	18,4	23,5	28,3
600	8,80	13,0	17,0	20,8

A tabela mostra as diferentes temperaturas e pressões para a produção do gás amônia. A melhor pressão e temperatura para a produção da amônia é:

a) 600 ºC e 200 atm.

b) 400 ºC e 200 atm.

c) 450 ºC e 300 atm.

d) 400 ºC e 500 atm.

e) 600 ºC e 500 atm.

11) Sabendo que 1 N2 (28,0 g) e 3 H2 (6,0 g) produz 2 NH3 (34,0 g) numa reação em que se aproveita 100% dos reagentes. Quanto produzirá de amônia 100,0 g de N2 com aproveitamento 60 %?

a) 72,84 g.

b) 34,0 g.

c) 172,8 g.

d) 60,0 g.

e) 121,4 g.

12) A equação correta e balanceada da produção da amônia é:

a)  N2      +     H2          =        2 NH3 .

b) 1 N2   +   2 H2         =        2 NH3 .

c) 3 N2   +   3 H2          =       3 NH3.

d) 2 N2   +   1 H2         =       1 NH3.

e) 1 N2   +   3 H2         =       2 NH3.

13) De dois comprimidos antiácidos efervescentes, tipo sal de fruta Eno, um foi triturado em partículas pequenas e o outro foi deixado inteiro. Dos dois comprimidos, o que possui a maior superfície de contato é:

a) o que foi deixado inteiro porque sua superfície está intacta.

b) os dois por possuírem a mesma superfície de contato porque possuem a mesma massa. 

c) o comprimido triturado possui menor superfície de contato porque foi reduzido a partículas pequenas.

d) o comprimido triturado porque suas partículas pequenas proporcionam o aumento dessa

área superficial.

e) o comprimido inteiro porque seus lados permanecem inteiros portanto com maior área.

Fatores Ligados ás Interações e Transformações

Fator Energia nas Transformações
(caderno do aluno - química 1ª série, vol. 1, p. 6).

Energia Térmica
(caderno do aluno - química 1ª série, vol. 1, p. 14).

A energia térmica transforma o calcário em cal viva.

a) A reação de transformação e produção da cal por energia térmica pode ser representada:

CaCO3(s........+ ..... 900°C.........CaO(s) ....+ ......CO2(g)
Calcário ..... + .......Energia ......Cal viva.....+......Gás carbônico

A energia térmica transforma o minério hematita em ferro gusa.

b) A reação de transformação e produção do ferro gusa por energia térmica pode ser representada:

Fe2O3(s)......+......CO(g) ......+......1600°C ........Fe(l) ....+...CO2(g)
ou
Fe2O3(s)..+..CO(g)..+..CaCO3.+.1600°C.Fe(l).+.CO2(g).+.CaSiO3
Hematita......Monóxido ..Calcário..............Ferro...Dióxido...Silicato
.......................de ..................................metálico....de
....................carbono.........................................carbono

c) A energia térmica transforma a areia, (pó de quartzo) em vidro na sua produção industrial.

A reação pode ser representada:

SiO2....+....Na2CO3....+....CaCO3....+....1000°C......Vidro
Quartzo......Barrilha..........Calcário

O Fator Tempo Nas Transformações
(caderno do aluno - química 1ª série, vol. 1, p. 15).

Transformações Instantâneas e não Instantâneas

Instantâneas

Combustão do gás metano

CH4..........+..........O2 ---------------CO2......+......H2O
Gás metano .gás oxigênio ----gás carbônico ....água

Combustão do gás hidrogênio

H2 ...........+ ...........O2 ------------------H2O
Gás hidrogênio gás oxigênio ...........água

Reação do ácido clorídrico com magnésio sólido

HCl ......+ ......Mg ---------- MgCl2 ....+ .......H2
Ácido ......Magnésio .......Cloreto de .......Gás
clorídrico........................ magnésio ...hidrogênio

Fator Revertibilidade Nas Interações e Transformações Químicas
(caderno do aluno - química 1ª série, vol. 1, p. 18).

Reações Revertíveis

a ) Produção da amônia

N2 ...........+ ...........H2 --------------- NH3
Gás.................... Gás ..............Gás amônia
Nitrogênio .........Hidrogênio

NH3 --------------- N2 ......+ ......H2
Gás.................. Gás .............Gás
amônia ........nitrogênio ......hidrogênio